题目内容
6．N2+3H2$?_{高温高压}^{催化剂}$2NH3是工业上制造氮肥的重要反应．下列有关说法正确的是（ ）| A． | 降低N2的浓度能加快反应速率 | |
| B． | 降低体系温度能加快反应速率 | |
| C． | 达平衡时各组分含量之比一定等于 1：3：2 | |
| D． | 达到平衡时N2的浓度不再变化 |
分析 A．降低浓度，反应速率减小；
B．降温时反应速率减小；
C．平衡时各组分含量不变；
D．平衡时浓度不再发生变化．
解答 解：A．降低N2的浓度，反应速率减小，故A错误；
B降低体系温度，反应速率减小，故B错误；
C．平衡时各组分含量不变，是否为 1：3：2与起始浓度、转化率有关，故C错误；
D．由平衡的特征可知，达到平衡时N2的浓度不再变化，故D正确；
故选D．
点评 本题考查化学平衡的影响因素，为高频考点，把握平衡的特征、反应速率的影响因素为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意选项C为解答的易错点，题目难度不大．
练习册系列答案
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17．
国庆期间对大量盆栽鲜花施用了S-诱抗素制剂，以保证鲜花盛开．S-诱抗素的分子结构如图，下列关于该物质的说法正确的是（ ）
国庆期间对大量盆栽鲜花施用了S-诱抗素制剂，以保证鲜花盛开．S-诱抗素的分子结构如图，下列关于该物质的说法正确的是（ ）| A． | 其分子式为C15H18O4 | |
| B． | 分子中存在4种含氧官能团 | |
| C． | 既能发生加聚反应，又能发生缩聚反应 | |
| D． | 1mol该有机物最多可与4molBr2发生加成反应 |
14．在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如表所示：
（1）已知反应2min达到平衡，则v（X）=0.025mol/（L•min）．
（2）反应达到平衡时，Y的转化率为75%．
（3）此反应的平衡常数表达式为K=59.26（mol/L）-2．
| 物质 | X | Y | Z |
| 初始浓度（mol/L） | 0.1 | 0.2 | 0 |
| 平衡浓度（mol/L） | 0.05 | 0.05 | 0.1 |
（2）反应达到平衡时，Y的转化率为75%．
（3）此反应的平衡常数表达式为K=59.26（mol/L）-2．
1．
已知：2H2S（g）+O2（g）═S2（s）+2H2O（l）△H=-632kJ•mol-1．下图为H2S燃料电池的示意图．下列说法正确的是（ ）
已知：2H2S（g）+O2（g）═S2（s）+2H2O（l）△H=-632kJ•mol-1．下图为H2S燃料电池的示意图．下列说法正确的是（ ）| A． | 电极a为电池的负极 | |
| B． | 电极b上发生的电极反应为：O2+2H2O+4e-═4OH- | |
| C． | 电路中每通过4 mol电子，电池内部释放632 kJ热能 | |
| D． | 每34 g H2S参与反应，有2 mol H+经质子膜进入正极区 |
11．下列有关浓硫酸说法中错误的是（ ）
| A． | 浓硫酸具有吸水性，可用于干燥某些气体 | |
| B． | 浓硫酸具有脱水性，可以使纸张碳化 | |
| C． | 浓硫酸具有酸性，可与铜反应生成氢气 | |
| D． | 浓硫酸具有强氧化性，常温下可以使铝片发生钝化 |
18．在给定的条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（ ）
| A． | CO2$\stackrel{H_{2}O}{→}$H2CO3$\stackrel{BaCl_{2}（aq）}{→}$BaCO3 | B． | Na$→_{点燃}^{O_{2}}$Na2O$\stackrel{H_{2}O}{→}$NaOH | ||
| C． | MgCO3$\stackrel{盐酸}{→}$MgCl2（aq）$\stackrel{通电}{→}$Mg | D． | Fe2O3$\stackrel{盐酸}{→}$FeCl3（aq）$\stackrel{Cu}{→}$FeCl2（aq） |
15．反应 2Mg+CO2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO+C属于（ ）
| A． | 复分解反应 | B． | 置换反应 | C． | 化合反应 | D． | 非氧化还原反应 |
16．下列化学反应，能用离子方程式H++OH-=H2O表示的是（ ）
| A． | 稀硫酸和氢氧化钡溶液 | B． | 稀硫酸和氢氧化钠溶液 | ||
| C． | 盐酸和氢氧化铁 | D． | 碳酸和氨水混合 |