题目内容
将一定量的饱和一元醇分成两等份，将其中一份完全燃烧，消耗28.8g氧气，在另一份中加入过量金属钠，产生2.24L（标况）H2，则该醇的分子式为（ ）
| A、乙醇 | B、丙醇 | C、丁醇 | D、甲醇 |
考点：化学方程式的有关计算
专题：有机物分子组成通式的应用规律
分析：根据醇和金属钠之间的反应产生氢气的量和醇的量之间的关系来确定醇的量，根据醇和氧气之间的反应所消耗氧气的量来确定n的值．
解答：
解：2CnH2n+1OH+2Na→2CnH2n+1ONa+H2↑，加入过量金属钠，产生2.24L即0.1mol（标准状况），所以醇的物质的量是0.2mol，饱和一元醇完全燃烧，CnH2n+2O和氧气量之间的关系是：CnH2n+2O～
O2，0.2mol醇消耗28.8g即0.9mol氧气，所以
=
，解得n=3，该醇的分子式为C3H8O，为丙醇，故选B．
| 3n |
| 2 |
| 1 | ||
|
| 0.2 |
| 0.9 |
点评：本题考查学生有机物分子式的确定以及醇的化学性质等方面的知识，属于综合知识的考查，难度中等．
练习册系列答案
相关题目
分子式为C4H10O的醇催化氧化后能生成的醛有（ ）
| A、2种 | B、3种 | C、4种 | D、5种 |
下列各组离子在溶液中能大量共存的是（ ）
①Ca2+、Na+、OH-、NO3-
②K+、Fe3+ I-、Cl-
③NH4+、Na+、Cl-、CH3COO-
④K+、Mg2+、SO42-、CO32-
⑤Na+、S2-、SO42-、H+
⑥Na+、Cl-、ClO-、SO42-．
①Ca2+、Na+、OH-、NO3-
②K+、Fe3+ I-、Cl-
③NH4+、Na+、Cl-、CH3COO-
④K+、Mg2+、SO42-、CO32-
⑤Na+、S2-、SO42-、H+
⑥Na+、Cl-、ClO-、SO42-．
| A、①②③④⑤⑥ | B、②⑤ |
| C、②④⑥ | D、③⑥ |
下列溶液中，一定能大量共存的微粒组是（ ）
| A、室温下，pH=1的溶液中：Na+、Fe2+、NO-3、SO42- |
| B、由水电离的c（H+）=1×10-13 mol/L的溶液中：Ca2+、K+、Cl-、HCO3- |
| C、含有大量Fe3+的溶液中：Al3+、Cu2+、Cl-、SO42- |
| D、c（Fe3+）=0.1 mol/L的溶液中：K+、ClO-、SO42-、SCN- |
下列关于NaCl的分类不正确的是（ ）
| A、化合物 | B、氧化物 |
| C、氯化物 | D、钠盐 |
