题目内容

19．下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的是（　　）
A．用图1装置制取并收集干燥纯净的NH3
B．用图2所示装置可除去NO2中的NO
C．用图3所示装置检验装置的气密性
D．图④是实验室洗涤胶头滴管的操作

分析 A．氨气的密度小于空气，应该采用向下排空气法收集；
B．二氧化氮与水反应生成NO；
C．能形成压强差的装置能检验装置气密性；
D．药品进入胶头，会腐蚀胶头．

解答 解：A．氨气的密度比空气小，收集氨气应该采用向下排空气法，故A错误；
B．二氧化氮与水反应生成NO，无法除去杂质，反而将二氧化氮除去，无法得到除杂目的，故B错误；
C．该装置中乙中两管液体能形成压强差，可以根据左边管中液体高度是否变化检验装置气密性，故C正确；
D．药品进入胶头，会腐蚀胶头，不能倒立，故D错误；
故选C．

点评 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及气体收集、物质除杂、装置气密性检查以及实验操作等知识，把握实验技能及化学反应原理为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，题目难度不大．

练习册系列答案
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9．水杨酸是一种强效的止痛、退热和抗炎消肿药（结构简式如图，如图1）．但在使用过程中，人们发现其酸性较强，它严重刺激口腔、食道和胃黏膜．为了避免药物刺激黏膜这一副作用，化学家便尝试改用酸性较小的水杨酸钠．

（1）根据已经学过的知识选择合适的试剂，写出由水杨酸制水杨酸钠的化学反应方程式：．
（2）因为水杨酸钠（如图2）有一种极不愉快的味道，大多数病人不愿服用．化学家后来发明了可行的乙酰水杨酸合成路线，它与水杨酸钠有相同的医疗效果，并且没有怪味，刺激性小，这就是临床用途广泛的“阿司匹林”．根据已学知识设计实验方案由水杨酸合成阿斯匹林，除水杨酸外还需要的物质的名称是乙酸酐，写出反应的化学方程式，此反应类型为取代（或酯化）反应．
（3）阿斯匹林（图如3）是一种结晶性粉末，微带醋酸味，能溶于乙醇、氯仿和乙醚，微溶于水，在潮湿空气中可缓缓分解成水杨酸和醋酸而略带酸臭味，故贮藏时应置于密闭，干燥处，以防变质．用化学方程式表示阿斯匹林必须贮藏于密闭、干燥处的原因防止接触空气中的水蒸气水解变质，此反应类型属于取代（或水解）反应．
10．过氧化钠是常见的潜艇供氧剂，并且具有强氧化性．
（1）请写出Na2O2作为潜艇供氧剂时，其中所发生的一个化学方程式：2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2，若生成1mol O2，电子转移数目为2NA．
（2）已知在一定条件下，过氧化钠几乎可与所有的常见气态非金属氧化物反应．如2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2和Na2O2+CO═Na2CO3．试分别写出Na2O2与SO2、SO3反应的化学方程式：2Na2O2+2SO2═2Na2SO4，2Na2O2+2SO3═2Na2SO4+O2．
（3）有一化学兴趣小组将Na2O2投入水中，待完全反应后，滴入酚酞试液，溶液变红，接着又褪色．
甲同学认为是有一部分过氧化钠还未反应完全，过氧化钠具有强氧化性，故将溶液氧化漂白；
乙同学认为Na2O2与水反应先生成氢氧化钠和过氧化氢，过氧化氢具有漂白性，故将溶液氧化漂白．
丙同学认为只要往Na2O2与水完全反应后生成的溶液中先加一种物质，一段时间后再滴入酚酞试液，看溶液变红后是否褪色便可以证明甲乙同学谁的观点正确，你认为丙同学需要加入MnO2．
7．铜锌原电池工作时，下列叙述正确的是（　　）
A．正极反应为：Zn-2e-═Zn2+B．在外电路中，电子从铜片流向锌片
C．负极发生还原反应D．盐桥中的K+移向CuSO4溶液
14．化学与生活、生产、环境等社会实际密切相关．下列物质性质与应用对应关系正确的是（　　）
A．铝合金的大量使用，归功于人们用电解法从氧化铝中获取铝
B．铜的活动性比铁弱，故在海轮外壳装铜块减缓海轮腐蚀
C．用电镀厂的废水中直接灌溉农田，可提高水的利用率
D．甲醛溶液具有杀菌消毒的能力，故能用甲醛溶液浸泡食品
4．20℃时，将1.6g无水CuSO4投入到足量的CuSO4的饱和溶液中，将会析出胆矾晶体多少克（20℃时CuSO4的溶解度S=20g/100gH2O）
11．300gFeO、Al2O3、MgO、SiO2的混合物中，加入足量的稀硝酸，收集到气体22.4L（标况）且得到3g沉淀．将等质量的此混合物加入足量的NaOH中得到沉淀246g．则此混合物中MgO的质量分数为（　　）
A．10%B．34%C．72%D．17%
9．某有机物A由C、H、O三种元素组成，现取23gA在足量O2中完全燃烧，将燃烧产物全部依次通过无水氯化钙和碱石灰后，固体质量的增加依次为27g和44g．已知A在催化剂条件下能被氧气氧化成B，B的相对分子质量比A小2，A在酸性KMnO4溶液中能氧化成C．
根据题意回答下列问题．
（1）A的分子式C2H6O，A的结构简式CH3CH2OH．
（2）A在催化剂条件下能被氧气氧化成B，写出该反应的化学方程式（写出催化剂的成分）：2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$CH3CHO+2H2O．
（3）A与C在一定条件下能反应生成D和水，写出该反应的化学方程式：CH3COOH+CH3CH2OH$?_{△}^{浓硫酸}$CH3COOCH2CH3+H2O，该反应的类型为酯化（或取代）反应．
10．锗（Ge）是第四周期第ⅣA族元素，处于周期表中金属区与非金属区的交界线上，下列叙述正确的是（　　）
A．锗是一种金属性很强的元素B．锗的单质具有半导体的性能
C．锗化氢（GeH4）稳定性很强D．锗酸（H4GeO4）是难溶于水的弱酸

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