题目内容
现有X、Y、Z三种物质，各取40g相混合，完全反应后，得Y 18g，Z 49g，还有W生成．已知W的式量为106，现将22gX和11gY反应，能生成W为（ ）
①0.5mol ②0.25mol ③53g ④26.5g．
①0.5mol ②0.25mol ③53g ④26.5g．
| A、①③ | B、①④ | C、②④ | D、②③ |
考点：化学方程式的有关计算,阿伏加德罗定律及推论
专题：计算题
分析：40gX完全反应，参加反应的Y的质量为40g-18g=22g，生成的Z的质量为49g-40g=9g，根据质量守恒定律计算生成的W的质量，根据质量定比定律，计算22gX和11gY反应，哪种物质有剩余，根据不足量的物质利用质量定比关系计算生成W的质量，再根据n=
计算生成的D的物质的量．
| m |
| M |
解答：
解：40gX完全反应，参加反应的Y的质量为40g-18g=22g，生成的Z的质量为49g-40g=9g，根据质量守恒定律可知，生成的W的质量为40g+22g-9g=53g，
若11gY完全反应需要X的质量为40g×
=20g，小于22g，故22gX和11gY反应，Y完全反应，故生成W的质量为53g×
=26.5g，故生成W的物质的量为
=0.25mol，
故选：C．
若11gY完全反应需要X的质量为40g×
| 11g |
| 22g |
| 11g |
| 22g |
| 26.5g |
| 106g/mol |
故选：C．
点评：本题考查化学方程式的计算及质量守恒定律，题目难度不大，根据质量守恒计算反应中各组分的质量关系是解题的关键，注意过量计算．
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请回答下列问题：下列物质不能通过单质间化合反应直接生成的物质是（ ）
| A、FeCl2 |
| B、CuCl2 |
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| D、AlCl3 |
镁-过氧化氢燃料电池是具有比能量高、安全方便等优点，其总反应为Mg+H2O2+H2SO4=MgSO4+2H2O，结构示意图如图所示，关于该电池的叙述正确的是（ ）| A、电池内部可以使用MnO2作填料 |
| B、电池工作时，H+向Mg电极移动 |
| C、电池充电时，Mg应与电源的负极相连 |
| D、电池工作时，正极周围溶液的pH将不断变小 |
下列有关说法正确的是（ ）
| A、活化分子的总数越多，反应速率越快 |
| B、升高温度，活化分子百分数不变，活化分子数增多，化学反应速率增大 |
| C、使用催化剂，降低了反应的活化能，增大了活化分子百分数，化学反应速率增大 |
| D、加入反应物，使活化分子百分数增大，化学反应速率增大 |
下列电离方程式的书写正确的是（ ）
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| B、H2SO4=2H++S6++4O2- |
| C、Na2CO3=2Na++CO32- |
| D、Ba（OH）2=Ba+2OH |