题目内容
17．下列反应中的氨与反应4NH3+5O2═4NO+6H2O中的氨作用相同的是（ ）| A． | 2Na+2NH3═2NaNH2+H2↑ | B． | 2NH3+3CuO═3Cu+N2+3H2O | ||
| C． | NH3+HNO3═NH4NO3 | D． | 3SiH4+4NH3═Si3N4+12H2 |
分析 在反应4NH3+5O2═4NO+6H2O中氨中的氮由-3价变成+2价，是还原剂，由此分析解答．
解答 解：A、在反应2Na+2NH3═2NaNH2+H2↑中，氨中氢得电子是氧化剂，故A错误；
B、在反应2NH3+3CuO═3Cu+N2+3H2O中，氨中氮的化合价升高是还原剂，故B正确；
C、反应NH3+HNO3═NH4NO3是非氧化还原反应，故C错误；
D、在反应3SiH4+4NH3═Si3N4+12H2中，氨中氢得电子是氧化剂，故D错误；
故选B．
点评 本题考查元素化合物知识结合氧化还原的考查，学生只要正确判断元素化合价的变化就可以迅速解题了，比较容易．
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在一密闭容器中发生反应N2+3H2?2NH3，达到平衡后，只改变某一个条件时，反应速率与反应时间的关系如图所示：
8．关于氧化还原反应的说法正确的是（ ）
| A． | 没有单质参加的化合反应一定是非氧化还原反应 | |
| B． | 金属单质只有还原性，非金属单质只有氧化性 | |
| C． | H2O既有氧化性又有还原性 | |
| D． | KMnO4是一种强氧化剂，没有还原性 |
5．下列说法中正确的是 （ ）
| A． | 氯气通入澄清石灰水中，制取漂白粉 | |
| B． | 可通过化合反应得到Fe（OH）3 | |
| C． | 选择合适的试剂，用图一所示装置可分别制取少量CO2、NO和O2 | |
| D． | 用图二的装置可证明SO2与NaOH发生了化学反应 |
12．使用下列装置能达到实验目的是（ ）
| A． | 用甲装置制取氯气 | B． | 用乙装置除去Cl2中的少量氯化氢 | ||
| C． | 粗盐的提纯过程中用到丙装置 | D． | 用丁装置蒸干溶液制取NH4HCO3 |
2．在一密闭容器中，反应aA（g）+bB（g）?mC（s）+nD（g）达到平衡，保持温度不变，将容器体积减小为原来体积的$\frac{1}{2}$，达到新的平衡时，D的浓度是原来的1.7倍，下列说法正确的是（ ）
| A． | 物质B的转化率增大 | B． | 平衡向正反应方向移动 | ||
| C． | 物质A的体积分数增大 | D． | a+b＜m+n |
9．铁的某种氧化物的组成可表示为FemOn，FemOn与足量稀硝酸反应时，参加反应的硝酸中，被还原的硝酸与没有被还原的硝酸物质的量之比为1：18，则m、n的值分别为（ ）
| A． | 4、5 | B． | 5、4 | C． | 3、4 | D． | 5、7 |
6．用CaSO4代替O2与燃料CO反应是一种高效、清洁的新型燃烧技术．反应如下：
①$\frac{1}{4}$CaSO4（s）+CO（g）?$\frac{1}{4}$CaS（s）+CO2（g）△H1=-47.3 kJ•mol-1
②CaSO4（s）+CO（g）?CaO（s）+CO2（g）+SO2（g）△H2=+210.5kJ•mol-1
③CO（g）?$\frac{1}{2}$C（s）+$\frac{1}{2}$CO2（g）△H3=-86.2kJ•mol-1．
下列说法错误的是（ ）
①$\frac{1}{4}$CaSO4（s）+CO（g）?$\frac{1}{4}$CaS（s）+CO2（g）△H1=-47.3 kJ•mol-1
②CaSO4（s）+CO（g）?CaO（s）+CO2（g）+SO2（g）△H2=+210.5kJ•mol-1
③CO（g）?$\frac{1}{2}$C（s）+$\frac{1}{2}$CO2（g）△H3=-86.2kJ•mol-1．
下列说法错误的是（ ）
| A． | 反应①达到平衡时，增大压强平衡不移动 | |
| B． | 反应②的平衡常数表达式为K=$\frac{c（C{O}_{2}）•c（S{O}_{2}）}{C（CO）}$ | |
| C． | 反应①和②是主反应，反应③是副反应 | |
| D． | 2CaSO4（s）+7CO（g）?CaS（s）+CaO（s）+6CO2（g）+C（s）+SO2（g）是放热反应 |
7．有机反应中常用镍作催化剂，某化工厂收集的镍催化剂中含Ni 64.0%，Al 24.3%、Fe 1.4%，其余为SiO2和有机物．这些含镍废催化剂经乙醇洗涤后可按下列工艺流程回收镍：
已知：部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时的pH如下：
请回答下列问题：
（1）滤液A中存在的阴离子主要是AlO2-、SiO32-、OH-．
（2）硫酸浸取滤渣a后，所得滤液B中可能含有的金属离子是Fe2+、Ni2+．
（3）滤液B中加入H2O2的目的是将Fe2+氧化成Fe3+，有利于分离．操作X的名称是蒸发浓缩、冷却结晶．
（4）含镍金属氢化物MH-Ni燃料电池是一种绿色环保电池，广泛应用于电动汽车．其中M代表储氢合金，MH代表金属氢化物，电解质溶液可以是KOH水溶液．它的充、放电反应为：xNi（OH）2+M$?_{放电}^{充电}$MHx+xNiOOH，电池充电过程中阳极的电极反应式为Ni（OH）2+OH--e-=NiOOH+H2O，放电时负极的电极反应式为MHx+xOH--xe-=M++xH2O．
已知：部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时的pH如下：
| 沉淀物 | Al（OH）3 | Fe（OH）3 | Fe（OH）2 | Ni（OH）2 |
| pH | 5.2 | 3.2 | 9.7 | 9.2 |
（1）滤液A中存在的阴离子主要是AlO2-、SiO32-、OH-．
（2）硫酸浸取滤渣a后，所得滤液B中可能含有的金属离子是Fe2+、Ni2+．
（3）滤液B中加入H2O2的目的是将Fe2+氧化成Fe3+，有利于分离．操作X的名称是蒸发浓缩、冷却结晶．
（4）含镍金属氢化物MH-Ni燃料电池是一种绿色环保电池，广泛应用于电动汽车．其中M代表储氢合金，MH代表金属氢化物，电解质溶液可以是KOH水溶液．它的充、放电反应为：xNi（OH）2+M$?_{放电}^{充电}$MHx+xNiOOH，电池充电过程中阳极的电极反应式为Ni（OH）2+OH--e-=NiOOH+H2O，放电时负极的电极反应式为MHx+xOH--xe-=M++xH2O．