题目内容
17．下列有关实验的叙述中，正确的是（ ）| A． | 红热的铁与水蒸气反应可生成氧化铁和氢气 | |
| B． | 将二氧化硫通入到紫色石蕊溶液中，溶液先变红后褪色 | |
| C． | 加热时，可将试管、蒸发皿、坩埚直接在酒精灯焰上加热 | |
| D． | 称量氢氧化钠固体时，应将氢氧化钠固体放在称量纸上称量 |
分析 A、铁在高温下与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气；
B、二氧化硫不能漂白紫色石蕊溶液；
C、体积较小的玻璃仪器和瓷质仪器可以直接加热；
D、具有强腐蚀性的药品要放在小烧杯中称量．
解答 解：A、铁在高温下与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，不能生成氧化铁；故A错误；
B、二氧化硫不能漂白紫色石蕊溶液，将二氧化硫通入到紫色石蕊溶液中，溶液变红色，但是不褪色，故B错误；
C、体积较小的玻璃仪器和瓷质仪器可以直接加热，所以加热时，可将试管、蒸发皿、坩埚直接在酒精灯焰上加热，故C正确；
D、具有强腐蚀性的药品要放在小烧杯中称量，则称量氢氧化钠固体时，应将氢氧化钠固体放在烧杯中称量，故D错误．
故选C．
点评 本题考查了元素化合物的性质、基本实验操作，题目难度不大，侧重于基础知识的考查，注意把握常见物质的性质．
练习册系列答案
相关题目
7．实验室制备1，2-二溴乙烷的反应原理如下：
CH3CH2OH$→_{170℃}^{H_{2}SO_{4}（浓）}$CH2═CH2↑+H2O
CH2═CH2+Br2-→BrCH2CH2Br
可能存在的主要副反应有：乙醇在浓硫酸的存在下在140℃脱水生成乙醚，用少量溴和足量的乙醇制备1，2-二溴乙烷的装置如图所示：
有关数据列表如下：
回答下列问题：
（1）在此制备实验中，要尽可能迅速地把反应温度提高到170℃左右，其最主要目的是d（填正确选项前的字母）．
a．引发反应 b．加快反应速度c．防止乙醇挥发 d减少副产物乙醚生成
（2）在装置C中应加入c，其目的是吸收反应中可能生成的酸性气体（填正确选项前的字母）．
a．水 b．浓硫酸c．氢氧化钠溶液 d．饱和碳酸氢钠溶液
（3）判断该制备反应已经结束的最简单方法是溴的颜色完全褪去．
（4）将1，2-二溴乙烷粗产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置，产物应在下层（填“上”、“下”）．
（5）若产物中有少量未反应的Br2，最好用b洗涤除去．（填正确选项前的字母）
a．水 b．氢氧化钠溶液c．碘化钠溶液 d．乙醇
（6）若产物中有少量副产物乙醚，可用蒸馏的方法除去．
（7）反应过程中应用冷水冷却装置D，其主要目的是乙烯与溴反应时放热，冷却可避免溴的大量挥发；但又不能过度冷却（如用冰水），其原因是1，2-二溴乙烷的凝固点较低（9℃），过度冷却会使其凝固而使气路堵塞．
CH3CH2OH$→_{170℃}^{H_{2}SO_{4}（浓）}$CH2═CH2↑+H2O
CH2═CH2+Br2-→BrCH2CH2Br
可能存在的主要副反应有：乙醇在浓硫酸的存在下在140℃脱水生成乙醚，用少量溴和足量的乙醇制备1，2-二溴乙烷的装置如图所示：
有关数据列表如下：
| 乙醇 | 1，2-二溴乙烷 | 乙醚 | |
| 状态 | 无色液体 | 无色液体 | 无色液体 |
| 密度/g•cm-3 | 0.79 | 2.2 | 0.71 |
| 沸点/℃ | 78.5 | 132 | 34.6 |
| 熔点/℃ | -130 | 9 | -116 |
（1）在此制备实验中，要尽可能迅速地把反应温度提高到170℃左右，其最主要目的是d（填正确选项前的字母）．
a．引发反应 b．加快反应速度c．防止乙醇挥发 d减少副产物乙醚生成
（2）在装置C中应加入c，其目的是吸收反应中可能生成的酸性气体（填正确选项前的字母）．
a．水 b．浓硫酸c．氢氧化钠溶液 d．饱和碳酸氢钠溶液
（3）判断该制备反应已经结束的最简单方法是溴的颜色完全褪去．
（4）将1，2-二溴乙烷粗产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置，产物应在下层（填“上”、“下”）．
（5）若产物中有少量未反应的Br2，最好用b洗涤除去．（填正确选项前的字母）
a．水 b．氢氧化钠溶液c．碘化钠溶液 d．乙醇
（6）若产物中有少量副产物乙醚，可用蒸馏的方法除去．
（7）反应过程中应用冷水冷却装置D，其主要目的是乙烯与溴反应时放热，冷却可避免溴的大量挥发；但又不能过度冷却（如用冰水），其原因是1，2-二溴乙烷的凝固点较低（9℃），过度冷却会使其凝固而使气路堵塞．
已知氨可以与灼热的氧化铜反应得到氮气和金属铜，用示意图中的装置可以实现该反应．
5．物质的量相同的下列物质中，质量和N2相等的是（ ）
| A． | H2 | B． | CO2 | C． | CO | D． | NH3 |
12．下列说法不正确的是（ ）
