题目内容
2007年诺贝尔化学奖授予德国化学家Gerhard Ertl，以表彰他在固体表面化学研究过程中的重大发现．使CO、NOx等在铂表面发生化学反应转变成无毒气体，以减少汽车尾气中有毒气体的排放，正是此项研究的重要应用之一．下列有关说法不正确的是（ ）
| A、使用催化剂可以加快反应速率 |
| B、改变压强对反应速率无影响 |
| C、增大压强可加快反应速率 |
| D、升高温度反应速率加快 |
考点：化学反应速率的影响因素
专题：化学反应速率专题
分析：CO、NOx等在铂表面发生化学反应转变成无毒气体，应生成N2和CO2，涉及反应的方程式为2xCO+2NOx
xN2+2xCO2，反应中铂起到催化剂的作用，结合温度、催化剂、压强对反应速率的影响来解答．
| ||
解答：
解：A．铂起到催化剂的作用，加快反应速率，故A正确；
B．该反应有气体参加，改变压强，反应速率变化，故B错误；
C．该反应有气体参加，增大压强可加快反应速率，故C正确；
D．升高温度，反应速率加快，故D正确；
故选B．
B．该反应有气体参加，改变压强，反应速率变化，故B错误；
C．该反应有气体参加，增大压强可加快反应速率，故C正确；
D．升高温度，反应速率加快，故D正确；
故选B．
点评：本题考查影响化学反应速率的影响，为高频考点，把握常见的影响反应速率的因素为解答的关键，注重基础知识的考查，题目难度不大．
练习册系列答案
相关题目
下列各组物质的燃烧热相等的是（ ）
| A、C2H4和C3H6 |
| B、1mol碳和3mol碳 |
| C、白磷和红磷 |
| D、淀粉和纤维素 |
微型钮扣电池在现代生活中有广泛应用，如银锌电池，其电极分别是Ag2O和Zn，电解质溶液为KOH，电极反应为Zn+2OH--2e-═ZnO+H2O；Ag2O+H2O+2e-═2Ag+2OH-，根据上述反应式，下列叙述中正确的是（ ）
| A、Zn是负极，Ag2O是正极 |
| B、使用过程中，电池负极区溶液的pH减小 |
| C、使用过程中，电子由Ag2O极经外电路流向Zn极 |
| D、Zn电极发生还原反应，而Ag2O电极发生氧化反应 |
把0.01molNaOH分别加到下列100mL的液体中，溶液的导电能力变化不大的是（ ）
| A、自来水 |
| B、0.1mol/L的稀盐酸 |
| C、0.1mol/L的硫酸溶液 |
| D、0.1mol/L氯化钠溶液 |
以下物质中，含有氯分子的是（ ）
| A、液氯 | B、氯化钾 | C、盐酸 | D、食盐 |
下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）
| A、向银氨溶液中加入盐酸：[Ag（NH3）2]++OH-+3H+═Ag++2NH4++H2O |
| B、NaHCO3溶液和少量Ba（OH）2溶液混合：HCO3-+OH-+Ba2+═H2O+BaCO3↓ |
| C、硫酸铝溶液显酸性：Al3++3H2O?Al（OH）3↓+3H+ |
| D、在少量Mg（OH）2悬浊液中滴加氯化铵浓溶液：Mg（OH）2+2NH4+═2NH3?H2O+Mg2+ |
中学化学教材中有大量数据，下列为某同学对数据的利用情况，其中错误的是（ ）
| A、用溶解度数据判断煮沸Mg（HCO3）2溶液得到的产物是Mg（OH）2而不是 MgCO3 |
| B、用沸点数据推测将一些液体混合物用分馏的方法分离开来的可能性 |
| C、利用溶液的pH与7的大小关系，来判断任何温度下溶液的酸碱性 |
| D、用原子（或离子）半径数据推断某些原子（或离子）氧化性或还原性的强弱 |
下列元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是（ ）
| A、第3周期有7个价电子的元素 |
| B、价电子排布式为3s23p2的元素 |
| C、原子的L电子层p轨道只填了2个电子的元素 |
| D、3p轨道电子半充满的元素 |