Question

3．已知下列反应的反应热：
（1）CH₃COOH（l）+2O₂（g）=2CO₂（g）+2H₂O（l）；△H₁=-870.3kJ/mol
（2）C（s）+O₂（g）=CO₂（g）；△H₂=-393.5kJ/mol
（3）H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=H₂O（l）；△H₃=-285.8kJ/mol
试计算下列反应的反应热：
2C（s）+2H₂（g）+O₂（g）₌ CH₃COOH（l）△H=-488KJ/molCH₃COOH（l）的燃烧热是870.3kJ/mol；在（3）式中，当有71.45KJ的热量放出时需要燃烧标准状况下的H₂5.6升．

Answer 1

分析 由（1）CH₃COOH（l）+2O₂（g）═2CO₂（g）+2H₂O（l）△H1=-870.3kJ•mol^-1
（2）C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H=-393.5kJ•mol^-1
（3）H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═H₂O（l）△H=-285.8kJ•mol^-1
据盖斯定律，（2）×2+（3）×2-（1）得：
2C（s）+2H₂（g）+O₂（g）═CH₃COOH（l）△H=-488KJ/mol，由CH₃COOH（l）+2O₂（g）=2CO₂（g）+2H₂O（l）；△H₁=-870.3kJ/mol，可知反应热为870.3kJ/mol，由反应（3）可知消耗标况下22.4L的氢气，放出热量为：285.8kJ，由此分析解答．

解答 解：由（1）CH₃COOH（l）+2O₂（g）═2CO₂（g）+2H₂O（l）△H1=-870.3kJ•mol^-1
（2）C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H=-393.5kJ•mol^-1
（3）H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═H₂O（l）△H=-285.8kJ•mol^-1
据盖斯定律，（2）×2+（3）×2-（1）得：
2C（s）+2H₂（g）+O₂（g）═CH₃COOH（l）△H=-488KJ/mol，由CH₃COOH（l）+2O₂（g）=2CO₂（g）+2H₂O（l）；△H₁=-870.3kJ/mol，可知反应热为870.3kJ/mol，由反应（3）可知消耗标况下22.4L的氢气，放出热量为：285.8kJ，所以当有71.45KJ的热量放出时需要燃烧标准状况下的H₂的体积为：$\frac{71.45KJ}{285.8kJ}×22.4L$=5.6L，故答案为：-488KJ/mol；870.3kJ/mol； 5.6．

点评 本题考查学生盖斯定律计算反应热的知识，可以根据所学知识进行回答，难度不大．