题目内容
镁-过氧化氢燃料电池是具有比能量高、安全方便等优点，其总反应为Mg+H2O2+H2SO4=MgSO4+2H2O，结构示意图如图所示，关于该电池的叙述正确的是（ ）| A、电池内部可以使用MnO2作填料 |
| B、电池工作时，H+向Mg电极移动 |
| C、电池充电时，Mg应与电源的负极相连 |
| D、电池工作时，正极周围溶液的pH将不断变小 |
考点：原电池和电解池的工作原理
专题：
分析：A、加入MnO2作填料，能使双氧水加速分解；
B、电流工作时，H+向正极移动；
C、负极是金属镁发生失电子的氧化反应，即Mg-2e-═Mg2+；
D、根据总反应：Mg+H2O2+H2SO4═MgSO4+2H2O，电池工作时，消耗硫酸．
B、电流工作时，H+向正极移动；
C、负极是金属镁发生失电子的氧化反应，即Mg-2e-═Mg2+；
D、根据总反应：Mg+H2O2+H2SO4═MgSO4+2H2O，电池工作时，消耗硫酸．
解答：
解：A、根据总反应：Mg+H2O2+H2SO4═MgSO4+2H2O可知电池中有双氧水，加入MnO2作填料，能使双氧水加速分解，所以不能用MnO2作填料，故A错误；
B、电流工作时，H+向正极移动，Mg失电子为负极，故B错误；
C、根据总反应：Mg+H2O2+H2SO4═MgSO4+2H2O，则负极是金属镁发生失电子的氧化反应，即Mg-2e-═Mg2+，充电是其逆反应，故C正确；
D、根据总反应：Mg+H2O2+H2SO4═MgSO4+2H2O，电池工作时，消耗硫酸，溶液中氢离子浓度减小，所以电解质溶液的pH将不断变大，故D错误．
故选C．
B、电流工作时，H+向正极移动，Mg失电子为负极，故B错误；
C、根据总反应：Mg+H2O2+H2SO4═MgSO4+2H2O，则负极是金属镁发生失电子的氧化反应，即Mg-2e-═Mg2+，充电是其逆反应，故C正确；
D、根据总反应：Mg+H2O2+H2SO4═MgSO4+2H2O，电池工作时，消耗硫酸，溶液中氢离子浓度减小，所以电解质溶液的pH将不断变大，故D错误．
故选C．
点评：本题考查原电池的工作原理，题目难度不大，本题注意把握电极反应式的书写，正确判断离子的定向移动．
练习册系列答案
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常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）
| A、通入足量CO2后的溶液中：Na+、SiO32-、C6H5O-、CH3COO- | ||
B、
| ||
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下面均是正丁烷与氧气反应的热化学方程式（25℃，101kPa）由此判断，正丁烷的燃烧热是（ ）
①C4H10（g）+
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②C4H10（g）+
O2（g）═4CO2（g）+5H2O（g）△H=-2658KJ/mol
③C4H10（g）+
O2（g）═4CO（g）+5H2O（l）△H=-1746KJ/mol
④C4H10（g）+
O2（g）═4CO（g）+5H2O（g）△H=-1526KJ/mol．
①C4H10（g）+
| 13 |
| 2 |
②C4H10（g）+
| 13 |
| 2 |
③C4H10（g）+
| 9 |
| 2 |
④C4H10（g）+
| 9 |
| 2 |
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| B、2 658 kJ/mol |
| C、1 746 kJ/mol |
| D、1 526 kJ/mol |
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| A、都呈透明的红褐色 |
| B、都比较稳定，密封保存一段时间都不会产生沉淀 |
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有多种同分异构体，其中含有1个醛基和2个羟基的芳香族化合物，其核磁共振氢谱图中峰面积之比为1：2：2：1，则符合上述条件的所有同分异构体的结构简式是
和其他无机物合成
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