题目内容

15．有关化学用语正确的是（　　）
A．乙烯的实验式C2H4B．乙醇的结构简式C2H6O
C．四氯化碳的电子式   D．臭氧的分子式O3

分析 A．有机物分子中所含元素原子最简比为实验式；
B．乙醇的官能团是羟基，结构简式中需标出，C2H6O为其分子式；
C．四氯化碳的电子式中，氯原子的最外层达到8电子稳定结构，漏掉了氯原子的最外层3对未成键电子；
D．臭氧是3个氧原子构成的分子．

解答 解：A．乙烯的分子式为C2H4，实验式中原子个数为最简比，则乙烯的实验式为CH2，故A错误；
B．乙醇的结构简式为CH3CH2OH，故B错误；
C．四氯化碳分子中含有4个碳氯键，碳原子和氯原子最外层达到8电子稳定结构，四氯化碳正确的电子式为，故C错误；
D．臭氧是3个氧原子构成的分子，分子式O3，故D正确；
故选D．

点评 本题考查了化学用语，涉及实验式、结构简式、电子式、分子式的书写，题目难度不大，注意掌握常见化学用语的概念及正确的书写方法，注意有机物实验式和结构简式的区别，结构简式应体现出官能团，为易错点．

练习册系列答案
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15．下列有关反应Na2O2+SO2═Na2SO4中Na2O2作用的说法正确的是（　　）
A．反应中的Na2O2既表现氧化性，又表现还原性
B．反应每消耗1molSO2，Na2O2将得到2mol电子
C．与反应2Na2O2+CO2═2Na2CO3+O2中Na2O2的作用相同
D．与反应Na2O2+H2SO4═Na2SO4+H2O2中Na2O2的作用相同
6．下列关于可逆反应是否达到平衡状态的说法中不正确的是（　　）
A．对于反应2AB（g）?A2（g）+B2（g），当容器中AB与A2的体积比不随时间变化，说明反应一定达到平衡状态
B．对于反应N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），当1个N≡N键断裂的同时3个H-H键形成，说明反应一定达到平衡状态
C．在恒温，恒容密闭容器中如下反应：2HI（g）?H2（g）+I2（g）混合气体颜色不在变化，说明反应一定达到平衡
D．在恒温，恒容密闭容器中如下反应：X2（g）+Y2（g）?2Z（g）+W（s），当混合气体的平均相对分子质量或压强不随时间的变化而变化，说明反应一定达到平衡
3．写出下列有机物的结构简式．
（1）2、2-二甲基丁烷CH3C（CH3）2CH2CH3；
（2）3、4、4-三甲基-1-戊烯CH2=CHCH（CH3）C（CH3）2CH3；
（3）3、4-二甲基-3-乙基-已烷CH3CH2C（C2H5）（CH3）CH（CH3）CH2CH3；
（4）2，6-二甲基-4-乙基辛烷CH3CH（CH3）CH2CH（C2H5）CH2CH（CH3）CH2CH3；
（5）2-氯-丙烷CH3CH（Cl）CH3．
10．现有金属单质A、B、H、I和气体甲、乙、丙及物质C、D、E、F、G．其中H是地壳中含量最多的金属，他们之间能发生如下反应（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）．

请根据以上信息回答下列问题：
（1）写出下列物质的化学式：BFe；乙Cl2．
（2）写出反应①的化学方程式：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑．
（3）写出反应④的离子方程式：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-．
（4）实验室检验物质C中阳离子的方法名称是焰色反应．
20．实验室向40ml硫酸亚铁溶液（浓度约为4.0mol/L）中加入过量硫酸铵来制取摩尔盐（（NH4）2SO4•FeSO4•6H2O），其流程如图1：

请回答下列问题：
（1）摩尔盐的溶解度随温度变化并不大，采用冷却结晶回收率不高，有人建议直接采用蒸发结晶，你认为是否合理？不合理并给出你的理由有两个原因：若蒸发结晶，会有硫酸铵杂质，会失去部分或全部结晶水．
（2）若降温过程中未见摩尔盐晶体析出，可以用玻璃棒小心摩擦烧杯壁（或相其中投入晶种）促使结晶出现．
（3）如图2所示为减压过滤装置，回答有关问题．
①写出图中A、B三种仪器的名称，A布式漏斗；B吸滤瓶；
②该装置图有几处错误，请指出错误．布式漏斗颈口斜面应与吸滤瓶的支管口相对；安全瓶的长管和短管连接顺序错误（ 写出两处即可）．
（4）另取等量硫酸亚铁溶液，用1mol/L的酸性高锰酸钾溶液进行滴定：
①滴定终点的现象为最后一滴高锰酸钾溶液溶液变红半分钟内不褪色，滴定原理为MnO4-+5Fe2++8 H+═Mn2++5Fe3++4H2O（用离子反应方程式表示）．
②滴定过程中可能用到如图3哪些仪器？AB．
（5）滴定至终点耗用高锰酸钾溶液40ml，若实验最后得到摩尔盐晶体为58.8g，则本次实验的产率为75%．
7．下列事实中，不能说明HR是弱酸的是（　　）
A．0.1mol/L HR溶液与0.1mol/L氨水等体积反应，所得溶液呈酸性
B．NaR晶体用蒸馏水配成水溶液，PH试纸测得PH大于7
C．将PH=2.3的HR溶液加蒸馏水稀释10倍，PH变成2.8
D．常温下，0.1mol/L HR溶液的pH为2
4．对于反应2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），一次只改变一个条件，能增大逆反应速率的措施是（　　）
A．增大容器体积B．通入大量O2C．移去部分SO2D．降低体系温度
1．如表是元素周期表的一部分．表中所列的字母分别代表某一化学元素．

用元素符号回答下列问题：
（1）属于卤族元素的有Cl、Br；
（2）属于稀有气体元素的有Ne；
（3）属于碱金属元素的有Na；
（4）写出g元素的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液与过量的铁反应的离子方程式：3Fe+8H++2NO3-═3Fe2++2NO↑+4H2O．

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