Question

17．常温下，NCl₃是一种淡黄色的油状液体．下列对NCl₃的有关叙述不正确的是（　　）

• A． NCl₃分子是由极性键构成的极性分子
• B． NCl₃分子的空间构型为三角锥形
• C． NCl₃中的所有原子均达到8电子稳定结构
• D． NF₃的沸点比NCl₃的沸点低是因为N-F比N-Cl键键能小

Answer 1

分析 A．相同非金属原子之间形成的共价键为非极性共价键，不同原子之间形成的为极性共价键，正负电荷中心重合的分子为非极性分子，正负电荷中心不重合的分子为极性分子；
B．根据价电子对互斥理论确定微粒的空间构型，NCl₃中N原子成3个N-Cl键，还有1对孤对电子，杂化轨道数是4；
C．根据元素的最外层电子数+元素的化合价的绝对值=8，该元素就达到8电子稳定结构，否则没有达到8电子稳定结构；
D．氢化物沸点高低是和分子间作用力有关，与化学键无关．

解答 解：A．不同原子之间形成的为极性共价键，NCl₃分子中存在N-Cl极性共价键，NCl₃分子具有锥形结构，正负电荷中心不重合，所以其为极性分子，故A不选；
B．NCl₃中价层电子对个数=σ键个数+孤电子对个数=3+$\frac{5-3×1}{2}$=4，所以原子杂化方式是sp³，分子形状为三角锥形，故B不选；
C．NC1₃中N原子最外层电子数+化合价的绝对值=5+3=8，所以N原子达到8电子稳定结构；NC1₃中C1原子最外层电子数+化合价的绝对值=7+1=8，所以C1原子达到8电子稳定结构，故C不选；
D．氢化物沸点高低是和分子间作用力有关，与化学键无关，分子晶体，相对分子质量越大，分子间作用力越大，其熔沸点越高，所以NCl₃比NF₃的熔沸点高，故D选；
故选D．

点评 本题以信息的形式考查NCl₃分子空间结构、分子极性、熔沸点等知识，明确信息并结合所学知识即可解答，题目难度不大．