| A． | 二氧化硫可用作一些食品的杀菌剂 | |
| B． | 明矾[KAl（SO4）2•12H2O]既可用做净水剂，也可用作消毒剂 | |
| C． | 浓硫酸、浓硝酸均具有强氧化性，常温下均可用铝制容器盛放 | |
| D． | NH4HCO3受热易分解放出NH3和CO2，可用作制作糕点时的发酵剂、膨松剂 |
2．下列说法正确的是（ ）
| A． | 常温下锌与浓硫酸不反应，与稀硫酸反应生成氢气 | |
| B． | 加入过量氨水，有白色沉淀生成，则原溶液一定有Al3+ | |
| C． | 向FeI2溶液中通入少量Cl2，再滴加少量CCl4，振荡、静置，下层液体为紫色 | |
| D． | FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入铁粉，充分反应后仍有固体剩余，加入KCSN溶液变成血红色 |
9．
某小组同学为比较酸性条件下NO3-、SO42-、Fe3+的氧化性强弱，设计如下实验（夹持仪器已略去，装置的气密性已检验）．
实验记录如下：
请回答下列问题：
（1）保存Fe（NO3）2溶液时，常加入铁粉，目的是（用化学方程式表示）2Fe（NO3）3+Fe═3Fe（NO3）2．
（2）实验Ⅰ中，发生反应的离子方程式是3Fe2++NO3-+4H+═3Fe3++NO↑+2H2O．
（3）资料表明，Fe2+能与NO结合形成深棕色物质[Fe（NO）]2+：Fe2++NO?[Fe（NO）]2+
用平衡移动原理解释实验I中溶液由深棕色变为黄色的原因是Fe2+被稀硝酸氧化为Fe3+，使溶液中c（Fe2+）逐渐下降（同时NO的逐渐逸出，也使溶液中c（NO）逐渐下降），平衡Fe2++NO?[Fe（NO）]2+左移，溶液棕色褪去，显示出Fe3+的黄色．．
（4）分析实验现象，同学们得出了结论．则：
①实验Ⅳ的后续操作是加入K3[Fe（CN）6]溶液，观察到的现象是生成蓝色沉淀．
②由实验得出的结论是氧化性：NO3-＞Fe3+＞SO42-．
（5）实验反思
①实验操作V的目的是将装置中的SO2、NO、NO2等气体排进NaOH溶液中吸收，防止污染大气．
②实验操作Ⅲ，开始时B中溶液的颜色并无明显变化，此时溶液中发生反应的离子方程式是3SO2+2NO3-+2H2O═3SO42-+2NO↑+4H+．
③有同学认为装置中的空气会干扰实验结论的得出，应在实验前通一段时间的氮气．你是否同意该看法，理由是不同意，
a．实验Ⅰ中溶液变棕色，有NO生成，说明硝酸氧化Fe2+：氧化性NO3-＞Fe3+；
b．实验Ⅳ中溶液中检出Fe2+，说明二氧化硫还原了Fe3+：氧化性Fe3+＞SO42-；
与装置中是否有氧气无关．．
某小组同学为比较酸性条件下NO3-、SO42-、Fe3+的氧化性强弱，设计如下实验（夹持仪器已略去，装置的气密性已检验）．实验记录如下：
| 实验操作 | 实验现象 | |
| Ⅰ | 打开活塞c，将过量稀HNO3加入装置B中，关闭活塞c | B中浅绿色溶液立即变为深棕色；一段时间后，溶液最终变为黄色． |
| Ⅱ | 用注射器取出少量B装置中的溶液，加入KSCN溶液 | 溶液变为红色． |
| Ⅲ | 打开活塞b，向A装置中加入足量硫酸，关闭活塞b | A中产生气体；B中有气泡，液面上有少量红棕色气体生成． |
| Ⅳ | 一段时间后，用注射器取出少量B装置中的溶液，… | … |
| Ⅴ | 打开活塞a，通入一段时间空气 | ---- |
（1）保存Fe（NO3）2溶液时，常加入铁粉，目的是（用化学方程式表示）2Fe（NO3）3+Fe═3Fe（NO3）2．
（2）实验Ⅰ中，发生反应的离子方程式是3Fe2++NO3-+4H+═3Fe3++NO↑+2H2O．
（3）资料表明，Fe2+能与NO结合形成深棕色物质[Fe（NO）]2+：Fe2++NO?[Fe（NO）]2+
用平衡移动原理解释实验I中溶液由深棕色变为黄色的原因是Fe2+被稀硝酸氧化为Fe3+，使溶液中c（Fe2+）逐渐下降（同时NO的逐渐逸出，也使溶液中c（NO）逐渐下降），平衡Fe2++NO?[Fe（NO）]2+左移，溶液棕色褪去，显示出Fe3+的黄色．．
（4）分析实验现象，同学们得出了结论．则：
①实验Ⅳ的后续操作是加入K3[Fe（CN）6]溶液，观察到的现象是生成蓝色沉淀．
②由实验得出的结论是氧化性：NO3-＞Fe3+＞SO42-．
（5）实验反思
①实验操作V的目的是将装置中的SO2、NO、NO2等气体排进NaOH溶液中吸收，防止污染大气．
②实验操作Ⅲ，开始时B中溶液的颜色并无明显变化，此时溶液中发生反应的离子方程式是3SO2+2NO3-+2H2O═3SO42-+2NO↑+4H+．
③有同学认为装置中的空气会干扰实验结论的得出，应在实验前通一段时间的氮气．你是否同意该看法，理由是不同意，
a．实验Ⅰ中溶液变棕色，有NO生成，说明硝酸氧化Fe2+：氧化性NO3-＞Fe3+；
b．实验Ⅳ中溶液中检出Fe2+，说明二氧化硫还原了Fe3+：氧化性Fe3+＞SO42-；
与装置中是否有氧气无关．．
氨气是一种重要工业原料，在工农业生产中具有重要的应用．