题目内容
某微粒的核外电子排布式为1s22s22p6，下列关于该微粒的说法一定正确的是（ ）
| A、质子数为10 |
| B、单质具有还原性 |
| C、是单原子分子 |
| D、电子数为10 |
考点：质子数、中子数、核外电子数及其相互联系,原子核外电子排布
专题：原子组成与结构专题
分析：根据核外电子排布式为1s22s22p6，可知该微粒含有10个电子，根据常见的10电子微粒分析．
解答：
解：已知某微粒的核外电子排布式为1s22s22p6，可知该微粒含有10个电子，常见的10电子微粒有Ne、F-、O2-、Na+、Mg2+等，所以不能确定该微粒，但是可知其电子数为10；故D正确；
故选D．
故选D．
点评：本题考查了核外电子排布式为1s22s22p6的微粒，即10电子微粒，根据常见的10电子微粒分析即可，题目难度不大．
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体积为V mL、密度为ρ g/cm3的溶液，含有相对分子质量为M的溶质m g，其物质的量浓度为c mol/L，溶质的质量分数为W%，下列表示式中正确的是（ ）
A、c=
| ||
| B、m=ρVW | ||
C、W%=
| ||
D、c=
|
25℃时，某NH4Cl与NH3?H2O混合液pH=7，
的值是（ ）
| c(NH4+) |
| c(Cl-) |
| A、1：1 | B、大于1：1 |
| C、小于1：1 | D、无法判断 |
下列说法错误的是（ ）
| A、从1L1mol/L的氯化钠溶液中取出10ml，其浓度仍是1mol/L |
| B、制成0.5L10mol/L的盐酸，需要氯化氢气体112L（标准状况） |
| C、0.5 L 2mol/L的氯化钡溶液中，钡离子和氯离子总数为2×6.02×1023 |
| D、10g 98%硫酸（密度为1.84g/cm3）与10mL18.4mol/L硫酸的浓度是不同的 |
设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
| A、标准状况下22.4LNH3气体中共价键总数为3NA |
| B、32g O3中含有NA个氧原子 |
| C、向装有催化剂的密闭容器加入2mol SO2和1 mol O2，充分反应后得2NA个SO3分子 |
| D、20g重水（D2O）含有10NA个中子 |
用水稀释0.1mol/L氨水时，溶液中随着水量的增加而增大的是（ ）
A、
| ||||
B、
| ||||
| C、c（NH3?H2O） | ||||
| D、n（OH-） |
下列离子方程式书写正确的是（ ）
| A、碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠溶液：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O |
| B、工业制漂白粉的反应：Cl2+Ca（OH）2=Ca2++Cl-+ClO-+H2O |
| C、用铜作电极电解饱和食盐水：2Cl-+2H2O=2OH-+Cl2↑+H2↑ |
| D、铜片跟稀硝酸反应：Cu+NO3-+4H+=Cu2++NO↑+2H2O |
下列方法对2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）的反应速率没有影响的是（ ）
| A、加入SO3 |
| B、容积不变，充入N2 |
| C、压强不变，充入N2 |
| D、降低温度 |