Question

以下有关物质的量浓度的叙述正确的是（　　）

• A、等体积硫酸铁、硫酸铜、硫酸钾溶液分别与足量的氯化钡溶液反应．若生成的硫酸钡沉淀的质量比为1：2：3，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度比为1：2：3
• B、150mL 1mol?L^-1的氯化钾溶液中的c（Cl^-）与50mL 1mol?L^-1的氯化铝溶液中的c（Cl^-）相等
• C、20℃时，饱和KCl溶液的密度为1.174g?cm^-3，物质的量浓度为4.0mol?L^-1，则此溶液中KCl的质量分数为

  74.5×4.0

  1.174×1000

  ×100%
• D、20℃时，100g水可溶解34.2g KCl，此时KCl饱和溶液的质量分数为34.2%

Answer 1

考点：物质的量浓度的相关计算,溶液中溶质的质量分数及相关计算

专题：物质的量浓度和溶解度专题

分析：A．生成的硫酸钡沉淀的质量比为1：2：3，则物质的量之比为1：2：3，根据硫酸根守恒计算硫酸铁、硫酸铜、硫酸钾的物质的量之比，溶液体积相等，浓度之比等于其物质的量之比；
B.1mol?L^-1的氯化钾溶液中的c（Cl^-）=1mol/L，1mol?L^-1的氯化铝溶液中的c（Cl^-）=3mol/L；
C．根据c=

1000ρw

M

进行计算；
D．饱和溶液质量分数=

s

100+s

×100%．

解答： 解：A．生成的硫酸钡沉淀的质量比为1：2：3，则物质的量之比为1：2：3，根据硫酸根守恒，硫酸铁、硫酸铜、硫酸钾的物质的量之比=

1

3

：1：1=1：3：3，溶液体积相等，三溶液浓度之比等于其物质的量之比=1：3：3，故A错误；
B.1mol?L^-1的氯化钾溶液中的c（Cl^-）=1mol/L，1mol?L^-1的氯化铝溶液中的c（Cl^-）=3mol/L，氯离子浓度不相等，故B错误；
C．根据c=

1000ρw

M

可知，饱和KCl溶液的密度为1.174g?cm^-3，物质的量浓度为4.0mol?L^-1，则此溶液中KCl的质量分数为

74.5×4.0

1.174×1000

×100%，故C正确；
D.20℃时，100g水可溶解34.2g KCl，此时KCl饱和溶液的质量分数为

34.2

100+34.2

×100%，故D错误，
故选C．

点评：本题考查溶液浓度有关计算，涉及物质的量浓度、质量分数、溶解度等，难度不大，注意掌握物质的量浓度与质量分数之间的关系．