题目内容

20．某有机物的结构简式为 ．下列关于该有机物的叙述不正确的是（　　）
A．能与金属钠发生反应并放出氢气
B．能在催化剂作用下与H2发生加成反应
C．在浓H2SO4催化下能与乙酸发生酯化反应
D．具有酸性，可以与氢氧化钠溶液反应

分析 由结构可知，分子中含碳碳双键、-OH，结合烯烃、醇的性质来解答．

解答 解：A．含-OH，与Na反应生成氢气，故A正确；
B．含碳碳双键，与氢气发生加成反应，故B正确；
C．含-OH，在浓H2SO4催化下能与乙酸发生酯化反应，故C正确；
D．不含-COOH，不具有酸性，不与NaOH反应，故D错误；
故选D．

点评 本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握有机物的官能团与性质的关系为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意烯烃、醇的性质及应用，题目难度不大．

练习册系列答案
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10．短周期中的三种元素X、Y、Z，原子序数依次变小，原子核外电子层数之和是5，X元素原子的最外层电子数是Y和Z两元素原子的最外层电子数的总和；Y元素原子的最外层电子数是它的电子层数的2倍，且Y元素最高正价与最低负价的绝对值相等，X和Z可以形成XZ3的化合物．请回答：
（1）X、Y、Z三种元素的元素符号分别为：XN，YC，ZH．
（2）X元素在周期表中的位置是第二周期VA族．
（3）写出XZ3与Y的最高价氧化物的水化物按1：1反应的化学方程式：NH3+H2CO3=NH4HCO3．
11．自然环境提供的能够为人类利用的淡水资源并不丰富，而且淡水资源缺乏的形势日益严峻．地球的海水总量约为1.3×109亿吨，是人类最大的水资源库．电渗析法是近年发展起来的一种较好的海水淡化技术，其原理如图所示：

回答下列问题：
（1）大海中的海水不能（填“能”或“不能”）直接通入到装置中，理由是海水中往往有一些杂质，需要把海水经过净化、沉降、过滤后才能通入该装置中．
（2）a是电源的负极，b是电源的正极．
（3）①是淡水室（填“淡水”或“浓水”），Ⅱ口排出的是浓水（填“淡水”或“浓水”）．
8．实验室用如图所示装置进行苯与溴反应的实验，请回答下列问题．
（1）写出其反应的化学方程式：+Br2$\stackrel{FeBr_{3}}{→}$+HBr．
（2）若装置中缺洗气瓶，则烧杯中产生的现象无法说明苯与溴的反应是取代反应，理由是：溴蒸气溶于水产生溴离子，也可以生成淡黄色沉淀．
（3）反应后得到的粗溴苯中溶有少量的苯、溴、三溴苯、溴化铁和溴化氢．可通过以下操作除去：①水洗；②碱洗；③水洗；④干燥；⑤…．其中，操作②碱洗的目的是除去溴，完成操作④干燥后，接下来的操作⑤是蒸馏（填操作名称）
（4）如果省略（2）中的操作①，一开始就进行碱洗，会对后面的操作造成什么影响？（简要说明理由）．
15．“鸟巢”被评为2008年世界最具影响力的十大建筑之一．合金钢Q460是支撑“鸟巢”的铁骨钢筋，除含有铁元素外，还含有Mn（锰）、Ti（钛）、Cr（铬）、Nb（铌）等元素．下列有关说法正确的是（　　）
A．Fe位于元素周期表的第四周期ⅧB族
B．${\;}_{22}^{46}$TiO2、${\;}_{22}^{48}$TiO2、${\;}_{22}^{50}$TiO2互为同位素
C．工业上利用热还原法冶炼金属Fe
D．${\;}_{41}^{92}Nb$3+原子核内有51个中子，核外有41个电子
5．为了检验某含有NaHCO3杂质的Na2CO3样品的纯度，现将w1 g样品加热，其质量变为w2 g，则该样品的纯度（质量分数）是（　　）
A．$\frac{115{w}_{2}-84{w}_{1}}{31{w}_{1}}$B．$\frac{84（{w}_{1}-{w}_{2}）}{31{w}_{1}}$
C．$\frac{73{w}_{2}-42{w}_{1}}{31{w}_{1}}$D．$\frac{84{w}_{2}-53{w}_{1}}{31{w}_{1}}$
12．10℃时加热饱和NaHCO3溶液，测得该溶液的pH发生如表所示的变化．
温度/℃102030加热煮沸后冷却到50℃
pH8.38.48.58.8
甲同学认为，该溶液pH增大的原因是HCO3-的水解程度增大，故碱性增强，有关反应的离子方程式为HCO3-+H2O?H2CO3+OH-．乙同学认为，溶液pH增大的原因是NaHCO3受热分解生成了Na2CO3，并推断Na2CO3的水解程度大于（填“大于”或“小于”）NaHCO3的水解程度，该分解反应的化学方程式为2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+CO2↑+H2O．丙同学认为，甲、乙的判断都不充分，他进行如下探究来验证他们的判断是否正确．
（1）在加热煮沸的溶液中加入足量的试剂X，若产生沉淀，则乙（填“甲”或“乙”）的判断正确，试剂X是B（填序号）．
A．Ba（OH）2溶液   B．BaCl2溶液  C．NaOH溶液   D．澄清石灰水
（2）将加热后的溶液冷却到10℃，若溶液的pH=8.3，则甲（填“甲”或“乙”）的判断正确．
9．有X、Y、Z、W、M五种原子序数依次增大的短周期元素，其中X、M同主族；Z+与Y2-具有相同的电子层结构，W是地壳中含量最多的金属，X与W的原子序数之和等于Y与Z的原子序数之和．下列说法不正确的是（　　）
A．离子半径大小：r（Y 2-）＞r（Z +）＞r（W 3+）
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C．X有多种同素异形体，而Y不存在同素异形体
D．X、M均能与氯形成由极性键构成的正四面体非极性分子
10．为达到下表所列的实验目的，所采用的实验方法正确的是（　　）
实验目的实验方法
A检验某混合溶液中是否有Cl-取样滴加AgNO3溶液
B检验氯化铵中的NH4+加热后，用湿润的红色石蕊试纸靠近试管口
C鉴别CO2和SO2分别通入澄清石灰水
D检验某试液中是否含有SO42-取样滴入盐酸酸化后，再滴入BaCl2溶液
A．AB．BC．CD．D

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