题目内容

6．下列物质中混有的少量杂质，所选用的试剂及操作方法正确的是（　　）
 物质杂质（少量）试剂和操作方法
AO2H2O（蒸汽）通过浓H2SO4
BCO2   CO点燃
CKCl固体KClO3加入MnO2并加热
DKNO3溶液Ba（NO3）2溶液加入适量的Na2SO4溶液，过滤
A．AB．BC．CD．D

分析 A．浓硫酸可干燥氧气；
B．二氧化碳较多，CO不易点燃；
C．易引入新杂质二氧化锰；
D．Ba（NO3）2溶液与Na2SO4溶液反应生成硫酸钡和硝酸钠．

解答 解：A．浓硫酸具有吸水性，可干燥氧气，故A正确；
B．二氧化碳较多，CO不易点燃，不能除杂，应利用灼热的CuO，故B错误；
C．易引入新杂质二氧化锰，可直接加热，故C错误；
D．Ba（NO3）2溶液与Na2SO4溶液反应生成硫酸钡和硝酸钠，引入新杂质硝酸钠，故D错误；
故选A．

点评 本题考查混合物分离提纯，为高频考点，把握物质的性质、性质差异及发生的反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意除杂的原则，题目难度不大．

练习册系列答案
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16．电离平衡常数（用Ka表示）的大小可以判断电解质的相对强弱．25℃时，有关物质的电离平衡常数如下表所示：
化学式HFH2CO3HClO
电离平衡常数（Ka）7.2×10-4K1=4.4×10-7
K2=4.7×10-11		3.0×10-8
（1）将浓度为0.1mol•L-1 HF溶液加水稀释一倍（假设温度不变），下列各量增大的是CD．
A．c（H+）  B．c（H+）•c（OH-）   C.$\frac{c（{H}^{+}）}{c（HF）}$ D.$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$
（2）25℃时，在20mL 0.1mol•L-1氢氟酸中加入V mL 0.1mol•L-1 NaOH溶液，测得混合溶液的pH变化曲线如图所示，下列说法正确的是BC．
A．pH=3的HF溶液和pH=11的NaF溶液中，由水电离出的c（H+）相等
B．①点时pH=6，此时溶液中c（F-）-c（Na+）=9.9×10-7 mol•L-1
C．②点时，溶液中的c（F-）=c（Na+）
D．③点时V=20mL，此时溶液中c（F-）＜c（Na+）=0.1mol•L-1
（3）物质的量浓度均为0.1mol•L-1的下列四种溶液：①Na2CO3溶液；②NaHCO3溶液；③NaF溶液；④NaClO溶液．依据数据判断pH由大到小的顺序是①④②③．（用序号填写）
（4）Na2CO3溶液显碱性是因为CO${\;}_{3}^{2-}$水解的缘故，请设计简单的实验事实证明之在碳酸钠溶液中滴入酚酞溶液变红，再加入BaCl2溶液后产生沉淀且红色褪去或变浅．
（5）长期以来，一直认为氟的含氧酸不存在．1971年美国科学家用氟气通过细冰末时获得HFO，其结构式为H-O-F．HFO与水反应得到HF和化合物A，每生成1mol HF转移1mol电子．
17．0.2mol某烃A 在氧气中充分燃烧后，生成化合物B、C各1mol，试回答下列各题．
（1）烃A的分子式为C5H10．
（2）若取一定量的烃A完全燃烧后，生成B、C各3mol，则有42g烃A参加了反应，燃烧时消耗标准状况下的氧气100.8L．
（3）若烃A在一定条件下能与氯气发生取代反应，其一氯代物只有一种，则烃A的结构简式为．
（4）若烃A能使溴水褪色，在催化剂的作用下与H2加成，其加成产物经测定含有3个甲基，烃A可能的结构简式为CH3C（CH3）═CHCH3、CH2═C（CH3）CH2CH3、CH3CH（CH3）CH═CH2．
14．将一小块钠投入下列溶液时，既能产生气体又会出现白色沉淀的是（　　）
A．稀H2SO4B．氢氧化钠饱和溶液
C．硫酸铜溶液D．氯化铁溶液
1．X、Y、Z、W四种物质有如图所示相互转化关系．
（1）若Z、W是两种酸，X黄绿色气体，则：X、Y反应的化学方程式是H2O+Cl2=HCl+HClO；Z、W的混合溶液久置后的成分是HCl、H2O（填化学式）．
（2）若X、W是两种金属，W的合金用于制造人造骨骼，与人体有很好的融合性，该反应常用于冶炼贵重金属．则：X在空气中变暗的化学方程式为4Na+O2=2Na2O．
（3）若X、Y是单质，Z、W均为化合物，W的摩尔质量比Z高71，则：Z的化学式为PCl3．有白烟生成的化学方程式为2P+5Cl2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2PCl5．
11．分别向1L 0.5mol•L-1的NaOH溶液中加入①浓硫酸、②稀醋酸、③稀硝酸，恰好完全反应时的热效应分别为△H1、△H2、△H3，下列关系中正确的是（　　）
A．△H1＞△H2＞△H3B．△H1＜△H3＜△H2C．△H1＞△H2=△H3D．△H1=△H2＜△H3
18．化学方程式是表示物质间发生化学反应的式子，它必须遵循质量守恒定律，即在反应前后质量守恒、原子种类和数目守恒．在化学方程式中，可反映出物质的质量关系、粒子数目关系、物质的量关系等．
例如：2Na+2H2O═2NaOH+H2↑
质量之比     46g  36g   80g  2g
计量数之比    2221
扩大NA倍     2NA2NA2NANA
物质的量之比 2mol2mol2mol1mol
结论：化学方程式中各物质的化学计量数之比，等于分子个数之比，等于物质的量之比，在同一条件下也等于气体体积之比．
7．碳元素是形成物种最多的元素之一，其中许多物质对人类来说有着极其重要的作用．

