题目内容
把0.01molNaOH分别加到下列100mL的液体中，溶液的导电能力变化不大的是（ ）
| A、自来水 |
| B、0.1mol/L的稀盐酸 |
| C、0.1mol/L的硫酸溶液 |
| D、0.1mol/L氯化钠溶液 |
考点：电解质溶液的导电性
专题：离子反应专题,电离平衡与溶液的pH专题
分析：溶液的导电能力与离子浓度成正比，将0.01molNaOH加入溶液中溶液导电能力变化不变，说明溶液中离子浓度变化不变，据此分析解答．
解答：
解：A．水是弱电解质，向水中加入NaOH固体后，溶液中离子浓度增大，溶液导电能力增大，所以导电能力变化较大，故A错误；
B．n（NaOH）=n（HCl），二者恰好反应生成NaCl，且n（HCl）=n（NaCl），所以溶液中离子浓度不变，则溶液导电能力变化不大，故B正确；
C．NaOH和稀硫酸反应生成硫酸钠，且硫酸有一半剩余，则溶液中离子浓度变化不大，则溶液导电能力变化不大，故C正确；
D．向氯化钠溶液中加入NaOH固体，溶液中离子浓度变化较大，则溶液导电能力变化较大，故D错误；
故选BC．
B．n（NaOH）=n（HCl），二者恰好反应生成NaCl，且n（HCl）=n（NaCl），所以溶液中离子浓度不变，则溶液导电能力变化不大，故B正确；
C．NaOH和稀硫酸反应生成硫酸钠，且硫酸有一半剩余，则溶液中离子浓度变化不大，则溶液导电能力变化不大，故C正确；
D．向氯化钠溶液中加入NaOH固体，溶液中离子浓度变化较大，则溶液导电能力变化较大，故D错误；
故选BC．
点评：本题考查了溶液导电能力是否变化的判断，根据溶液中的溶质及物质之间的反应确定溶液中离子浓度是否变化，再结合溶液导电能力与离子浓度的关系即可解答，注意：溶液导电能力与电解质强弱无关，为易错点．
练习册系列答案
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在澄清透明的强碱性溶液中，下列离子组能大量共存是（ ）
| A、Na+、H+、Cl- |
| B、Ba2+、Cl-、NO3- |
| C、K+、NH4+、CO32- |
| D、Na+、HCO3-、NO3- |
1g O2和1g O3中（ ）
| A、所含原子数相同 |
| B、所含分子数相同 |
| C、同温同压下，气体体积相同 |
| D、同温同压下，气体的密度相同 |
如图所示为反应2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）的能量变化示意图．下列说法正确的是（ ）
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| C、2mol H2（g）和1mol O2（g）反应生成2mol H2O（g），共放出484kJ能量 |
| D、4mol H、2mol O生成2mol H2O（g），共放出484kJ能量 |
2007年诺贝尔化学奖授予德国化学家Gerhard Ertl，以表彰他在固体表面化学研究过程中的重大发现．使CO、NOx等在铂表面发生化学反应转变成无毒气体，以减少汽车尾气中有毒气体的排放，正是此项研究的重要应用之一．下列有关说法不正确的是（ ）
| A、使用催化剂可以加快反应速率 |
| B、改变压强对反应速率无影响 |
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在2L密闭容器中进行的反应2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），在10秒内反应物SO2的物质的量由1mol降到0.6mol，则反应速率ν（O2）为（ ）
| A、0.02mol/（L?s） |
| B、0.04mol/（（L?s） |
| C、0.01mol/（（L?s） |
| D、0.2mol/（（L?s） |
下列说法正确的是（ ）
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通常情况下，下列溶液由于发生水解反应而使溶液呈碱性的是（ ）
| A、Na2CO3 |
| B、NH4Cl |
| C、Na2SO4 |
| D、NaOH |