Question

15．根据表1信息，判断以下叙述正确的是（　　）
表1  部分短周期元素的原子半径及主要化合价

元素代号	L	M	Q	R	T
原子半径/nm	0.160	0.143	0.112	0.104	0.066
主要化合价	+2	+3	+2	+6、-2	-2

• A． L²⁺与R^2-的核外电子数相等
• B． 单质与稀盐酸反应的速率为L＜Q
• C． M与T形成的化合物具有两性
• D． 氢化物的沸点为H₂T＜H₂R

Answer 1

分析 短周期元素中，R和T的化合价都有-2价，处于ⅥA族，R的最高价为+6价，T无正价，且R的原子半径较大，则R为S元素，T为O元素；L和Q的化合价都为+2价，处于ⅡA族，且L的原子半径大于Q的，则Q为Be，L为Mg；M的化合价为+3价，为周期表第ⅢA族元素，而M原子半径大于硫、小于Mg，则M为Al．
A．核外电子数=质子数-离子带的电荷；
B．金属性越强，与酸反应越剧烈；
C．氧化铝能与酸反应生成相应的盐与水，与碱反应生成相应的盐与水；
D．分子之间形成氢键，增大物质的沸点．

解答 解：短周期元素中，R和T的化合价都有-2价，处于ⅥA族，R的最高价为+6价，T无正价，且R的原子半径较大，则R为S元素，T为O元素；L和Q的化合价都为+2价，处于ⅡA族，且L的原子半径大于Q的，则Q为Be，L为Mg；M的化合价为+3价，为周期表第ⅢA族元素，而M原子半径大于硫、小于Mg，则M为Al．
A．Mg²⁺核外有10个电子，S^2-核外有18个电子，二者核外电子数不同，故A错误；
B．金属性Mg＞Be，则Mg与酸反应越剧烈，则相同条件下单质与稀盐酸反应速率为Q＜L，故B错误；
C．．M与T形成的化合物是氧化铝，能与酸反应生成相应的盐与水，与碱反应生成相应的盐与水，氧化铝是两性氧化物，故C正确；
D．水分子之间形成氢键，沸点高于硫化氢的，故D错误．
故选：C．

点评 本题考查结构性质位置关系应用，关键是根据原子半径及化合价来推断元素，注意对元素周期律的理解，熟悉元素及其单质、化合物的性质．