Question

1．有5种元素X、Y、Z、Q、T．X原子M层上有2个未成对电子且无空轨道；Y原子的特征电子构型为3d⁶4s²；Z原子的L电子层的p能级上有一个空轨道；Q原子的L电子层的P能级上只有一对成对电子；T原子的M电子层上p轨道半充满．下列叙述不正确的是（　　）

• A． 元素Y和Q可形成化合物Y₂O₃
• B． T和Z各有一种单质的空间构型为正四面体形
• C． X的最高价氧化物的立体构型为三角锥型
• D． ZO₂是极性键构成的非极性分子，Z原子的杂化方式为sp杂化

Answer 1

分析 5种元素X、Y、Z、Q、T，X原子M层上有2个未成对电子且无空轨道，外围电子排布式为3s²3p⁴，则X为S元素；Y原子的特征电子构型为3d⁶4s²，则Y为Fe元素；Z原子的L电子层的p能级上有一个空轨道，外围电子排布式为2s²2p²，则Z为C元素；Q原子的L电子层的P能级上只有一对成对电子，外围电子排布式为2s²2p⁴，则Q是O元素；T原子的M电子层上p轨道半充满，外围电子排布式为3s²3p³，则T是P元素．

解答 解：5种元素X、Y、Z、Q、T，X原子M层上有2个未成对电子且无空轨道，外围电子排布式为3s²3p⁴，则X为S元素；Y原子的特征电子构型为3d⁶4s²，则Y为Fe元素；Z原子的L电子层的p能级上有一个空轨道，外围电子排布式为2s²2p²，则Z为C元素；Q原子的L电子层的P能级上只有一对成对电子，外围电子排布式为2s²2p⁴，则Q是O元素；T原子的M电子层上p轨道半充满，外围电子排布式为3s²3p³，则T是P元素．
A．Y是Fe元素、Q是O元素，二者形成的氧化物有氧化亚铁、氧化铁和四氧化三铁，所以元素Y和Q可形成化合物Fe₂O₃，故A正确；
B．T是P元素、Z是C元素，T和Z各有一种单质的空间构型为正四面体形，分别为白磷和金刚石，但白磷分子中四个磷原子位于四个顶点上，故B正确；
C．X是S元素，最高价氧化物为三氧化硫，三氧化硫中S原子没有孤对电子，价层电子对数为3，为平面三角形，故C错误；
D．ZO₂是CO₂，只含极性键，为直线形对称结构，为非极性分子，碳原子为sp杂化，故D正确．
故选C．

点评 本题考查原子结构和元素周期律，侧重考查学生分析判断能力，关键是根据核外电子排布推断元素，熟练掌握元素化合物知识，掌握空间结构、杂化方式、分子极性判断．