Question

（1）有下列八种物质：①MgCl₂晶体  ②干冰 ③NaOH晶体  ④白磷（P₄）晶体 ⑤金刚石 ⑥硼晶体，其中属于离子晶体的是

 

；属于分子晶体的是

 

，属于原子晶体的是

 

．
（2）SO₂的分子构型为

 

，请从分子构型的角度分析SO₂、CO₂在水中溶解度的差别

 

．

Answer 1

考点：判断简单分子或离子的构型,离子化合物的结构特征与性质

专题：化学键与晶体结构

分析：（1）由阴阳离子构成的晶体属于离子晶体，由分子构成的晶体属于分子晶体，由原子构成的晶体属于原子晶体，根据晶体的构成微粒判断晶体类型；
（2）根据价层电子对互斥理论确定分子空间构型，根据相似相溶原理分析物质的溶解性．

解答： 解：（1）①MgCl₂晶体是由镁离子和氯离子构成的，为离子晶体；
  ②干冰是由二氧化碳分子构成的，为分子晶体；
 ③NaOH晶体是由钠离子和氢氧根离子构成的，为离子晶体；
  ④白磷（P₄）晶体是由分子构成的，为分子晶体；
 ⑤金刚石是由原子构成的，为原子晶体；
 ⑥硼晶体是由原子构成的，为原子晶体，
所以属于离子晶体的是①③；属于分子晶体的是②④，属于原子晶体的是⑤⑥，故答案为：①③；②④；⑤⑥；
（2）二氧化硫分子中价层电子对个数=2+

1

2

×（6-2×2）=3且含有一个孤电子对，所以为V形结构，SO₂是V形的极性分子，CO₂是直线型的非极性分子，根据相似相溶原理，SO₂在水中的溶解度比CO₂的大，故答案为：V形；SO₂是V形的极性分子，CO₂是直线型的非极性分子，根据相似相溶原理，SO₂在水中的溶解度比CO₂的大．

点评：本题考查了晶体类型的判断、分子的空间构型及相似相溶原理等知识点，根据晶体的构成微粒确定晶体类型，根据价层电子对互斥理论确定微粒空间构型，题目难度不大．