题目内容
用水稀释0.1mol/L氨水时，溶液中随着水量的增加而增大的是（ ）
A、
| ||||
B、
| ||||
| C、c（NH3?H2O） | ||||
| D、n（OH-） |
考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡
专题：电离平衡与溶液的pH专题
分析：用水稀释0.1mol/L氨水时，溶液中随着水量的增加，由NH3．H2O?OH-+NH4+可知，n（OH-）增大，但溶液的体积增大的多，则c（OH-）减小，加水促进电离，则n（NH3．H2O）减少，以此解答该题．
解答：
解：由NH3．H2O?OH-+NH4+可知，加水促进电离，则n（NH3．H2O）减少，n（OH-）增大，则
增大，则B、D正确、C错误；
因温度不变，电离平衡常数不变，则A错误．
故选BD．
| c(OH-) |
| c(NH3?H2O) |
因温度不变，电离平衡常数不变，则A错误．
故选BD．
点评：本题考查弱电解质的电离，明确稀释时电离平衡的移动及离子的物质的量、离子的浓度的变化是解答的关键，并注意离子积与温度的关系来解答．
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