题目内容
A、B、C、D为四种中学化学中常见的单质．常温时A为淡黄色固体，B也是固体且B可被磁化；C和D是双原子分子的气体，C呈黄绿色．E、F、G、H、I为五种化合物，E难溶于水，F为气体，且极易溶于水得无色酸性溶液；H溶于水后得黄色或棕黄色溶液．它们之间有如下反应的转化关系：
（1）四种物质的化学式：B ，C ，H ，G ；
（2）用实验方法鉴别H和I可用 试剂，现象是 ；
（3）写出G+H→I+A+F的离子方程式 ．
（1）四种物质的化学式：B
（2）用实验方法鉴别H和I可用
（3）写出G+H→I+A+F的离子方程式
考点：无机物的推断
专题：推断题
分析：常温时A为淡黄色固体单质，应为S，单质B也是固体且B可被磁化，则A应为Fe，则E为FeS，C和D是双原子分子的气体，C呈黄绿色，应为Cl2，B与C反应生成H，则H为FeCl3，FeCl3溶于水后得黄色或棕黄色溶液，C、D在点燃条件下反应生成气体F，且F极易溶于水，可推知D为H2，F为HCl，则I为FeCl2，G为H2S，硫化氢与氯化铁反应得到S、氯化亚铁、HCl，Fe与盐酸反应得到氯化亚铁与氢气，氯化亚铁与氯气反应得到氯化铁，验证符合转化关系，据此解答．
解答：
解：常温时A为淡黄色固体单质，应为S，单质B也是固体且B可被磁化，则A应为Fe，则E为FeS，C和D是双原子分子的气体，C呈黄绿色，应为Cl2，B与C反应生成H，则H为FeCl3，FeCl3溶于水后得黄色或棕黄色溶液，C、D在点燃条件下反应生成气体F，且F极易溶于水，可推知D为H2，F为HCl，则I为FeCl2，G为H2S，硫化氢与氯化铁反应得到S、氯化亚铁、HCl，Fe与盐酸反应得到氯化亚铁与氢气，氯化亚铁与氯气反应得到氯化铁，验证符合转化关系，
（1）由以上分析可知，B为Fe，C为Cl2，H为FeCl3，G为H2S，
故答案为：Fe；Cl2；FeCl3；H2S；
（2）I为FeCl2，H为FeCl3，可用KSCN溶液鉴别，溶液呈血红色的为FeCl3，
故答案为：KSCN；溶液显血红色；
（3）G+H→I+A+F反应是Fe3+与H2S发生氧化还原反应，反应的离子方程式为：2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+，
故答案为：2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+．
（1）由以上分析可知，B为Fe，C为Cl2，H为FeCl3，G为H2S，
故答案为：Fe；Cl2；FeCl3；H2S；
（2）I为FeCl2，H为FeCl3，可用KSCN溶液鉴别，溶液呈血红色的为FeCl3，
故答案为：KSCN；溶液显血红色；
（3）G+H→I+A+F反应是Fe3+与H2S发生氧化还原反应，反应的离子方程式为：2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+，
故答案为：2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+．
点评：本题考查无机物推断，涉及Fe、Cl元素化合物性质，物质的颜色及性质是推断突破口，再结合转化关系推断，需要学生熟练掌握元素化合物知识，难度中等．
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| 物质 | NH3（g） | O2（g） | NO（g） | H2O（g） |
| 1mol分子中的化学键断裂时需要吸收的能量/kJ | a | b | z | d |
A、
| ||
B、
| ||
C、
| ||
D、
|
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