题目内容

1．元素的性质包含金属性和非金属性，其强弱可以通过该元素对应的某些化学性质体现出来．某同学认为铝元素是金属元素，但是有一定的非金属性．下列化学反应中，你认为能证明铝有非金属性的是（　　）
A．铝片与盐酸反应生成氢气B．氢氧化铝溶于强碱溶液
C．氢氧化铝溶于强酸溶液D．铝热反应

分析 铝元素是金属元素，但是有一定的非金属性，可利用氢氧化物与NaOH溶液反应说明，以此来解答．

解答 解：A．金属与盐酸反应生成氢气，体现金属性，故A不选；
B．氢氧化铝溶于强碱溶液，可知氢氧化铝为酸性，体现Al的非金属性，故B选；
C．氢氧化铝溶于强酸溶液，可知氢氧化铝为碱性，体现Al的金属性，故C不选；
D．铝热反应体系Al的金属性，易失去电子，故D不选；
故选B．

点评 本题考查元素周期表的应用及Al的性质，为高频考点，把握非金属性的最高价氧化物的水化物为酸性为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意氢氧化铝为两性氢氧化物，题目难度不大．

练习册系列答案
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11．亚硝酸钠（NaNO2）被称为工业盐，在漂白、电镀等方面应用广泛．以木炭、浓硝酸、水和铜为原料制备硝酸钠的装置如图所示．

已知：室温下，①2NO+Na2O2═2NaNO2
②3NaNO2+3HCl═3NaCl+HNO3+2NO↑+H2O
③酸性条件下，NO或NO2-都能与MnO4-反应生成NO3-和Mn2+
请按要求回答下列问题：
（1）检查完该装置的气密性，装入药品后，实验开始前通入一段时间气体X，然后关闭弹簧夹，再滴加浓硝酸，加热控制B中导管均匀地产生气泡．则X为氮气，上述操作的作用是排尽空气，以免生成的一氧化氮被空气中的氧气氧化．
（2）B中观察到的主要现象是红棕色消失，导管口有无色气泡冒出，铜片溶解，溶液变蓝．
（3）A烧瓶中反应的化学方程式为C+4HNO3（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+4NO2↑+2H2O．
（4）D装置中反应的离子方程式3MnO4-+5NO+4H+=3Mn2++5NO3-+2H2O．
（5）预测C中反应开始阶段，产物除NaNO2外，还含有的副产物有Na2CO3和NaOH．为避免产生这些副产物，应在B、C装置间增加装置E，则E中盛放的试剂名称为碱石灰．
（6）利用改进后的装置，将3.12g Na2O2完全转化成为NaNO2，理论上至少需要木炭0.72g．
12．可以用来鉴别甲烷和乙烯，又可以用来除去甲烷中混有的少量乙烯的操作方法是（　　）
A．混合气通过盛酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶
B．混合气通过盛足量溴水的洗气瓶
C．混合气通过盛水的洗气瓶
D．混合气跟氯化氢混合
9．1.92gCu投入到一定量浓HNO3中，铜完全溶解，生成的气体颜色由深变成浅（不考虑2NO2?N2O4），共收集到672mL气体（标况），通入一定体积的O2恰好使气体完全溶于水，求通入O2的体积（标况）．
16．阿斯匹林（乙酰水杨酸）是由水杨酸和乙酸酐合成的：

