Question

3．某金属氧化物两种质量分别为10g．用CO还原后，得到金属质量分别为7.00g和7.78g．求金属的相对原子质量．

Answer 1

分析 CO还原后得到金属质量分别为7.00g和7.78g，则10g氧化物中含有氧元素的质量分别为3.00g和2.28g；设金属的元素符号为R，原子量为M，形成的金属化合物分别为：R₂O_x、R₂O_y，分别为金属元素质量、氧元素的质量列式计算生成x、y，最后计算出该金属的相对原子质量即可．

解答 解：设金属的元素符号为R，原子量为M，形成的金属化合物分别为：R₂O_x、R₂O_y，
CO还原后得到金属质量分别为7.00g和7.78g，则10g氧化物中含有氧元素的质量分别为3.00g和2.28g，
则：①$\frac{16x}{2M}$=$\frac{3.00g}{7.00g}$、②$\frac{16y}{2M}$=$\frac{2.28g}{7.78g}$，
$\frac{①}{②}$可得：$\frac{x}{y}$=$\frac{3.00×7.78}{2.28×7.00}$≈$\frac{3}{2}$，
则x=3、y=2，
将x=3带入①可得：$\frac{16×3}{2M}$=$\frac{3.00g}{7.00g}$，
解得：M=56，
即：该金属的相对原子质量为56，
答：该金属的相对原子质量为56．

点评 本题考查了化学方程式的计算，题目难度中等，明确讨论法在化学计算中的应用方法为解得关键，试题侧重考查学生的分析、理解能力及化学计算能力．