题目内容
下列说法正确的是（ ）
| A、甲烷的燃烧热为-890.3kJ?mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=-890.3kJ?mol-1 |
| B、NaOH（aq）+CH3COOH （aq）=CH3COONa（aq）+H2O（l）△H=-57.3kJ/mol （中和热） |
| C、测定HCl和NaOH反应的中和热时，每次实验均应测量3个温度，即盐酸起始温度、NaOH起始温度和反应后终止温度 |
| D、2H2 （g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-571.6kJ/mol （燃烧热） |
考点：反应热和焓变,热化学方程式
专题：化学反应中的能量变化
分析：A、燃烧热指的是1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的热量，注意生成的水应为液态．
B、应注意弱电解质的电离是吸热的．
C、根据中和热的测定分析．
D、燃烧热指的是1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的热量．
B、应注意弱电解质的电离是吸热的．
C、根据中和热的测定分析．
D、燃烧热指的是1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的热量．
解答：
解：A、燃烧热指的是1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的热量，注意生成的水应为液态而不能为气态，故A错误．
B、中和热指的是在稀溶液中，强酸和强碱反应生成1mol水时放出的热量．含20.0g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和生成0.5mol水时，放出28.7kJ的热量，即中和热的数值为57.4kJ/mol，但稀醋酸为弱酸，电离吸热，故稀醋酸和稀NaOH溶液反应的中和热应小于57.4kJ/mol，故B错误．
C、测定HCl和NaOH反应的中和热时，每次实验均应测量3个温度，即盐酸起始温度、NaOH起始温度和反应后终止温度，故C正确．
D、燃烧热指的是1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的热量，故D错误．
故选C．
B、中和热指的是在稀溶液中，强酸和强碱反应生成1mol水时放出的热量．含20.0g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和生成0.5mol水时，放出28.7kJ的热量，即中和热的数值为57.4kJ/mol，但稀醋酸为弱酸，电离吸热，故稀醋酸和稀NaOH溶液反应的中和热应小于57.4kJ/mol，故B错误．
C、测定HCl和NaOH反应的中和热时，每次实验均应测量3个温度，即盐酸起始温度、NaOH起始温度和反应后终止温度，故C正确．
D、燃烧热指的是1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的热量，故D错误．
故选C．
点评：本题考查了燃烧热、中和热以及由吸放热的过程判断物质能量的高低，较简单．
练习册系列答案
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用pH试纸检验溶液的酸碱性时，正确的操作是（ ）
| A、将试纸一端浸入溶液，观察颜色变化 |
| B、先用水将pH试纸润湿后，再测定溶液的pH |
| C、将试纸一端在溶液中浸一段时间后，再与比色卡对照 |
| D、用洁净的玻璃棒蘸取被检液，滴在pH试纸中部，然后与比色卡对照 |
下列各组离子在溶液中能大量共存的是（ ）
①Ca2+、Na+、OH-、NO3-
②K+、Fe3+ I-、Cl-
③NH4+、Na+、Cl-、CH3COO-
④K+、Mg2+、SO42-、CO32-
⑤Na+、S2-、SO42-、H+
⑥Na+、Cl-、ClO-、SO42-．
①Ca2+、Na+、OH-、NO3-
②K+、Fe3+ I-、Cl-
③NH4+、Na+、Cl-、CH3COO-
④K+、Mg2+、SO42-、CO32-
⑤Na+、S2-、SO42-、H+
⑥Na+、Cl-、ClO-、SO42-．
| A、①②③④⑤⑥ | B、②⑤ |
| C、②④⑥ | D、③⑥ |
下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是（ ）
| A、氯酸钾受热分解 |
| B、乙醇燃烧 |
| C、铝粉与氧化铁粉末发生铝热反应 |
| D、盐酸与氢氧化钠溶液混合 |
下列关于NaCl的分类不正确的是（ ）
| A、化合物 | B、氧化物 |
| C、氯化物 | D、钠盐 |
电镀厂曾采用有氰电镀工艺，由于排放的废水中含有的剧毒CN-离子，而逐渐被无氰电镀工艺替代．处理有氰电镀的废水时，可在催化剂TiO2作用下，先用NaClO将CN-离子氧化成OCN-，再在酸性条件下继续被NaClO氧化成N2和CO2．