题目内容
4．对于反应2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），一次只改变一个条件，能增大逆反应速率的措施是（ ）| A． | 增大容器体积 | B． | 通入大量O2 | C． | 移去部分SO2 | D． | 降低体系温度 |
分析 增大逆反应速率，可增大生成物浓度，升高温度，增大压强，或加入催化剂等，以此解答该题．
解答 解：A．增大容器容积，减小了体系的压强，压强减小，反应速率减小，故A错误；
B．增大O2的量，反应物浓度增大，平衡正向移动，生成物浓度增大，则逆反应速率也增大，故B正确；
C．移去部分SO2，浓度减小，反应速率减小，故C错误；
D．降低体系的温度，正逆反应速率都减小，故D错误．
故选B．
点评 本题考查化学反应速率的影响因素，侧重于从浓度的角度考查该题，为高考常见题型，难度不大，注意相关基础知识的积累．
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14．氯碱工业过程中产生了大量的盐泥．某氯碱工厂的盐泥组成如表：
该工厂进一步利用盐泥生产了七水硫酸镁，设计了工艺流程如图1：
回答下列问题：
（1）反应器中加入酸溶解，反应液控制pH为5左右，反应温度在50℃左右，写出有关化学反应方程式Mg（OH）2+H2SO4═MgSO4+2H2O；CaCO3+H2SO4?CaSO4+H2O+CO2↑．
（2）在滤饼中检测到硫酸钙的成分，其原因是因为CaCO3+H2SO4?CaSO4+H2CO3，加热有H2CO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$H2O+CO2↑，降低c（H2CO3），所以平衡不断向右移动，最终CaCO3生成了CaSO4．
（3）已知一些盐的溶解度如图2．在滤液I中通入高温水蒸气进行蒸发结晶，为了析出晶体I，应控制温度在80℃．
（4）步骤II操作是冷却结晶、洗涤，
（5）步骤III在工业上常用的设备是D（填字母）．
A．加压干燥器B．蒸馏塔C．离心机D．真空干燥器
（6）准确称取制备产品ag，将其加入到盛有V1mL c1mol/L的NaOH溶液的锥形瓶中，溶解后，加入酚酞溶液2滴，溶液变红色，再用c2mol/L的盐酸进行滴定，消耗盐酸V2mL，则样品MgSO4•7H2O的质量分数是$\frac{12.3（{c}_{1}{V}_{1}-{c}_{2}{V}_{2}）}{a}$%．
| 成分 | NaCl | Mg（OH）2 | CaCO3 | BaSO4 | SiO2等不溶于酸的物质 |
| 质量分数（%） | 15～20 | 15～20 | 5～10 | 30～40 | 10～15 |
回答下列问题：
（1）反应器中加入酸溶解，反应液控制pH为5左右，反应温度在50℃左右，写出有关化学反应方程式Mg（OH）2+H2SO4═MgSO4+2H2O；CaCO3+H2SO4?CaSO4+H2O+CO2↑．
（2）在滤饼中检测到硫酸钙的成分，其原因是因为CaCO3+H2SO4?CaSO4+H2CO3，加热有H2CO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$H2O+CO2↑，降低c（H2CO3），所以平衡不断向右移动，最终CaCO3生成了CaSO4．
（3）已知一些盐的溶解度如图2．在滤液I中通入高温水蒸气进行蒸发结晶，为了析出晶体I，应控制温度在80℃．
（4）步骤II操作是冷却结晶、洗涤，
（5）步骤III在工业上常用的设备是D（填字母）．
A．加压干燥器B．蒸馏塔C．离心机D．真空干燥器
（6）准确称取制备产品ag，将其加入到盛有V1mL c1mol/L的NaOH溶液的锥形瓶中，溶解后，加入酚酞溶液2滴，溶液变红色，再用c2mol/L的盐酸进行滴定，消耗盐酸V2mL，则样品MgSO4•7H2O的质量分数是$\frac{12.3（{c}_{1}{V}_{1}-{c}_{2}{V}_{2}）}{a}$%．
15．有关化学用语正确的是（ ）
| A． | 乙烯的实验式C2H4 | B． | 乙醇的结构简式C2H6O | ||
| C． | 四氯化碳的电子式  | D． | 臭氧的分子式O3 |
12．Fenton法常用于处理含难降解有机物的工业废水，通常是在调节好pH和Fe2+浓度的废水中加入H2O2，所产生的羟基自由基能氧化降解污染物．现运用该方法降解有机污染物p-CP，探究有关因素对该降解反应速率的影响．
[实验设计]控制
p-CP的初始浓度相同，恒定实验温度在298K或313K（其余实验条件见下表），设计如下对比实验．
（1）请完成如表实验设计表（表中不要留空格）．
[数据处理]
实验测得p-CP的浓度随时间变化的关系如图．
（2）请根据如图实验①曲线，计算降解反应在50～150s内的反应速率：v（p-CP）=8.0×10-6mol/（L•s）．
[解释与结论]
（3）实验①②表明温度升高，降解反应速率增大．但温度过高时反而导致降解反应速率减小，请从Fenton法所用试剂H2O2的角度分析原因：过氧化氢在温度过高时迅速分解．
（4）实验时需在不同时间从反应器中取样，并使所取样品中的反应立即停止下来．根据上图中的信息，给出一种迅速停止反应的方法：在溶液中加入碱溶液，使溶液的pH大于或等于10．
[实验设计]控制
p-CP的初始浓度相同，恒定实验温度在298K或313K（其余实验条件见下表），设计如下对比实验．
（1）请完成如表实验设计表（表中不要留空格）．
| 实验 编号 | 实验目的 | T/K | pH | c/10-3 mol/L | |
| H2O2 | Fe2+ | ||||
| ① | 为以下实验作参考 | 298 | 3 | 6.0 | 0.30 |
| ② | 探究温度对降解反应速率的影响 | 313 | 3 | 6.0 | 0.30 |
| ③ | 探究溶液的pH对降解反应速率的影响 | 298 | 10 | 6.0 | 0.30 |
[数据处理]实验测得p-CP的浓度随时间变化的关系如图．
（2）请根据如图实验①曲线，计算降解反应在50～150s内的反应速率：v（p-CP）=8.0×10-6mol/（L•s）．
[解释与结论]
（3）实验①②表明温度升高，降解反应速率增大．但温度过高时反而导致降解反应速率减小，请从Fenton法所用试剂H2O2的角度分析原因：过氧化氢在温度过高时迅速分解．
（4）实验时需在不同时间从反应器中取样，并使所取样品中的反应立即停止下来．根据上图中的信息，给出一种迅速停止反应的方法：在溶液中加入碱溶液，使溶液的pH大于或等于10．
19．下列物质中，同压下沸点最高的是（ ）
| A． | HCl | B． | HF | C． | HI | D． | HBr |
，反应类型取代反应