Question

（1）用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作．根据图1对应的操作，指出其不规范之处

A．称量：

 

B．转移：

 

C．定容：

 

（2）将X气体通入BaC1₂溶液，未见沉淀生成，然后通入Y气体，有沉淀生成，X、Y可能是：

 

（填选项字母代号）

选项	X	Y
a	SO2	NO2
b	C12	CO2
c	NH3	CO2
d	SO2	H2S

（3）如图2所示仪器可用于实验室制备少量极易吸水的无水FeC1₃．
①仪器连接的正确顺序是：
a→

 

 

→

 

 

→

 

 

→

 

 

→g（图中装置如果需要可以重复使用）
②饱和NaC1溶液的作用：

 

（4）SO₂可用于制硫酸．已知25℃、101kPa时：
①2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H₁=-197kJ/mol；
②H2O(g)=H2O(l

)

_ △H₁=-44kJ/mol；
③2SO2(g)+O2(g)+2H2O (g)=2H2SO4(l

)

_ △H₁=-545kJ/mol；
则SO₃（g）与H₂O（1）反应的热化学方程式是：

 

．

Answer 1

考点：配制一定物质的量浓度的溶液,用盖斯定律进行有关反应热的计算,氯气的实验室制法

专题：化学反应中的能量变化,物质的量浓度和溶解度专题,卤族元素

分析：（1）A．使用托盘天平称量药品时，应该遵循左物右码原则，位置不能颠倒；
B．转移：转移冷却后的溶液时，需要使用玻璃棒引流；
C．定容时，胶头滴管不能伸入到容量瓶中；
（2）a、二氧化氮溶于水生成硝酸，硝酸能够将二氧化硫氧化成硫酸，硫酸与钡离子反应生成硫酸钡沉淀；
b、氯气不和BaCl₂溶液反应，通入二氧化碳不能反应，无沉淀生成；
c、氨气显碱性，能和二氧化碳反应生成碳酸铵，碳酸根离子结合钡离子生成碳酸钡沉淀；
d、硫化氢和二氧化硫反应生成硫单质；
（3）①根据先制取氯气、除去氯气中的氯化氢杂质、干燥氯气、氯气与铁反应、干燥装置、完全吸收装置的顺序进行解答；
②制取的氯气中混有杂质氯化氢，需要用饱和氯化钠溶液除去杂质氯化氢；
（4）利用盖斯定律，将热化学方程式进行运算，写出SO₃（g）与H₂O（1）反应的热化学方程式．

解答： 解：（1）A．称量：用天平称量药品，药品不能直接放在托盘内，天平称量应遵循“左物右码”，故答案为：药品与砝码放反了，应作药品右砝码；
B．转移溶液时，应用玻璃棒引流，防止溶液洒落，故答案为：未用玻璃棒引流；
C．定容：胶头滴管不能深入容量瓶内，应在容量瓶正上方，悬空滴加，故答案为：胶头滴管不能伸入容量瓶内；
（2）a、二氧化硫不与氯化钡溶液反应，当通入二氧化氮后，二氧化氮与与水反应生成硝酸，硝酸能够将二氧化硫氧化成硫酸，硫酸与氯化钡反应：H₂SO₄+BaCl₂═BaSO4↓+2HCl，生成硫酸钡沉淀，故a正确；
b、氯气不与BaCl₂溶液反应，通入二氧化碳也不反应，无沉淀生成，故b错误；
c、氨气与氯化钡溶液不反应，通入二氧化碳后发生反应：2NH₃+H₂O+CO₂═（NH₄）₂C0₃、（NH₄）₂C0₃+BaCl₂═BaCO₃↓+2NH₄Cl，生成了碳酸钡沉淀，故c正确；
d、二氧化硫与氯化钡溶液不反应，通入硫化氢后，硫化氢与二氧化硫发生反应：2H₂S+SO₂═3S↓+H₂O，有沉淀生成，故d正确；
故答案为：acd；
（3）①制取氯化铁需要先制取氯气，所以仪器连接从a开始、然后连接e（除去氯气中杂质氯化氢的装置）、d连接干燥氯气的装置的导管c、干燥后的氯气从导管b通过导管h进入反应装置、反应装置右边的导管还需要连接干燥装置，即i连接c、最后需要用氢氧化钠溶液进行尾气吸收，故b连接g，正确的连接顺序为：a→e→d→c→b→h→i→c→b→g，
故答案为：e；d；c；b；h；i；c；b；
②氯化氢具有挥发性，所以制取的氯气中会混有氯化氢，饱和氯化钠溶液的作用是吸收氯气中的氯化氢，
故答案为：吸收氯气中的氯化氢气体；
（4）①2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H₁=一197kJ/mol 
  ②2H₂O （g）=2H₂O（1）△H₂=-44kJ/mol 
  ③2SO₂（g）+O₂（g）+2H₂O（g）=2H₂SO₄（l）△H₃=-545kJ/mol
利用盖斯定律：（③-①-②）÷2 可得：SO₃（g）+H₂O（l）=H₂SO₄（l）△H=-152kJ/mol，
故答案为：SO₃（g）+H₂O（l）=H₂SO₄（l）△H=-152kJ/mol．

点评：本题考查了配制一定物质的量浓度的溶液方法、用盖斯定律进行反应热的计算、氯化铁的制备等知识，题目难度稍大，试题涉及的知识点较大，作用掌握配制一定浓度的溶液方法，能够根据盖斯定律书写热化学方程式．