Question

（1）在标准状况下，22g CO₂气体的体积是

 

L，与

 

g N₂含有相同的分子数．
（2）等质量的CO和CO₂其物质的量之比是

 

．
（3）100mL 1mol?L^-1Al₂（SO₄）₃溶液中，含SO₄^2-离子

 

个．
（4）已知反应：2H₂CrO₄+3H₂O₂=2Cr（OH）₃+3O₂↑+2H₂O  该反应中H₂O₂只发生如下变化过程：H₂O₂→O₂该反应中的还原剂是

 

．若产生的气体在标准状况下体积为3.36L，则反应中转移了

 

mol电子．

Answer 1

考点：物质的量的相关计算,氧化还原反应

专题：计算题

分析：（1）根据n=

m

M

计算二氧化碳的物质的量，根据V=nV_m计算二氧化碳的体积，根据m=nM计算氮气的质量；
（2）根据n=

m

M

计算CO和CO₂的物质的量之比；
（3）根据n=cV计算硫酸铝的物质的量，硫酸根物质的量为硫酸铝的物质的量，根据N=nN_A计算硫酸根数目；
（4）所含元素化合价升高的反应物是还原剂；根据n=

V

Vm

计算氧气的物质的量，结合氧元素化合价变化计算转移电子．

解答： 解：（1）二氧化碳的物质的量为

22g

44g/mol

=0.5mol，标况下二氧化碳的体积为0.5mol×22.4L/mol=11.2L，氮气的质量为0.5mol×28g/mol=14g，
故答案为：11.2；14；
（2）根据n=

m

M

可知，等质量的CO和CO₂的物质的量之比为44g/mol：28g/mol=11：7，故答案为：11：7；
（3）硫酸铝的物质的量为0.1L×1mol/L=0.1mol，硫酸根物质的量为硫酸铝的物质的量，硫酸根的数目为0.1mol×3×N_Amol^-1=0.3N_A，故答案为：0.3N_A；
（4）反应中只有O元素化合价由H₂O₂中-1价升高为O₂中0价，故H₂O₂是还原剂，反应生成氧气的物质的量为

3.36L

22.4L/mol

=0.15mol，故转移电子为0.15mol×2=0.3mol，故答案为：H₂O₂；0.3．

点评：本题考查物质的量有关计算、氧化还原反应计算，难度不大，注意对基础知识的理解掌握．