题目内容

16．NA表示阿伏加德罗常数的值，则关于热化学方程式：C2H2（g）+2.5O2（g）═2CO2（g）+H2O（l）△H=-1 300kJmol-1的说法中，正确的是（　　）
A．当5NA个电子转移时，该反应放出650 kJ的热量
B．当1NA个水分子生成且为气体时，放出多于1300 kJ的热量
C．当2 NA个碳氧双键生成时，放出1300 kJ的热量
D．当4NA个碳氧共用电子对生成时，放出1300kJ的热量

分析 A．5NA个电子的物质的量为5mol，反应中碳元素的化合价由-1价升高为+4，据此计算参加反应的乙炔的物质的量，结合热化学方程式计算；
B．热化学方程式中△H＜0表示放热，该反应为放热反应；
C．2NA对碳氧共用电子对的物质的量为2mol，1个CO2分子含有4对碳氧共用电子对，据此计算CO2的物质的量，结合热化学方程式计算；
D．6NA对碳氧共用电子对的物质的量为6mol，1个CO2分子含有4对碳氧共用电子对，据此计算CO2的物质的量，结合热化学方程式计算．

解答 解：A．5NA个电子的物质的量为5mol，反应中碳元素的化合价由-1价升高为+4，参加反应的乙炔的物质的量为$\frac{5}{2×5}$=0.5mol，放出的热量为1300kJ/mol×0.5mol=650 kJ，故A正确；
B．由于水蒸气的能量比液态水的能量高，而反应物的能量相同，故当1NA个水分子生成且为气体时，放出小于1300 kJ的热量，故B错误；
C.1个CO2分子中含有2条碳氧双键，故当有2NA条碳氧双键生成时，说明有1molCO2生成，则有$\frac{1}{2}$×1300KJ=650KJ的能量放出，故C错误；
D．1个CO2分子中含有4对碳氧共用电子对，故当有4NA个碳氧共用电子对生成时，说明有1molCO2生成，则有$\frac{1}{2}$×1300KJ=650KJ的能量放出，故D错误；
故选A．

点评 本题考查热化学反应的能量的计算，做题时注意反应时吸热还是放热，正确从微观结构判断参加反应物质的物质的量是做本题的关键．

练习册系列答案
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6．设NA代表阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
A．2.3g钠与水反应失去的电子数目为0.2NA
B．20℃、101KPa时，5.6L NH3 所含的原子数目为NA
C．10℃、101KPa时，16g CH4 所含有的电子数为10NA
D．1mol NaCl固体溶于1L水所得的溶液中NaCl的物质的量浓度为1 mol•L-1
7．（1）将锌片和银片用导线相连浸入稀硫酸中组成原电池．若该电池中两电极的总质量为60g，工作一段时间后，取出锌片和银片洗净干澡后称重，总质量为47g，试计算产生氢气的体积（标准状况）4.48L．
（2）利用下列反应：Fe+2Fe3+=3Fe2+，设计一个化学电池（给出若干导线和一个小灯泡，电极材料和电解液自选）：负极电极反应Fe-2e-=Fe2+；正极材料碳棒，正极电极反应2Fe3++2e-=2Fe2+．
4．下列对碱金属性质的叙述中，正确的是（　　）
A．都是银白色的柔软金属，密度都比水小
B．单质在空气中燃烧生成的都是过氧化物
C．碱金属单质都能与盐酸反应放出氢气
D．单质的熔、沸点随着原子序数的增加而升高
11．酸碱质子理论的要点是：凡能给出质子（即H+）的分子或离子都是酸；凡能接受质子的分子或离子都是碱．按此观点，下列微粒既属于酸又属于碱的是（　　）
①H2O　②CO32-③Al3+ ④CH3COOH　⑤NH4+　⑥HCO3-．
A．②③B．①⑥C．④⑥D．⑤⑥
1．已知某元素M原子的最外层电子排布式为nS1，下列说法正确的是（　　）
A．M一定是金属元素B．M一定是S区元素C．M的最高价是+1价D．M可能呈现出-1价
8．不同元素的原子电负性不同，若用x值来表示，x值越大，其原子的电负性就越大，吸引电子的能力越强，在所形成的分子中成为带负电荷的一方，下面是某些短周期元素的电负性的值：
ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA
第二周期LiBeBCNOF
电负性值0.981.572.042.553.443.98
第三周期NaMgAlSiPSCl
电负性值0.931.611.902.192.583.16
（1）通过分析x值的变化规律，确定N、Mg的x值的范围：0.93＜x（Mg）＜1.57，2.55＜x（N）＜3.44．
（2）推测x值与原子半径的关系是同周期（或同主族）元素，x值越大，原子半径越小．根据短周期元素x值变化特点，体现了元素性质的周期性变化规律．
（3）某有机物结构简式如图，其中C-N中，你认为共用电子对偏向氮原子（填原子名称）．
（4）经验规律告诉我们，当成键的两原子的x差值，即△x＞1.7时，一般为离子键，当△x＜1.7时，一般为共价键．试推断AlBr3中化学键的类型为共价键
（5）预测元素周期表中x值最小的元素是Cs（填元素符号，放射性元素除外）．
5．如图是银锌原电池装置的示意图，以硫酸铜为电解质溶液，回答下列问题：
锌为负极，该电极上发生氧化反应（“氧化”或“还原”），电极反应式为Zn-2e-=Zn2+，该原电池的总反应离子方程式为Zn+Cu2+=Cu+Zn2+．
7．环境监测测定水中溶解氧的方法是：
①量取amL水样，迅速加入固定剂MnSO4溶液和碱性KI溶液（含KOH），立即塞好瓶塞，反复振荡，使之充分反应，其反应式为：2Mn2++O2+4OH-=2MnO（OH）2（该反应极快）．
②测定：打开瓶塞后迅速加入1～2mL浓硫酸（酸化），使之生成I2，再用b mol/L的Na2S2O3溶液滴定（以淀粉为指示剂），消耗V mL．有关反应式为MnO（OH）2+2I-+4H+=Mn2++I2+3H2O  I2+4S2O32-=2I-+S2O32-
试回答：
（1）滴定过程中用到的玻璃仪器除了酸式滴定管、碱式滴定管外还缺少锥形瓶，烧杯
（2）滴定操作时，左手控制滴定管，右手不断振荡锥形瓶，眼睛要注视锥形瓶内溶液颜色的变化．
（3）滴定时（I-和S2O32-反应）以淀粉为指示剂，终点时溶液由蓝色变为无色．
（4）水中溶解氧的计算式为$\frac{8bV}{a}$．（以g/L为单位）
（5）测定时，滴定管经蒸馏水洗涤后立即加入滴定剂Na2S2O3标准溶液进行滴定，则会导致测定结果偏高（填“偏高”“偏低”或“无影响”，下同）．
（6）记录测定结果时，滴定前仰视刻度线，滴定到达终点时又俯视刻度线，将导致滴定结果偏低．

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