下列可逆反应达到平衡后.加压或降低温度都可使平衡向逆方向移动的是( )A．2NO2(g)?N2O4B．2SO3(g)?2SO2(g)+O2C．H2(g)+I2D．4NH3(g)+5O2+6H2O(g) 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

19．下列可逆反应达到平衡后，加压或降低温度都可使平衡向逆方向移动的是（　　）

	A．	2NO₂（g）?N₂O₄（g）（正反应为放热反应）
	B．	2SO₃（g）?2SO₂（g）+O₂（g）（正反应为吸热反应）
	C．	H₂（g）+I₂（g）?2HI （g）（正反应为放热反应）
	D．	4NH₃（g）+5O₂（g）?4NO（g）+6H₂O（g）（正反应为放热反应）

分析根据化学平衡移动原理：增大压强，化学平衡向着气体系数和减小的方向进行；降低温度，化学平衡向着放热方向进行．

解答解：A、该反应的正反应为气体体积减小的放热反应，加压化学平衡向着正反应方向进行，降低温度可使平衡向正反应方向移动，故A错误；
B、该反应的正反应为气体体积增大的吸热反应，加压化学平衡向着逆向进行，降低温度，化学平衡向着逆反应方向进行，故B正确；
C、该反应的正反应为气体体积不变的放热反应，加压化学平衡不会发生移动，升高温度可使平衡向逆反应方向移动，故C错误；
D、该反应的正反应为气体体积增大的放热反应，加压温度可使平衡向逆反应方向移动，降低温度可使平衡向正反应方向移动，故D错误．
故选B．

点评本题考查学生温度和压强对化学平衡移动的影响知识，注意知识的梳理和归纳是解题的关键，难度不大．

练习册系列答案

相关题目

现有以下物质：①NaHCO3晶体②液态SO3③HF④盐酸⑤蔗糖⑥铜⑦KOH固体⑧氨水。请回答下列问题；

（1）属于非电解质的是________________，

（2）属于电解质的_______________，

（3）属于电解质的依次写出其在水中的电离方程式：______________

25℃时，在体积为2L的密闭容器中，气态物质A、B、C的物质的量n(mo1)随时间t的变化如图2-10-2所示。已知达平衡后，降低温度，A的转化率将增大。

(1)根据图2-10-2数据，写出该反应的化学方程式________________；此反应的平衡常数表达式K=______________。从反应开始到达第一次平衡时的平均反应速率v(A)为_________。

(2)在5～7min内，若K值不变，则此处曲线变化的原因是________________。

(3)图2-10-3表示此反应的反应速率v和时间t的关系。各阶段的平衡常数如下表所示：

根据图2-10-3判断，在t3和t6时刻改变的外界条件分别是__________和____________；K1、K2、K3、K4之间的关系为__________(用“>”“<”或“=”连接)。平衡时A的转化率最大的一段时间是____________。

7．下列离子方程式书写正确的是（　　）

	A．	向氯化亚铁溶液中通入氯气：Fe²⁺+Cl₂=Fe³⁺+2Cl^-
	B．	铁钉放入硫酸铜溶液中：Fe+3Cu²⁺=2Fe³⁺+3Cu
	C．	三氯化铁溶液中加入铁粉：Fe³⁺+Fe=2 Fe²⁺
	D．	NaHCO₃溶液与盐酸反应：HCO₃^-+H⁺=CO₂↑+H₂O

14．在一定温度固定容积的密闭容器中充入2molNO₂发生反应2NO₂（g）?N₂O₄（g）达到平衡后，在恒温恒容条件下，再向容器内通入2molNO₂，又达到新平衡时NO₂的体积分数（　　）

11．下列鉴别物质的方法能达到目的是（　　）

	A．	用加热、称重的方法鉴别Na₂CO₃固体和NaHCO₃固体
	B．	用焰色反应鉴别NaCl固体和NaOH固体
	C．	某溶液中滴加盐酸能产生无色气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊，则原溶液中一定含CO₃^2-
	D．	向某溶液中加入BaCl₂溶液出现白色沉淀，再加入HCl溶液，白色沉淀不溶解，则该溶液中肯定有SO₄^2-

7．

氯酸钠（NaClO₃）是无机盐工业的重要产品之一．
（1）工业上制取氯酸钠采用在热的石灰乳中通入氯气，然后结晶除去氯化钙后，再加入适量的Na₂CO₃（填试剂化学式），过滤后即可得到．
（2）实验室制取氯酸钠可通过如下反应：
3C1₂+6NaOH$\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$5NaC1+NaC1O₃+3H₂O先往-5℃的NaOH溶液中通入适量C1₂，然后将溶液加热，溶液中主要阴离子浓度随温度的变化如右图所示，图中C表示的离子
是ClO^-．
（3）某企业采用无隔膜电解饱和食盐水法生产氯酸钠．则反应化学方程式为：NaC1+3H₂O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$NaC1O₃+3H₂↑．
（4）样品中C1O₃^-的含量可用滴定法进行测定，步骤如下：
步骤1：准确称取样品ag（约2.20g），经溶解、定容等步骤准确配制1000mL溶液．
步骤2：从上述容量瓶中取出10.00mL溶液于锥形瓶中，准确加入25mL 1.000mol/L
（NH₄）₂Fe（SO₄）₂溶液（过量），再加入75mL硫酸和磷酸配成的混酸，静置10min．
步骤3：再在锥形瓶中加入100mL蒸馏水及某种指示剂，用0.0200mol/L K₂Cr₂O₇标准溶液滴定至终点，消耗体积15.62mL．
步骤4：重复上述步骤2、3操作2-3次．
步骤5：数据处理与计算．
①步骤2中反应的离子方程式为ClO₃^-+6Fe²⁺+6H⁺=Cl^-+6Fe³⁺+3H₂O；静置10min的目的是使溶液中C1O₃^-与Fe²⁺反应充分完全．
②步骤3中K₂Cr₂O₇标准溶液应盛放在酸式滴定管（填仪器名称）中．
③为精确测定样品中C1O₃^-的质量分数，步骤4操作为重复上述步骤2、3操作2-3次．
（5）在上述操作无误的情况下，所测定的结果偏高，其可能的原因的原因是溶液中的Fe²⁺被空气中的氧气氧化．

6．将54.4g铁粉和氧化铁的混合物中加入200mL的稀硫酸，恰好完全反应，放出氢气4.48L（标准状况）．反应后的溶液中滴加KSCN不显红色，且无固体剩余物，求混合物中铁的质量（　　）

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