题目内容
下列离子方程式书写正确的是（ ）
| A、碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠溶液：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O |
| B、工业制漂白粉的反应：Cl2+Ca（OH）2=Ca2++Cl-+ClO-+H2O |
| C、用铜作电极电解饱和食盐水：2Cl-+2H2O=2OH-+Cl2↑+H2↑ |
| D、铜片跟稀硝酸反应：Cu+NO3-+4H+=Cu2++NO↑+2H2O |
考点：离子方程式的书写
专题：离子反应专题
分析：A、少量的碳酸氢钙要符合组成之比；
B、氯气自身的氧化还原反应；
C、铜作阳极铜本身放电；
D、电荷不守恒，电子得失不守恒．
B、氯气自身的氧化还原反应；
C、铜作阳极铜本身放电；
D、电荷不守恒，电子得失不守恒．
解答：
解：A、少量的碳酸氢钙要符合组成之比，正确的离子方程式为Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+H2O+CO32-，故A错误；
B、氯气自身的氧化还原反应，正确的离子方程式为Cl2+Ca（OH）2=Ca2++Cl-+ClO-+H2O，故B正确；
C、铜作阳极铜本身放电，离子方程式为Cu+2H2O=Cu（OH）2↓+H2↑，故C错误；
D、电荷不守恒，电子得失不守恒，正确的离子方程式为3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O，故D错误；
故选B．
B、氯气自身的氧化还原反应，正确的离子方程式为Cl2+Ca（OH）2=Ca2++Cl-+ClO-+H2O，故B正确；
C、铜作阳极铜本身放电，离子方程式为Cu+2H2O=Cu（OH）2↓+H2↑，故C错误；
D、电荷不守恒，电子得失不守恒，正确的离子方程式为3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O，故D错误；
故选B．
点评：本题考查离子方程式的书写，题目难度不大，注意从化学式、离子符号、电荷守恒以及是否符合反应实际的角度分析．
练习册系列答案
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在容积不变的密闭容器中，在一定条件下发生反应2A?B（g）+C（s），且达到化学平衡．当升高温度时容器内气体的密度增大．则下列判断正确的是（ ）
| A、若正反应是吸热反应，则A为非气态 |
| B、若正反应是放热反应，则A为气态 |
| C、若在平衡体系中加入少量C，该平衡向逆反应方向移动 |
| D、压强对该平衡的移动无影响 |
下列说法中正确的是（ ）
| A、凡是放热反应都是自发的，由于吸热反应都是非自发的 |
| B、自发反应在恰当条件下才能实现 |
| C、催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率 |
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某微粒的核外电子排布式为1s22s22p6，下列关于该微粒的说法一定正确的是（ ）
| A、质子数为10 |
| B、单质具有还原性 |
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下列说法中，不正确的是（ ）
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| B、即使没有发生化学变化，也可能有能量的变化 |
| C、任何化学反应中的能量变化都表现为热量变化 |
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下列说法正确的是（ ）
| A、AgCl难溶于水，是非电解质 |
| B、NaCl溶液在通电的条件下电离成Na+和Cl- |
| C、强电解质溶液导电能力一定强于弱电解质溶液导电能力 |
| D、强电解质在固态或液态时，可能不导电 |
下列反应属于取代反应的是（ ）
| A、CHCl3+HF→CHFCl2+HCl | ||
| B、CH2=CH2+H2O→CH3CH2OH | ||
| C、CH≡CH+2Br2→CHBr2-CHBr2 | ||
D、CH4
|
下列叙述正确的是（ ）
| A、过量的Fe粉与氯气和氯水反应所得氯化物相同 |
| B、Na、Mg、Al分别与不足量的稀硫酸反应所得溶液均呈中性 |
| C、铁粉中混有铝粉既可用过量的NaOH溶液，也可以用过量FeCl3充分反应过滤除去 |
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