Question

6．常温下，用0.10mol•L^-1的KOH标准溶液滴定10.00mL0.10mol•L^-1的H₂C₂O₄（二元弱酸）溶液所得滴定曲线如图所示．下列说法正确的是（　　）

• A． 点①所示溶液中：c（H⁺）/c（OH^-）=10¹²
• B． 点③所示溶液中：c（K⁺）＞c（HC₂O₄^-）＞c（H₂C₂O₄）＞c（C₂O₄^2-）
• C． 点④所示溶液中：c（K⁺）+c（H₂C₂O₄）+c（HC₂O₄^-）+c（C₂O₄^2-）=0.1mol•L^-1
• D． 点⑤所示溶液中：c（OH^-）=c（H⁺）+c（HC₂O₄^-）+c（H₂C₂O₄）

Answer 1

分析 A．H₂C₂O₄为弱酸在溶液中部分电离，c（H⁺）＜0.1mol/L；
B．H₂C₂O₄与KOH恰好反应生成KHC₂O₄，溶液显酸性，说明HC₂O₄^-的电离程度大于水解程度；
C．根据物料守恒分析；
D．氢氧化钾的物质的量是草酸的2倍，二者恰好反应而溶液呈碱性，说明草酸是二元弱酸，根据质子守恒判断．

解答 解：A．点①所示溶液中溶质为H₂C₂O₄，H₂C₂O₄为弱酸在溶液中部分电离，c（H⁺）＜0.1mol/L，所以c（H⁺）/c（OH^-）＜10¹²，故A错误；
B．③H₂C₂O₄与KOH恰好反应生成KHC₂O₄，溶液显酸性，说明HC₂O₄^-的电离程度大于水解程度，则c（C₂O₄^2-）＞c（H₂C₂O₄），所以c（K⁺）＞c（HC₂O₄^-）＞c（C₂O₄^2-）＞c（H₂C₂O₄），故B错误；
C．0.10mol•L^-1的KOH标准溶液滴定10.00mL0.10mol•L^-1的H₂C₂O₄（二元弱酸）溶液，由物料守恒可知，c（K⁺）+c（H₂C₂O₄）+c（HC₂O₄^-）+c（C₂O₄^2-）=0.1mol•L^-1，故C正确；
D．⑤点时，氢氧化钾的物质的量是草酸的2倍，二者恰好反应生成草酸钠，根据质子守恒得c（H⁺）+c（C₂O₄ ^2- ）+2c（H₂C₂O₄）=c（OH^-），故D错误；
故选C．

点评 本题考查酸碱混合溶液定性判断，明确各点溶液中溶质及其性质是解本题关键，会根据溶液酸碱性确定水解和电离程度相对大小，题目难度中等．