题目内容
12．已知：①CH3OH（g）+H2O（g）═CO2（g）+3H2（g）△H=+49.0kJ/mol
②CH3OH（g）+3/2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=-192.9kJ/mol
由上述方程式可知：CH3OH的燃烧热大于（填“大于”、“等于”或小于”）192.9kJ/mol．已知水的气化热为44kJ/mol．则表示氢气燃烧热的热化学方程式为H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（l）△H=-124.6kJ•mol-1．
分析 反应②，燃烧热中水指液态水，气态水变为液态水放出热量，故甲醇完全燃烧释放的热量应大于192.9kJ•mol-1．
①CH3OH（g）+H2O（g）=CO2（g）+3H2（g）△H=+49.0kJ/mol
②CH3OH（g）+3/2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=-192.9kJ/mol
③H2O（g）=H2O（l）△H=-44kJ•mol-1
根据盖斯定律计算，[③×3-②-①]×$\frac{1}{3}$，得到所需热化学反应方程式；
解答 解：反应②，燃烧热中水指液态水，气态水变为液态水放出热量，故甲醇完全燃烧释放的热量应大于192.9kJ•mol-1．
①CH3OH（g）+H2O（g）=CO2（g）+3H2（g）△H=+49.0kJ/mol
②CH3OH（g）+3/2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=-192.9kJ/mol
③H2O（g）=H2O（l）△H=-44kJ•mol-1
根据盖斯定律，[③×3-②-①]×$\frac{1}{3}$，热化学反应方程式为：H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（l）△H=-124.6kJ•mol-1，
故答案为：大于，H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（l）△H=-124.6kJ•mol-1；
点评 本题考查了热化学方程式书写方法，盖斯定律的计算应用，主要是物质聚集状态和燃烧热概念的理解应用，题目难度中等．
练习册系列答案
相关题目
．
11．分别向1L 0.5mol•L-1的NaOH溶液中加入①浓硫酸、②稀醋酸、③稀硝酸，恰好完全反应时的热效应分别为△H1、△H2、△H3，下列关系中正确的是（ ）
| A． | △H1＞△H2＞△H3 | B． | △H1＜△H3＜△H2 | C． | △H1＞△H2=△H3 | D． | △H1=△H2＜△H3 |
8．镍氢充电电池（Ni-MH，K0H作为电解液）已经开始用于汽油/电动混合动力汽车上，工作时该电池的总反应方程式如下：NiOOH+MH═Ni（OH）2+M（M表示储氢合金），下列叙述正确的是（ ）
| A． | 工作时正、负极附近溶液的pH均不变 | |
| B． | 正极材料为MH，发生氧化反应 | |
| C． | 正极反应为：Ni00H+H20+e-=Ni（0H）2+0H- | |
| D． | 工作时每转移1mol电子，负极有1mol NiOOH被还原 |
17．燃烧2g液态C2H5OH生成CO2气体和液态H2O，放出热量的值为Q，则液态C2H5OH燃烧的热化学方程式正确的是（ ）
| A． | C2H5OH（1）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（1）△H=-23Q kJ•mol-1 | |
| B． | C2H5OH（1）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（1）△H=-Q/23 kJ•mol-1 | |
| C． | $\frac{1}{2}$C2H5OH（1）+$\frac{3}{2}$O2（g）═CO2（g）+$\frac{3}{2}$H2O（1）△H=-Q kJ•mol-1 | |
| D． | C2H5OH（1）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（1）△H=+23 Q kJ•mol-1 |
1．（1）在一个容积固定的反应器中，有一可左右滑动的密封隔板，两侧分别进行如图所示的可逆反应．各物质的起始加入量如下：A、B和C均为4.0mol、D为6.5mol、F为2.0mol，设E为x mol．当x在一定范围内变化时，均可以通过调节反应器的温度，使两侧反应都达到平衡，并且隔板恰好处于反应器的正中位置．请填写以下空白：
①若x=4.5，则右侧反应在起始时向正反应 （填“正反应“或“逆反应“）方向进行．欲使起始反应维持向该方向进行，则x的最大取值应小于7.0．
②若x分别为4.5和5.0，则在这两种情况下，当反应达平衡时，A的物质的量是否相等？不相等 （填“相等“、“不相等“或“不能确定“）．其理由是：因为这两种情况是在两个不同温度下达到化学平衡的，平衡状态不同，所以物质的量也不同．
（2）830K时，在密闭容器中发生下列可逆反应：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H＜0 试回答下列问题：
①若起始时c（CO）=2mol•L-1，c（H2O）=3mol•L-1，达到平衡时CO的转化率为60%，则在该温度下，该反应的平衡常数K=1；
②在相同温度下，若起始时c（CO）=2mol•L-1，c（H2O）=2mol•L-1，反应进行一段时间后，测得H2的浓度为0.5mol•L-1，则此时v（正）＞v（逆）（填“大于”“小于”或“等于”），达到平衡时CO的转化率为50%；
③若降低温度，该反应的K值将增大（填“增大”“减小”或“不变”，下同），该反应的化学反应速率将减小．
| A （g）+B （g）?2C （g） | D（g）+2E（g）?2F（g） |
②若x分别为4.5和5.0，则在这两种情况下，当反应达平衡时，A的物质的量是否相等？不相等 （填“相等“、“不相等“或“不能确定“）．其理由是：因为这两种情况是在两个不同温度下达到化学平衡的，平衡状态不同，所以物质的量也不同．
（2）830K时，在密闭容器中发生下列可逆反应：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H＜0 试回答下列问题：
①若起始时c（CO）=2mol•L-1，c（H2O）=3mol•L-1，达到平衡时CO的转化率为60%，则在该温度下，该反应的平衡常数K=1；
②在相同温度下，若起始时c（CO）=2mol•L-1，c（H2O）=2mol•L-1，反应进行一段时间后，测得H2的浓度为0.5mol•L-1，则此时v（正）＞v（逆）（填“大于”“小于”或“等于”），达到平衡时CO的转化率为50%；
③若降低温度，该反应的K值将增大（填“增大”“减小”或“不变”，下同），该反应的化学反应速率将减小．
2．某有机物进行实验鉴定，其结果如下：①有银镜反应②常温时加入新制的Cu（OH）2无变化③与含碱的酚酞溶液其热，发现红色褪去，则该有机物可能是（ ）
| A． | 甲酸 | B． | 葡萄糖 | C． | 蔗糖 | D． | 甲酸异丙酯 |