物质的量相同的下列物质中.质量和N2相等的是( )A．H2B．CO2C．COD．NH3 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

5．物质的量相同的下列物质中，质量和N₂相等的是（　　）

A．

H₂

B．

CO₂

C．

CO

D．

NH₃

分析根据m=nM可知，物质的量相同条件下，若质量相等，则物质的摩尔质量相等．

解答解：氢气摩尔质量为2g/mol、二氧化碳摩尔质量为44g/mol、CO摩尔质量为28g/mol、氨气摩尔质量为18g/mol，根据m=nM可知，物质的量相同条件下，若质量相等，则物质的摩尔质量相等，而氮气的摩尔质量为28g/mol，故选：C．

点评本题考查物质的量有关计算，比较基础，注意对公式的理解与灵活应用．

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15．碳酸钠俗称纯碱，在日常生活和生活中有着广泛的应用．某化学兴趣小组想根据所学知识模拟制备碳酸钠，方法如下：先以NaCl、NH₃、CO₂和水等为原料以及下图所示装置制取NaHCO₃（反应的化学方程式为NH₃+CO₂+H₂O+NaCl=NaHCO₃↓+NH₄Cl），然后再将NaHCO₃制成Na₂CO₃．

（1）装置乙的作用是除去二氧化碳中的氯化氢气体．为防止污染空气，尾气中含有的氨气需要进行吸收处理．
（2）由装置丙中产生的NaHCO₃制取Na₂CO₃时，需要进行的实验操作有过滤、洗涤、灼烧．NaHCO₃转化为Na₂CO₃的化学方程式为2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑．
（3）若在（2）中灼烧的时间较短，NaHCO₃将分解不完全，该小组对一份加热了t₁min的NaHCO₃样品的组成进行了以下探究．
取加热了t₁min的NaHCO₃样品19g完全溶于水制成溶液，然后向此溶液中不断滴加1mol•L^-1的稀盐酸直到不再产生气泡，共消耗300ml稀盐酸．请回答下列问题：
①根据实验的需要，用11.9mol•L^-1的浓盐酸配制1mol•L^-1的稀盐酸时，主要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管和500mL容量瓶（填仪器名称）；需要量取的浓盐酸体积为：42mL．
②该样品中NaHCO₃和Na₂CO₃的物质的量之比是1：1．

16．常温下，某溶液M中存在的离子有Na⁺、A^2-、HA^-、H⁺、OH^-，存在的分子有H₂O、H₂A．根据题意回答下列问题：
（1）写出酸H₂A的电离方程式：H₂A?H⁺+HA^-、HA^-?H⁺+A^2-；
（2）若溶液M是由10mL 2mo1．L^-1NaHA溶液与2mol．L^-1NaOH溶液等体积混合而得到的，则溶液M的pH＞7（填“＞”、“＜’’或“=”），溶液中离子浓度由大到小的顺序为c（Na⁺）＞c（A^2-）＞c（OH^-）＞c（HA^-）＞c（H⁺）已知K_sp（BaA）=1.8×10^-10，向该混合溶液中加入10mL 1mol•L^-1BaCl₂溶液，混合后溶液中Ba²⁺的浓度为5.4×10^-10mol•L^-1；
（3）若溶液M分为下列三种情况：①0.01mol•L^-1的H₂A溶液；②0.01mol•L^-1的NaHA溶液；③0.02mol•L^-1的HCl与0.04mol•L^-1的NaHA溶液等体积混合形成的混合液．则三种情况下溶液中H₂A分子浓度最大的为③；pH由大到小的顺序为②＞③＞①；
（4）若溶液M是由pH=3的H₂A溶液V₁mL与pH=11的NaOH溶液V₂mL混合反应得到的，混合溶液中$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$=10⁴，V₁与V₂的大小关系为均有可能（填“大于”、“等于”、“小于”或“均有可能”）．

13．设N_A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）

	A．	18 g H₂O含有10N_A个质子
	B．	1 mol/LCH₃COONa溶液中含有1 mol/LCH₃COO^-
	C．	标准状况下，22.4 L氨水含有N_A个NH₃分子
	D．	56 g铁片投入足量浓H₂SO₄中生成N_A个SO₂分子

20．如图是利用废铜屑（含杂质铁）制备胆矾（硫酸铜晶体）的流程．

溶液中被沉淀离子	Fe³⁺	Fe²⁺	Cu²⁺
完全生成氢氧化物沉淀时，溶液的pH	≥3.7	≥6.4	≥4.4

请回答：
（1）溶液B中含有的阳离子有Fe²⁺、Fe³⁺、H⁺、Cu²⁺（填离子符号）．
（2）下列物质中最适宜作氧化剂X的是b（填字母）．a．NaClO b．H₂O₂ c．KMnO₄
（3）加入试剂①是为了调节pH，试剂①可以选择CuO或CuCO₃或Cu（OH）₂（填化学式）．
（4）操作①的名称是蒸发浓缩、冷却结晶．
（5）沉淀D加入盐酸可以得到FeCl₃，关于FeCl₃溶液的性质中说法不正确的是c
a．将FeCl₃饱和溶液逐滴加入沸水中，并继续加热得到红褐色液体，该液体能产生丁达尔效应
b．向FeCl₃溶液滴加NaOH溶液，出现红褐色沉淀
c．将FeCl₃溶液加热蒸干并灼烧，得到FeCl₃固体
d．向FeCl₃溶液中滴加KSCN溶液，溶液变为红色
（6）沉淀D加入盐酸和铁粉，可以制得FeCl₂溶液．实验室保存FeCl₂溶液，需加入过量的铁粉，其原因是2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺（用离子方程式表示）．

10．容量瓶和其它仪器不同之处是有一个刻度、标有容积．

17．下列有关实验的叙述中，正确的是（　　）

	A．	红热的铁与水蒸气反应可生成氧化铁和氢气
	B．	将二氧化硫通入到紫色石蕊溶液中，溶液先变红后褪色
	C．	加热时，可将试管、蒸发皿、坩埚直接在酒精灯焰上加热
	D．	称量氢氧化钠固体时，应将氢氧化钠固体放在称量纸上称量

14．（1）SO₂和SO₃是氧元素的两种单质，根据其化学式完成下列各题：
①等质量的SO₂和SO₃所含分子个数比为5：4，原子个数比为15：16，同温同压下体积之比为5：4．
②等温等压下，等体积的SO₂和SO₃所含分子个数比为1：1，质量比为4：5．
（2）标准状况下，336L的NH₃溶于1L水中，所得溶液的溶质质量分数为20.3%，若该溶液的密度为a g/cm³，则其物质的量浓度为12.0amol/L．将上述氨水全部转化为NH₄Cl，所需2mol/L的盐酸的体积为7.5L．（已知NH₃+HCl═NH₄Cl）
（3）若20g密度为ρ g•cm^-3的硝酸钙溶液里含1g Ca²⁺，则NO${\;}_{3}^{-}$的物质的量浓度是2.5ρmol•L^-1
（4）N_A表示阿伏加德罗常数，标准状况下某种O₂和N₂的混合气体m g含有b个分子，则n g该混合气体在相同状况下所占的体积应是$\frac{22.4nb}{m{N}_{A}}$L．

15．下列说法中，正确的是（　　）

	A．	芳香烃就是指苯和苯的同系物
	B．	通常可从煤焦油中或石油的催化重整来获取芳香烃
	C．	乙苯分子中所有原子可以处于同一平面上
	D．	苯和甲苯只能发生取代反应不能发生氧化反应