Question

14．在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如表所示：

物质	X	Y	Z
初始浓度（mol/L）	0.1	0.2	0
平衡浓度（mol/L）	0.05	0.05	0.1

（1）已知反应2min达到平衡，则v（X）=0.025mol/（L•min）．
（2）反应达到平衡时，Y的转化率为75%．
（3）此反应的平衡常数表达式为K=59.26（mol/L）^-2．

Answer 1

分析 由表格中X、Y的浓度减小，Z的浓度增大，X、Y、Z的浓度变化量之比（0.1-0.05）：（0.2-0.05）：（0.1-0）=1：3：2，可知反应为X+3Y?2Z，结合v=$\frac{△c}{△t}$、转化率=$\frac{转化的量}{开始的量}$×100%、K为生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比计算．

解答 解：（1）已知反应2min达到平衡，则v（X）=$\frac{0.1mol/L-0.05mol/L}{2min}$=0.025mol/（L•min），故答案为：0.025；
（2）反应达到平衡时，Y的转化率为$\frac{0.2mol-0.05mol}{0.2mol}$×100%=75%，故答案为：75%；
（3）由表格中X、Y的浓度减小，Z的浓度增大，X、Y、Z的浓度变化量之比（0.1-0.05）：（0.2-0.05）：（0.1-0）=1：3：2，可知反应为X+3Y?2Z，结合平衡浓度可知此反应的平衡常数表达式为K=$\frac{0．{1}^{2}}{0.05×0.1{5}^{3}}$=59.26（mol/L）^-2，故答案为：59.26（mol/L）^-2．

点评 本题考查化学平衡的计算，为高频考点，把握化学反应方程式的确定、平衡常数及转化率的计算为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，注意利用平衡浓度计算K，题目难度不大．