题目内容

14．化学与生活、生产、环境等社会实际密切相关．下列物质性质与应用对应关系正确的是（　　）
A．铝合金的大量使用，归功于人们用电解法从氧化铝中获取铝
B．铜的活动性比铁弱，故在海轮外壳装铜块减缓海轮腐蚀
C．用电镀厂的废水中直接灌溉农田，可提高水的利用率
D．甲醛溶液具有杀菌消毒的能力，故能用甲醛溶液浸泡食品

分析 A．铝为活泼金属，工业用电解法冶炼；
B．铜与铁形成原电池反应，铁为负极；
C．电镀液含有重金属离子；
D．甲醛对人体有害．

解答 解：A．铝为活泼金属，工业用电解氧化铝的方法冶炼，铝为重要的金属材料，故A正确；
B铁比铜活泼，．铜与铁形成原电池反应，铁为负极，加快铁的腐蚀，故B错误；
C．电镀液含有重金属离子，对人体有怀，不能排放到农田中，故C错误；
D．甲醛对人体有害，可致癌，不能浸泡食品，故D错误．
故选A．

点评 本题综合考查元素化合物知识，侧重于化学与生活、生产的考查，为高考常见题型，有利于培养学生良好的科学素养，提高学习的积极性，难度不大，注意相关基础知识的积累．

练习册系列答案
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4．含有共价键的离子化合物是（　　）
A．HClB．NaOHC．Na2OD．CH4
5．下列物质在生活中应用时，起还原作用的是（　　）
A．明矾作净水剂B．甘油作护肤保湿剂
C．铁粉作食品袋内的脱氧剂D．“84消毒液”杀菌消毒
2．图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容，据此，下列说法正确的是（　　）
A．该硫酸的物质的量浓度为9.2 mol•L-1
B．配制200 mL 4.6 mol•L-1的稀硫酸需取该硫酸25 mL
C．该硫酸与等体积的水混合后所得溶液浓度为9.2 mol•L-1
D．该硫酸与等体积水混合后质量分数大于49%
9．中学化学中很多规律都有其使用范围，下列根据有关“规律”推出的结论合理的是（　　）
A．根据同周期元素的第一电离能变化趋势，推出Al的第一电离能比Mg大
B．根据较强酸可以制取较弱酸的规律，推出CO2通入NaClO溶液中能生成HClO
C．根据溶液的pH与溶液酸碱性的关系，推出pH=6.8的溶液一定显酸性
D．根据主族元素最高正化合价与族序数的关系，推出卤族元素最高正价都是+7
19．下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的是（　　）
A．用图1装置制取并收集干燥纯净的NH3
B．用图2所示装置可除去NO2中的NO
C．用图3所示装置检验装置的气密性
D．图④是实验室洗涤胶头滴管的操作
6．某由O2和H2构成的混合气体$\overline{M}$=20g/mol，则O2和H2的物质的量之比为9：6．
4．某实验小组以H2O2分解为例，研究浓度、催化剂、溶液的酸碱性①对反应速率的影响．在常温下按照如表方案完成实验．
编号反应物催化剂
①10mL 2%H2O2溶液无
②10mL 5% H2O2溶液无
③10mL 5%H2O2溶液1mL 0.1mol•L-1FeCl3溶液
④10mL 5% 5H2O2溶液+少量HCl溶液1mL 0.1mol•L-1FeCl3溶液
⑤10mL 5%H2O2溶液+少量NaOH溶液1mL 0.1mol•L-1FeCl3溶液
（1）催化剂能加快化学反应速率的原因是降低了反应的活化能．
（2）实验①和②的目的是探究浓度对反应速率的影响．
实验时由于没有观察到明显现象而无法得出结论．资料显示，通常条件下H2O2稳定，不易分解．为了达到实验目的，你对原实验方案的改进是向反应物中加入等量同种催化剂（或将盛有反应物的试管放入同一热水浴中）．
（3）实验③、④、⑤中，测得生成氧气的体积随时间变化的关系如图所示．分析图示能够得出的实验结论是碱性环境能增大H2O2分解的速率，酸性环境能减小H2O2分解的速率．
5．6月26日是国际禁毒日，据公安部通报，目前冰毒、摇头丸、氯胺酮等新型毒品在我国有较大传播范围，吸、贩新型毒品问题十分突出．已知下列四种毒品的结构简式：

下列说法不正确的是（　　）
A．冰毒能与盐酸反应
B．摇头丸具有两性
C．1molK粉最多可以与4molH2发生加成反应
D．适当条件下，1mol大麻最多可与3mol Br2发生反应

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