题目内容
4．已知反应：?Cl2+2KBr=2KCl+Br2②KClO3+6HCl=3Cl2↑+KCl+3H2O，③2KBrO3+Cl2=Br2+2KClO3，下列说法正确的是（ ）| A． | 上述三个反应都是置换反应 | |
| B． | 反应②中还原剂与氧化剂的物质的量之比为6：1 ①中KCl是氧化产物，KBr发生还原反应 | |
| C． | 氧化性由强到弱的顺序为：KBrO3＞KClO3＞Cl2＞Br2 | |
| D． | 反应③中1molKBrO3反应，则还原剂得电子的物质的量为5 mol |
分析 ①Cl2+2KBr=2KCl+Br2，Cl元素的化合价降低，Br元素的化合价升高；
②KClO3+6HCl=3Cl2↑+KCl+3H2O，Cl元素的化合价由+5价降低为0，Cl元素的化合价由-1价升高为0；
③2KBrO3+Cl2=Br2+2KClO3，Cl元素的化合价升高，Br元素的化合价降低，以此来解答．
解答 解：A．一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应为置换反应，KClO3+6HCl=3Cl2+KCl+3H2O反应中生成两种化合物，不属于置换反应，故A错误；
B．反应②KClO3+6HCl=3Cl2+KCl+3H2O中反应6molHCl中只有5mol被氧化，则还原剂HCl与氧化剂KClO3的物质的量比为5：1，①Cl2+2KBr=2KCl+Br2，Cl元素的化合价降低，则Cl2为氧化剂，生成KCl是还原产物，Br元素的化合价升高，则KBr为还原剂发生氧化反应，故B错误；
C．由氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性可知，氧化性由强到弱顺序为 KBrO3＞KClO3＞Cl2＞Br2，故C正确；
D．③2KBrO3+Cl2=Br2+2KClO3中1molKBrO3反应失去5mol电子，则还原剂失去电子的物质的量为5mol，故D错误．
故选C．
点评 本题考查了氧化还原反应，侧重于化合价变化和电子守恒的考查，题目难度不大．
练习册系列答案
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14．在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如表所示：
（1）已知反应2min达到平衡，则v（X）=0.025mol/（L•min）．
（2）反应达到平衡时，Y的转化率为75%．
（3）此反应的平衡常数表达式为K=59.26（mol/L）-2．
| 物质 | X | Y | Z |
| 初始浓度（mol/L） | 0.1 | 0.2 | 0 |
| 平衡浓度（mol/L） | 0.05 | 0.05 | 0.1 |
（2）反应达到平衡时，Y的转化率为75%．
（3）此反应的平衡常数表达式为K=59.26（mol/L）-2．
15．反应 2Mg+CO2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO+C属于（ ）
| A． | 复分解反应 | B． | 置换反应 | C． | 化合反应 | D． | 非氧化还原反应 |
12．下列选项中，有关实验操作、现象和结论都正确的是（ ）
| 选项 | 实验操作 | 现象 | 结论 |
| A | 将过量的CO2通入CaCl2溶液中 | 无白色沉淀出现 | 生成Ca（HCO3）2可溶于水 |
| B | 过量的Fe粉加入HNO3溶液中，充分反应后，滴入KSCN溶液 | 有气泡产生，溶液变红 | 有氢气生产，稀将Fe氧化为Fe3+ |
| C | AgI沉淀中滴入稀KCl溶液 | 有白色沉淀出现 | AgCl比AgI更难溶 |
| D | 将SO2通入Ba（NO3）2中 | 有白色沉淀产生 | 有BaSO4沉淀生产 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
19．已知反应M（g）+3N（g）?2Z（g）△H＜0，在密闭容器中反应达到平衡时，N物质的量浓度为0.6mol/L．下列说法正确的是（ ）
| A． | N的正反应速率是M的逆反应速率的3倍 | |
| B． | 恒温恒容下，通入稀有气体使压强增大，平衡将正向移动 | |
| C． | 恒温下，扩大容器体积至原来的两倍，则N物质的量浓度大于0.6 mol/L | |
| D． | 恒温恒压下，增加Z的物质的量，重新达平衡时，N物质的量浓度大于0.6 mol/L |
9．当其他条件不变时，下列说法正确的是（ ）
| A． | 使用催化剂一定能加快反应速率 | |
| B． | 当反应物与生成物浓度相等时，可逆反应一定已达到化学反应限度 | |
| C． | 用粉末状锌代替块状锌与稀硫酸反应一定会加快反应速率 | |
| D． | 在合成氨反应中，增大N2浓度一定可以使H2的转化率达到100% |
16．下列化学反应，能用离子方程式H++OH-=H2O表示的是（ ）
| A． | 稀硫酸和氢氧化钡溶液 | B． | 稀硫酸和氢氧化钠溶液 | ||
| C． | 盐酸和氢氧化铁 | D． | 碳酸和氨水混合 |
9．t℃时，在体积不变的密闭容器中发生反应：X（g）+3Y（g）?2Z（g），各组分在不同时刻的浓度如表：
下列说法正确的是（ ）
| 物质 | X | Y | Z |
| 初始浓度/（mol•L-1） | 0.1 | 0.2 | 0 |
| 2min末浓度/（mol•L-1） | 0.08 | a | b |
| 平衡浓度/（mol•L-1） | 0.05 | 0.05 | 0.1 |
| A． | 平衡时，X的转化率为5% | |
| B． | t℃时，该反应的平衡常数为40 | |
| C． | 增大平衡后的体系压强，v（正）增大，v（逆）减小，平衡向正反应方向移动 | |
| D． | 2 min内，用Y的变化量表示的平均反应速率v（Y）=0.03 mol•L-1•min-1 |