题目内容
溴被称为“海洋元素”．已知Br2的沸点为59℃，微溶于水，有毒性和强腐蚀性．实验室模拟从海水中提取溴的主要步骤为：步骤1：将海水蒸发浓缩除去粗盐
步骤2：将除去粗盐后的母液酸化后，通入适量的氯气，使Br-转化为Br2．
步骤3：向步骤2所得水溶液中通入热空气或水蒸气，将溴单质吹入盛有二氧化硫水溶液的容器中
步骤4：再向该容器中通入适量的氯气，使Br-转化为Br2
步骤5：用四氯化碳萃取溴单质，经分液、蒸馏得粗溴．
（1）步骤3中的反应的离子方程式
（2）步骤2中已经制得了溴，还要进行步骤3和步骤4的原因是
（3）步骤5中萃取和分液所需要的主要玻璃仪器为
（4）可用如图实验装置精制粗溴．
①图中冷却水应从B的
②C中加冰的目的是降温，减少溴的
考点：海水资源及其综合利用
专题：实验设计题
分析：（1）步骤3中的反应是溴单质和二氧化硫在水溶液中反应生成溴化氢和硫酸；
（2）海水淡化得到的母液和电解氯化钠溶液生成的氯气反应，得到的溴单质浓度低，溴单质在水中有一定的溶解性且和水反应，提取时消耗过的能源和原料，降低了经济效益；
（3）依据萃取分液实验基本操作和装置分析需要的玻璃仪器；
（4）①冷凝管是用来冷凝流出成分为液体，水的流向应逆流效果好；
②溴是易挥发的液体．
（2）海水淡化得到的母液和电解氯化钠溶液生成的氯气反应，得到的溴单质浓度低，溴单质在水中有一定的溶解性且和水反应，提取时消耗过的能源和原料，降低了经济效益；
（3）依据萃取分液实验基本操作和装置分析需要的玻璃仪器；
（4）①冷凝管是用来冷凝流出成分为液体，水的流向应逆流效果好；
②溴是易挥发的液体．
解答：
解：（1）步骤3中的反应是溴单质和二氧化硫在水溶液中反应生成溴化氢和硫酸，反应的离子方程式为：Br2+SO2+2H2O=4H++2Br-+SO42-；
故答案为：Br2+SO2+2H2O=4H++2Br-+SO42-；
（2）步骤Ⅰ中已获得Br2，步骤Ⅱ中又将Br2还原为Br-，目的是低浓度的Br2溶液在提取时消耗过多的原料和能源，转化为HBr后易被氧化剂氯气氧化为溴单质，用于富集溴元素；
故答案为：富集；
（3）步骤5中萃取和分液所需要的主要玻璃仪器为分液漏斗；
故答案为：分液漏斗；
（4）①冷凝管是用来冷凝流出成分为液体，水的流向应逆流效果好，冷却水应从B的b端通入水；
故答案为：b；
②C中加冰的目的是降温，减少溴的挥发；
故答案为：挥发．
故答案为：Br2+SO2+2H2O=4H++2Br-+SO42-；
（2）步骤Ⅰ中已获得Br2，步骤Ⅱ中又将Br2还原为Br-，目的是低浓度的Br2溶液在提取时消耗过多的原料和能源，转化为HBr后易被氧化剂氯气氧化为溴单质，用于富集溴元素；
故答案为：富集；
（3）步骤5中萃取和分液所需要的主要玻璃仪器为分液漏斗；
故答案为：分液漏斗；
（4）①冷凝管是用来冷凝流出成分为液体，水的流向应逆流效果好，冷却水应从B的b端通入水；
故答案为：b；
②C中加冰的目的是降温，减少溴的挥发；
故答案为：挥发．
点评：本题考查了实验工厂分析判断，萃取分液基本操作方法，掌握物质性质和实验基本操作是解题关键，题目较简单．
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