题目内容
在澄清透明的强碱性溶液中，下列离子组能大量共存是（ ）
| A、Na+、H+、Cl- |
| B、Ba2+、Cl-、NO3- |
| C、K+、NH4+、CO32- |
| D、Na+、HCO3-、NO3- |
考点：离子共存问题
专题：离子反应专题
分析：强碱溶液中含大量的OH-，根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水、弱电解质等，则离子大量共存，以此来解答．
解答：
解：A．H+、OH-结合生成水，不能大量共存，故A不选；
B．强碱溶液中，该组离子之间不反应，可大量共存，故B选；
C．NH4+、OH-结合生成弱电解质，不能共存，故C不选；
D．HCO3-、OH-结合生成水和碳酸根离子，不能共存，故D不选；
故选B．
B．强碱溶液中，该组离子之间不反应，可大量共存，故B选；
C．NH4+、OH-结合生成弱电解质，不能共存，故C不选；
D．HCO3-、OH-结合生成水和碳酸根离子，不能共存，故D不选；
故选B．
点评：本题考查离子的共存，为高频考点，把握常见离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应的离子共存考查，题目难度不大．
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下列说法正确的是（ ）
| A、1molC7H16中含有23 mol共价键 |
| B、标准状况下，1.12LNH3中含有0.5mol e- |
| C、常温常压下，22gCO2中所含分子物质的量是0.5mol |
| D、40gNaOH溶于1L水，所得溶液中c（Na+）=1mol/L |
有关化学平衡常数（K）的说法中不正确的是（ ）
| A、K值越大，正反应进行的程度越大 |
| B、一般地说，K＞105时，该反应进行得就基本完全了 |
| C、压强越大，K值越大 |
| D、K与反应物或生成物的浓度变化无关 |
铜的冶炼大致可分为：
①富集，将硫化物矿进行浮选；
②焙烧，主要反应为2CuFeS2+4O2═Cu2S+3SO2+2FeO（炉渣）；
③制粗铜，在1200℃发生的主要反应为2Cu2S+3O2═2Cu2O+2SO2，2Cu2O+Cu2S═6Cu+SO2↑；
④电解精炼铜．
下列说法不正确（ ）
①富集，将硫化物矿进行浮选；
②焙烧，主要反应为2CuFeS2+4O2═Cu2S+3SO2+2FeO（炉渣）；
③制粗铜，在1200℃发生的主要反应为2Cu2S+3O2═2Cu2O+2SO2，2Cu2O+Cu2S═6Cu+SO2↑；
④电解精炼铜．
下列说法不正确（ ）
| A、上述灼烧过程的尾气回收后可用来制硫酸 |
| B、上述过程中，由6mol CuFeS2制取6 mol Cu时共消耗15mol O2 |
| C、在反应2Cu2O+Cu2S═6Cu+SO2↑中，氧化产物与还原产物的物质的量比1：6 |
| D、在反应2Cu2O+Cu2S═6Cu+SO2↑中，只有Cu2O作氧化剂 |
等物质的量下列烃完全燃烧时，消耗氧气的量最多的是（ ）
| A、甲烷 |
| B、乙烯 |
| C、苯 |
| D、甲苯（C7H8） |
下列各组物质的燃烧热相等的是（ ）
| A、C2H4和C3H6 |
| B、1mol碳和3mol碳 |
| C、白磷和红磷 |
| D、淀粉和纤维素 |
在上述条件下发生反应，得到的最终产物结构式分别是：
，用Na、NaOH、NaHCO3与等物质的量的该有机物完全反应时，消耗Na、NaOH、NaHCO3的物质的量之比为
I．工业上用洗净的废铜屑作原料来制备硝酸铜．为了节约原料和防止污染环境，宜采取的方法是把0.01molNaOH分别加到下列100mL的液体中，溶液的导电能力变化不大的是（ ）
| A、自来水 |
| B、0.1mol/L的稀盐酸 |
| C、0.1mol/L的硫酸溶液 |
| D、0.1mol/L氯化钠溶液 |