如图中的B-K分别代表有关反应的一种反应物或生成物.其中A.C.F.K是固体,E是常见的气体单质.I是红棕色的气态氧化物．固态物质A加热后生成的气体混合物若通过碱石灰只剩余气体B.若通过浓硫酸则只剩余气体D．各物质间的转化关系如图所示．请回答下列问题:(1)B的化学式为 .D的电子式为．(2)将C溶于滴有少量酚酞的水中.看到的现象为．(3)写出N与K� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

如图中的B～K分别代表有关反应的一种反应物或生成物，其中A、C、F、K是固体；E是常见的气体单质，I是红棕色的气态氧化物．固态物质A（混合物）加热后生成的气体混合物若通过碱石灰只剩余气体B，若通过浓硫酸则只剩余气体D．各物质间的转化关系如图所示．请回答下列问题：
（1）B的化学式为

，D的电子式为

．
（2）将C溶于滴有少量酚酞的水中，看到的现象为

．
（3）写出N与K反应的化学方程式

．
（4）将0.01mol D通入1L 0.01mol/L F溶液中，所得溶液中所含离子浓度由大到小排列顺序为

．
（5）若混合气体通过碱石灰得到的气体B与通过浓硫酸得到的气体D的物质的量之比是8：5，则用物质的量的关系表示此固体A的组成为

．

考点：无机物的推断

专题：

分析：I是红棕色的气态氧化物，则I为NO₂，固体混合物A加热得到混合气体，通过碱石灰只剩余气体B，若通过浓硫酸则只剩余气体D，E是常见的气体单质，与B反应得到G与H，H能与E反应得到I（NO₂），可推知B为NH₃，E为O₂，H为NO，G为H₂O，G与I反应生成N为HNO₃，固体K与浓硝酸反应得到水、二氧化氮与气体D，D应为二氧化硫或二氧化碳，而D能与固体C反应生成氧气，可推知C为Na₂O₂，D为CO₂，F为Na₂CO₃、K为碳，则A为（NH₄）₂CO₃和NH₄HCO₃的混合物，据此解答．

解答： 解：I是红棕色的气态氧化物，则I为NO₂，固体混合物A加热得到混合气体，通过碱石灰只剩余气体B，若通过浓硫酸则只剩余气体D，E是常见的气体单质，与B反应得到G与H，H能与E反应得到I（NO₂），可推知B为NH₃，E为O₂，H为NO，G为H₂O，G与I反应生成N为HNO₃，固体K与浓硝酸反应得到水、二氧化氮与气体D，D应为二氧化硫或二氧化碳，而D能与固体C反应生成氧气，可推知C为Na₂O₂，D为CO₂，F为Na₂CO₃、K为碳，A为碳酸铵、碳酸氢铵的混合物，
（1）由上述分析可知，B的化学式为NH₃，D为CO₂，电子式为：

，故答案为：NH₃；

；
（2）将C（Na₂O₂）于滴有少量酚酞的水中，过氧化钠与水反应生成氢氧化钠与氧气，有气泡产生，溶液变红，过氧化钠具有强氧化性，使溶液红色又褪去，看到的现象为：有气泡产生，溶液先变红，后褪色，故答案为：有气泡产生，溶液先变红，后褪色；
（3）N（HNO₃）与K（碳）反应的方程式为：C+4HNO₃（浓）

△

4NO₂↑+CO₂↑+2H₂O，故答案为：C+4HNO₃（浓）

△

4NO₂↑+CO₂↑+2H₂O；
（4）将0.01molCO₂通入1L 0.01mol/L Na₂CO₃溶液中，恰好反应得到NaHCO₃，溶液中HCO₃^-水程度大于其电离程度，溶液呈碱性，溶液中氢离子来源于水的电离及HCO₃^-的电离，则c （H⁺）＞c（CO₃^2-），所得溶液中所含离子浓度由大到小排列顺序为：c （Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c （OH^-）＞c （H⁺）＞c（CO₃^2-），
故答案为：c （Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c （OH^-）＞c （H⁺）＞c（CO₃^2-）；
（5）A为碳酸铵、碳酸氢铵的混合物，若混合气体通过碱石灰得到的气体B（NH₃）与通过浓硫酸得到的气体D（CO₂）物质的量之比是8：5，令（NH₄）₂CO₃为xmol、NH₄HCO₃为ymol，则（2x+y）：（x+y）=8：5，整理得x：y=3：2，故A为（NH₄）₂CO₃和NH₄HCO₃按物质的量之比为3：2混合而成，
故答案为：（NH₄）₂CO₃和NH₄HCO₃按物质的量之比为3：2混合而成．

点评：本题考查无机物的推断，题目比较综合，需要学生熟练掌握元素化合物知识，确定B为氨气是推断的关键，难度较大，学习中要加强信息迁移能力的培养．