题目内容
下列叙述错误的是（ ）
| A、锅炉中沉积的CaSO4可用Na2CO3溶液浸泡后，再将不溶物用稀盐酸溶解除去 |
| B、向沸水中滴加FeCl3饱和溶液制各Fe（OH）3胶体的原理是加热促进了Fe3+水解 |
| C、向纯水中加入盐酸或降温都能使水的离子积减小，电离平衡逆向移动 |
| D、胶体区别于其它分散系的本质特征是分散质微粒直径在1 nm～100 nm之间 |
考点：难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质,胶体的重要性质,电解质在水溶液中的电离,盐类水解的应用
专题：
分析：A、CaCO3的溶解度小于CaSO4，根据沉淀的转化来分析；
B、加热促进了的Fe3+水解；
C、水的离子积大小和温度有关，酸碱会抑制水的电离；
D、胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径大小；
B、加热促进了的Fe3+水解；
C、水的离子积大小和温度有关，酸碱会抑制水的电离；
D、胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径大小；
解答：
解：A、CaCO3的溶解度小于CaSO4，故CaSO4用饱和Na2CO3溶液浸泡可转化为溶解度更小的CaCO3，然后再用稀盐酸溶解除去，故A正确．
B、向沸水中滴加FeCl3饱和溶液制各Fe（OH）3胶体的原因是加热促进的Fe3+水解，故B正确；
C、向纯水中加入盐酸会抑制水的电离，但是离子积不变，降温都能使水的离子积减小，故C错误；
D、胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径大小，胶体分散系的微粒直径在1～100nm之间，故D正确；
故选C．
B、向沸水中滴加FeCl3饱和溶液制各Fe（OH）3胶体的原因是加热促进的Fe3+水解，故B正确；
C、向纯水中加入盐酸会抑制水的电离，但是离子积不变，降温都能使水的离子积减小，故C错误；
D、胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径大小，胶体分散系的微粒直径在1～100nm之间，故D正确；
故选C．
点评：本题考查沉淀的转化、胶体的制备和胶体的性质，难度不大，注意胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径大小．
练习册系列答案
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