题目内容
下列说法正确的是（ ）
| A、离子化合物中可能含有非极性共价键 |
| B、在晶体中只要有阳离子，一定有阴离子 |
| C、在SiO2晶体中，Si原子与Si-O键数目比为1：2 |
| D、分子晶体的熔点一定比金属晶体的低 |
考点：化学键,微粒半径大小的比较
专题：化学键与晶体结构
分析：A．离子化合物中可能含有非极性共价键，也可能含有极性共价键；
B．在晶体中含有阳离子不一定含有阴离子；
C．在二氧化硅晶体中，每个Si原子形成四个Si-O键；
D．分子晶体的熔点不一定比金属晶体的低．
B．在晶体中含有阳离子不一定含有阴离子；
C．在二氧化硅晶体中，每个Si原子形成四个Si-O键；
D．分子晶体的熔点不一定比金属晶体的低．
解答：
解：A．离子化合物中可能含有非极性共价键，也可能含有极性共价键，如Na2O2中含有非极性共价键，故A正确；
B．在晶体中含有阳离子不一定含有阴离子，金属晶体是由金属阳离子和自由电子构成的，故B错误；
C．在二氧化硅晶体中，每个Si原子形成四个Si-O键，其Si原子与Si-O键数目比为1：4，故C错误；
D．分子晶体的熔点不一定比金属晶体的低，如S的熔点大于Hg，故D错误；
故选A．
B．在晶体中含有阳离子不一定含有阴离子，金属晶体是由金属阳离子和自由电子构成的，故B错误；
C．在二氧化硅晶体中，每个Si原子形成四个Si-O键，其Si原子与Si-O键数目比为1：4，故C错误；
D．分子晶体的熔点不一定比金属晶体的低，如S的熔点大于Hg，故D错误；
故选A．
点评：本题考查了化合物和化学键的关系、物质的构成微粒等知识点，根据物质中存在的化学键、物质的结构、物质的构成微粒等知识点来分析解答，注意：含有阴离子的物质一定含有阳离子，但含有阳离子的物质不一定含有阴离子，为易错点．
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）发生类似反应①的反应，得到一种环状化合物Ⅵ（一种香料），化合物Ⅵ的结构简式为
如图是部分短周期元素的单质及其化合物（或其溶液）的转化关系，已知B、C、D、E是非金属单质，且在常温常压下都是气体，化合物G的焰色反应为黄色，化合物I和J通常状况下呈气态；反应①是化工生产中的一种重要固氮反应．在反应H2+CuO
Cu+H2O中，还原产物是（ ）
| ||
| A、H2 |
| B、CuO |
| C、Cu |
| D、H2O |
下列操作能实现的是（ ）
| A、用氨水清洗做过银镜反应的试管 |
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| C、将2%的NaOH溶液4至5滴，滴入2mL 10%的CuSO4溶液中制得Cu（OH）2悬浊液，加入乙醛溶液加热，用以检验醛基存在 |
| D、已知：25℃时，Ksp[Mg（OH）2]=5.61×10-12，Ksp[MgF2]=7.42×10-11．在Mg（OH）2的悬浊液中加入NaF溶液后，Mg（OH）2不可能转化成为MgF2 |
由-CH3、-OH、
、-COOH四种基团两两组合而成的化合物中，其水溶液显酸性的有（ ）
、-COOH四种基团两两组合而成的化合物中，其水溶液显酸性的有（ ）| A、1种 | B、2种 | C、3种 | D、4种 |
下列物质的化学式及用途错误的是（ ）
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