下列关于物质的性质与应用具有对应关系的是( )A．氧化铁能与酸反应.可用于制作红色涂料B．NaHCO3能与碱反应.可用作焙制糕点的膨松剂C．铜的金属活动性比铁弱.可用铜罐代替铁罐贮运浓硝酸D．氢氧化铝具有弱性.可用于制胃酸中和剂题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

3．下列关于物质的性质与应用具有对应关系的是（　　）

	A．	氧化铁能与酸反应，可用于制作红色涂料
	B．	NaHCO₃能与碱反应，可用作焙制糕点的膨松剂
	C．	铜的金属活动性比铁弱，可用铜罐代替铁罐贮运浓硝酸
	D．	氢氧化铝具有弱性，可用于制胃酸中和剂

分析 A．氧化铁为红棕色固体；
B．依据碳酸氢钠性质不稳定，受热分解生成二氧化碳的性质；
C．依据铜与浓硝酸反应的性质解答；
D．氢氧化铝具有弱碱性，可以与盐酸反应．

解答解：A．氧化铁可用于制作红色涂料是因为氧化铁为红棕色固体，与氧化铁能与酸反应无关，故A错误；
B．NaHCO₃可用作焙制糕点的膨松剂，是因为碳酸氢钠性质不稳定，受热分解生成二氧化碳，与碳酸氢钠与氢氧化钠反应，故B错误；
C．铜与浓硝酸反应，所以不可用铜罐代替铁罐贮运浓硝酸，故C错误；
D．氢氧化铝具有弱碱性，可以与盐酸反应，可用于制胃酸中和剂，故D正确；
故选：D．

点评本题考查了元素化合物知识，熟悉相关物质的性质是解题关键，题目难度不大，注意对相关知识的积累．

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14．在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如表所示：

物质	X	Y	Z
初始浓度（mol/L）	0.1	0.2	0
平衡浓度（mol/L）	0.05	0.05	0.1

（1）已知反应2min达到平衡，则v（X）=0.025mol/（L•min）．
（2）反应达到平衡时，Y的转化率为75%．
（3）此反应的平衡常数表达式为K=59.26（mol/L）^-2．

11．下列有关浓硫酸说法中错误的是（　　）

	A．	浓硫酸具有吸水性，可用于干燥某些气体
	B．	浓硫酸具有脱水性，可以使纸张碳化
	C．	浓硫酸具有酸性，可与铜反应生成氢气
	D．	浓硫酸具有强氧化性，常温下可以使铝片发生钝化

18．在给定的条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（　　）

	A．	CO₂$\stackrel{H_{2}O}{→}$H₂CO₃$\stackrel{BaCl_{2}（aq）}{→}$BaCO₃		B．	Na$→_{点燃}^{O_{2}}$Na₂O$\stackrel{H_{2}O}{→}$NaOH
	C．	MgCO₃$\stackrel{盐酸}{→}$MgCl₂（aq）$\stackrel{通电}{→}$Mg		D．	Fe₂O₃$\stackrel{盐酸}{→}$FeCl₃（aq）$\stackrel{Cu}{→}$FeCl₂（aq）

8．下列各组离子在溶液中能大量共存的是（　　）

	A．	Al³⁺、K⁺、OH^-、NO₃^-		B．	Ba²⁺、Na⁺、SO₄^2-、OH^-
	C．	H⁺、K⁺、CH₃COO^-、Cl^-		D．	K⁺、Na⁺、Cl^-

15．反应 2Mg+CO₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO+C属于（　　）

12．下列选项中，有关实验操作、现象和结论都正确的是（　　）

选项	实验操作	现象	结论
A	将过量的CO₂通入CaCl₂溶液中	无白色沉淀出现	生成Ca（HCO₃）₂可溶于水
B	过量的Fe粉加入HNO₃溶液中，充分反应后，滴入KSCN溶液	有气泡产生，溶液变红	有氢气生产，稀将Fe氧化为Fe³⁺
C	AgI沉淀中滴入稀KCl溶液	有白色沉淀出现	AgCl比AgI更难溶
D	将SO₂通入Ba（NO₃）₂中	有白色沉淀产生	有BaSO₄沉淀生产

8．已知16克A和20克B恰好完全反应生成0.04mol C和31.67克D，则C的摩尔质量为108.25g/mol．

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