题目内容

2．下列装置或操作（有的夹持装置已省略）正确且能达到目的是（　　）
A．
验证苯和液溴在催化剂作用下发生取代反应
B．
实验室制备并收集乙烯
C．
制备乙炔并检验其性质
D．
乙醇与乙酸反应制备乙酸乙酯

分析 A．溴易挥发，与硝酸银溶液反应；
B．温度计应测定反应液的温度为170℃；
C．食盐水与电石反应生成乙炔，硫酸铜溶液除去杂质硫化氢，乙炔能被高锰酸钾氧化；
D．导管在碳酸钠溶液的液面下，可发生倒吸．

解答 解：A．溴易挥发，与硝酸银溶液反应，HBr也与硝酸银反应，则图中装置不能说明取代反应的发生，故A错误；
B．温度计应测定反应液的温度为170℃，则图中温度计的水银球应在液面下，故B错误；
C．食盐水与电石反应生成乙炔，硫酸铜溶液除去杂质硫化氢，乙炔能被高锰酸钾氧化，则图中装置可制备乙炔并检验其性质，故C正确；
D．导管在碳酸钠溶液的液面下，可发生倒吸，则图中导管应在液面上，故D错误；
故选C．

点评 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握实验装置的作用、物质的性质、有机物的制备实验及性质实验为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大．

练习册系列答案
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11．在水溶液中YOn-3与S2-发生反应的离子方程式如下：YOn-3+3S2-+6H+=Y-+3S↓+3H2O，则YOn-3中Y元素的化合价和Y元素原子的最外层电子数分别是（　　）
A．+5、4B．+5、7C．+5、5D．+7、7
13．除去Na2CO3粉末中混入的NaHCO3杂质用加热方法，化学方程式为2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2↑．
10．氢气还原氧化铜：CuO+H2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+H2O，在该反应中（　　）
A．Cu做还原剂B．H2做氧化剂
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17．国庆期间对大量盆栽鲜花施用了S-诱抗素制剂，以保证鲜花盛开．S-诱抗素的分子结构如图，下列关于该物质的说法正确的是（　　）
A．其分子式为C15H18O4
B．分子中存在4种含氧官能团
C．既能发生加聚反应，又能发生缩聚反应
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7．下列各种情况下一定能大量共存的离子组为（　　）
A．Fe3+、Cl-、Na+、SCN-
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D．Mg2+、SO42-、I-、Na+
14．在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如表所示：
物质XYZ
初始浓度（mol/L）0.10.20
平衡浓度（mol/L）0.050.050.1
（1）已知反应2min达到平衡，则v（X）=0.025mol/（L•min）．
（2）反应达到平衡时，Y的转化率为75%．
（3）此反应的平衡常数表达式为K=59.26（mol/L）-2．
11．下列有关浓硫酸说法中错误的是（　　）
A．浓硫酸具有吸水性，可用于干燥某些气体
B．浓硫酸具有脱水性，可以使纸张碳化
C．浓硫酸具有酸性，可与铜反应生成氢气
D．浓硫酸具有强氧化性，常温下可以使铝片发生钝化
12．下列选项中，有关实验操作、现象和结论都正确的是（　　）
选项实验操作现象结论
A将过量的CO2通入CaCl2溶液中无白色沉淀出现生成Ca（HCO3）2可溶于水
B过量的Fe粉加入HNO3溶液中，充分反应后，滴入KSCN溶液有气泡产生，溶液变红有氢气生产，稀将Fe氧化为Fe3+
CAgI沉淀中滴入稀KCl溶液有白色沉淀出现AgCl比AgI更难溶
D将SO2通入Ba（NO3）2中有白色沉淀产生有BaSO4沉淀生产
A．AB．BC．CD．D

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