（1）石墨烯是一种由碳原子构成的单层片状结构的新材料，它是世界上最薄却也是最坚硬的纳米材料，同时也是导电性最好的材料．下列物质在一定条件下能与它反应的是ABD（填字母）．
A．氧气 B．单质氟 C．氢氧化钠溶液 D．浓硝酸
（2）①CH4（g）+H2O（g）═CO（g）+3H2（g）△H=+206kJ•mol-1
②CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）△H=-91kJ•mol-1
则CH4（g）与H2O（g）反应生成CH3OH（g）和H2（g）的热化学方程式为CH4（g）+H2O（g）=CH3OH（g）+H2（g）△H=+115kJ/mol．
（3）工业中用乙苯为原料，采用催化脱氢的方法制取苯乙烯的反应方程式为：
C6H5．CH2CH3（g）?C6H5．CH=CH2（g）+H2（g）△H
向体积为VL 的密闭容器中充入a mol 乙苯，反应达到平衡状态时，平衡体系组成（物质的量分数）
与温度的关系如图1所示，在600℃时，平衡体系中苯乙烯的物质的量分数为25%，则：
①计算600℃温度下该反应的平衡常数$\frac{a}{6V}$．
②分析上述平衡体系组成与温度的关系图1可知：△H1＞0（填“＞、=或＜”）．
（4）某科研组设计如图2装置，模拟“人工树叶”电化学实验装置如图2所示，该装置能将H2O 和CO2 转化为O2 和燃料（C3H8O）．该装置工作时，a 电极的反应为3CO2+18H++18e-=C3H8O+5H2O．
8．在恒温、恒容条件下发生下列反应：2X2O5（g）═4XO2（g）+O2（g）△H＞0，T温度下的部分实验数据为：
t/s050100150
c（X2O5）mol/L4.002.502.002.00
下列说法不正确的是（　　）
A．T温度下的平衡常数为K=64（mol/L）3，100s时转化率为50%
B．50s内X2O5分解速率为0.03 mol/（L•s）
C．T1温度下的平衡常数为K1，T2温度下的平衡常数为K2，若T1＞T2，则K1＞K2
D．若只将恒容改为恒压，其它条件都不变，则平衡时X2O5的转化率和平衡常数都不变

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