Question

2．图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容，据此，下列说法正确的是（　　）

• A． 该硫酸的物质的量浓度为9.2 mol•L^-1
• B． 配制200 mL 4.6 mol•L^-1的稀硫酸需取该硫酸25 mL
• C． 该硫酸与等体积的水混合后所得溶液浓度为9.2 mol•L^-1
• D． 该硫酸与等体积水混合后质量分数大于49%

Answer 1

分析 A．根据c=$\frac{1000ρω}{M}$计算浓硫酸的物质的量浓度；
B．根据溶液稀释前后溶质物质的量不变计算所需浓硫酸的体积；
C．硫酸和水的密度不同，等体积混合后体积不等于硫酸体积的2倍；
D．水的密度小于硫酸的密度，等体积混合所得溶液质量小于原硫酸溶液的2倍，稀释后溶质硫酸不变，结合质量分数定义，判断质量分数关系．

解答 解：A．浓H₂SO₄的物质的量浓度为：$\frac{1000×1.84×98%}{98}$mol/L=18.4mol/L，故A错误；
B．配制200mL 4.6 mol•L^-1的稀硫酸，溶液稀释前后溶质物质的量不变，则需要浓硫酸的体积为：$\frac{4.6mol/L×0.2L}{18.4mol/L}$=0.05L=50mL，故B错误；
C．硫酸和水的密度不同，等体积混合后体积小于硫酸体积的2倍，混合后物质的量浓度大于平均值，故C错误；
D．水的密度小于硫酸的密度，等体积混合所得溶液质量小于原硫酸溶液的2倍，稀释后溶质硫酸不变，根据质量分数=$\frac{{m}_{溶质}}{{m}_{溶液}}$×100%可知混合后溶液质量分数大于49%，故D正确；
故选D．

点评 本题考查溶液浓度的计算与判断，题目难度中等，注意硫酸的浓度越大，密度越大，明确物质的量浓度与物质质量分数的关系为解答关键，试题培养了学生的分析能力及化学计算能力．