Question

7．下列叙述正确的是（　　）

• A． 95℃纯水的pH＜7，说明加热可导致水呈酸性
• B． pH=3的醋酸溶液稀释至10倍后pH=4
• C． 0.2 mol/L的盐酸与0.1 mol/L的盐酸等体积水混合后pH=1.5
• D． pH=3的醋酸溶液与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH＜7

Answer 1

分析 A、纯水永远显中性；
B、醋酸是弱电解质，加水稀释电离被促进；
C、酸和酸混合后溶液显酸性，根据c（H⁺）=$\frac{n（{H}^{+}）_{总}}{{V}_{总}}$来计算；
D、醋酸是弱酸，不完全电离．

解答 解：A、加热会促进水的电离，故95℃时，纯水的pH＜7，但纯水永远显中性，故A错误；
B、醋酸是弱电解质，加水稀释电离被促进，故加水稀释10倍后溶液的pH＜4，故B错误；
C、酸和酸混合后溶液显酸性，混合后溶液中的c（H⁺）=$\frac{n（{H}^{+}）_{总}}{{V}_{总}}$=$\frac{0.2mol/L×VL+0.1mol/L×VL}{2VL}$=0.15mol/L，则pH=-lg0.15≠1.5，故C错误；
D、醋酸是弱酸，不完全电离，故当pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钠溶液混合后，醋酸过量，溶液显酸性，即pH＜7，故D正确．
故选D．

点评 本题考查了弱电解质的电离平衡的移动以及溶液混合后pH的计算，难度不大，注意基础的掌握．