在生成乙酰水杨酸的同时，水杨酸分子之间也能发生聚合反应，生成少量聚合物（副产物）．合成乙酰水杨酸的实验步骤如下：
①向150mL干燥锥形瓶中加入2g水杨酸、5mL乙酸酐和5滴浓硫酸，振荡，待其溶解后，控制温度在85℃～90℃条件下反应5～10min，然后冷却，即有乙酰水杨酸晶体析出．
②减压过滤，用滤液淋洗锥形瓶，直至所有晶体收集到布氏漏斗中．抽滤时用少量冷水洗涤晶体几次，继续抽滤，尽量将溶剂抽干．然后将粗产品转移至表面皿上，在空气中风干．
③将粗产品置于100mL烧杯中，搅拌并缓慢加入25mL饱和碳酸氢钠溶液，加完后继续搅拌2～3min，直到没有二氧化碳气体产生为止．过滤，用5～10mL蒸馏水洗涤沉淀．合并滤液于烧杯中，不断搅拌，慢慢加入15mL 4mol/L盐酸，将烧杯置于冰水中冷却，即有晶体析出．抽滤，用冷水洗涤晶体1～2次，再抽干水分，即得产品．
（1）第①步中，要控制温度在85℃～90℃，应采用的加热方法是水浴，用这种方法加热需要的玻璃仪器有温度计、酒精灯、烧杯；．
（2）在第②步中，用冷水洗涤晶体，其目的是除去晶体表面附着的可溶性杂质、减少阿斯匹林的溶解；．
（3）在第③步中，加入饱和碳酸氢钠溶液的作用是使阿斯匹林转化为可溶性盐，加入盐酸的作用是将阿斯匹林的可溶性盐重新转化为阿斯匹林；．
（4）如何检验产品中是否混有水杨酸？向水中加入少量产品，滴加氯化铁溶液，若有紫色出现，说明产品中含有水杨酸，若无紫色出现，说明产品中不含水杨酸．．
6．下列说法或表示方法正确的是（　　）
A．18g D2O和18g H2O中含有的质子数均为10NA
B．${\;}_{17}^{35}$Cl与${\;}_{17}^{37}$Cl得电子能力相同
C．第IA族元素铯的两种同位素137Cs比133Cs多4个质子
D．中子数为146、质子数为92的铀（U）原子：${\;}_{92}^{146}$U
13．对于反应E（g）+2F（g）?2G（s），在温度T1和T2时，分别将0.50mol E和1.0mol F充入体积为2L的密闭容器中，测得n（E）随时间变化数据如表：
温度时间/min
n/mol		010204050
 T1n（E）0.500.350.250.100.10
 T2n（E）0.500.300.18…0.15
下列说法不正确的是（　　）
A．温度：T1＜T2
B．平衡常数：K（T1）＞K（T2）
C．T2温度下10min内，平均速率为v（E）=0.020mol•L-1•min-1
D．T1温度下达到平衡后，再充入0.50mol E和1.0mol F，达到新平衡时E的浓度不变
7．我国拥有丰富的海洋资源，海水制盐历史悠久，早在5000年前的仰韶文化时期，先人就利用海水煮盐．为除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下（用于沉淀的试剂稍过量）：

（1）第①步操作的名称是溶解，第②步判断BaCl2已过量的方法是取少量②中的上层清液于试管中，向其中滴加氯化钡溶液，若无白色沉淀生成，则证明氯化钡溶液已过量，反之未过量．
（2）第④步加入试剂的化学式为Na2CO3．
（3）第⑤步操作所需玻璃仪器的名称是漏斗、烧杯、玻璃棒．
（4）若第⑤步、第⑥步顺序颠倒，将对实验结果产生影响，其原因是会有部分沉淀如CaCO3、BaCO3溶解，从而影响制得精盐的纯度．
8．高锰酸钾在实验室和工农业生产中有广泛的用途，实验室以二氧化锰为主要原料制备高锰酸钾，其部分流程如下：

Ⅰ．（1）第①步加热熔融应在铁坩埚中进行，而不用瓷坩埚的原因是SiO2+2KOH=K2SiO3+H2O （用化学程式表示）．
（2）第④步通人适量CO2，发生反应生成KMnO4和MnO2和碳酸盐，则发生反应的离子方程式为3MnO42-+2CO2=2MnO4-+MnO2+2CO32-．
（3）第⑥步加热浓缩至液面有细小晶体析出时，停止加热，冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，干燥过程中，温度不宜过高，其原因是防止温度过高，KMn04受热分解．
（4）H2O2和KMnO4都是常用的强氧化剂，若向H2O2溶液中滴加酸性高锰酸钾溶液，则酸性高锰酸钾溶液会褪色，该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为5：2．
Ⅱ．某小组设计如图所示的装置图（图中夹持和加热装置略去），分别研究SO2和Cl2的性质．

（5）若从左端分别通人SO2和Cl2，装置A中观察到的现象是否相同？相同（填“相同”或“不相同”）；
（6）若装置B中装有5.0mL l.0mol/L的碘水，当通入足量Cl2完全反应后，共转移了5.0×10-2mol电子，该反应的化学方程式为5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl．
（7）探究SO2的性质时，E装置中以NaOH溶液吸收尾气，实验结束后，E装置中可能含有的溶质为NaOH、Na2SO3、Na2SO4（以化学式作答）．

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