Question

13．把3molA和2.5molB混合盛入容积为2L的容器内，使它们发生反应：3A（气）+B（气）?xC（气）+2D（气）经过5min后达到平衡生成1mol D，测得C的平均生成速率为0.10mol•L^-1•min^-1．下列叙述正确的是（　　）

• A． A的平均消耗速率为0.32mol•L^-1•min^-1
• B． B的转化率为80%
• C． x的值为2
• D． B的平衡浓度为1mol•L^-1

Answer 1

分析 把3molA和2.5molB混合盛入容积为2L的容器内，经过5min后达到平衡生成1mol D，则：
            3A（气）+B（气）?xC（气）+2D（气）
起始量（mol）：3       2.5      0       0
变化量（mol）：1.5     0.5      0.5x    1
平衡量（mol）：1.5      2       0.5x    1
A．根据v=$\frac{△c}{△t}$计算v（A）；
B．转化率=$\frac{物质的量变化量}{起始物质的量}$×100%；
C．C的平均生成速率为0.10mol•L^-1•min^-1，则生成的C为0.10mol•L^-1•min^-1×5min×2L=1mol，进而计算x的值；
D．根据c=$\frac{n}{V}$计算B的平衡浓度．

解答 解：把3molA和2.5molB混合盛入容积为2L的容器内，经过5min后达到平衡生成1mol D，则：
            3A（气）+B（气）?xC（气）+2D（气）
起始量（mol）：3       2.5     0        0
变化量（mol）：1.5     0.5      0.5x     1
平衡量（mol）：1.5      2       0.5x     1
A．v（A）=$\frac{\frac{1.5mol}{2L}}{5min}$=0.15mol•L^-1•min^-1，故A错误；
B．B的转化率=$\frac{0.5mol}{2.5mol}$×100%=20%，故B错误；
C．C的平均生成速率为0.10mol•L^-1•min^-1，则生成的C为0.10mol•L^-1•min^-1×5min×2L=1mol，则0.5x=1，故x=2，故C正确；
D．B的平衡浓度为$\frac{2mol}{2L}$=1mol/L，故D错误，
故选：C．

点评 本题考查化学平衡计算，比较基础，注意掌握三段式在化学平衡计算中应用．