题目内容
8．下列离子方程式正确的是（ ）| A． | 氯化铁溶液中加少量硫氰化钾溶液：Fe3++3SCN-═Fe（SCN）3↓ | |
| B． | 硫酸铜溶液中加过量氨水：Cu2++2NH3•H2O═Cu（OH）2↓+2NH4+ | |
| C． | 碘化钾溶液中加过量氯水：2I-+Cl2═I2+2Cl- | |
| D． | 苯酚钠溶液中通少量CO2： |
分析 A．反应生成络离子，不是沉淀；
B．反应生成[Cu（NH3）4]2+；
C．反应生成碘酸钾；
D．反应生成苯酚和碳酸氢钠．
解答 解：A．氯化铁溶液中加少量硫氰化钾溶液的离子反应为Fe3++3SCN-═Fe（SCN）3，故A错误；
B．硫酸铜溶液中加过量氨水的离子反应为Cu2++4NH3•H2O═[Cu（NH3）4]2++4H2O，故B错误；
C．碘化钾溶液中加过量氯水的离子反应为3H2O+I-+3Cl2═IO3-+6Cl-+6H+，故C错误；
D．苯酚钠溶液中通少量CO2的离子反应为，故D正确；
故选D．
点评 本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意离子反应中保留化学式的物质及电子、电荷守恒，选项BC为解答的难点，题目难度不大．
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18．如表实验操作、现象和结论均正确的是选项实验操作现象结论（ ）
| 选项 | 实验操作 | 现象 | 结论 |
| A | 向KI溶液中加入CCl4，振荡后静置 | 液体分层，下层呈紫红色 | 碘易溶于CCl4，难溶于水 |
| B | 向稀硝酸溶液中加入过量铁粉充分反应后，滴加KSCN溶液 | 溶液变为血红色 | 稀硝酸具有氧化性，能将Fe氧化成Fe3+ |
| C | KNO3和KOH混合溶液中加入铝粉 并加热，管口放湿润的红色石蕊试纸 | 试纸变为蓝色 | NO3-还原为NH3 |
| D | 向两份蛋白质溶液中分别滴加 Na2SO4溶液和CuSO4溶液 | 均有固体析出 | 蛋白质均发生变性 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
一定温度下，某容积为2L的密闭容器内，某一反应中A、B、C三种气体的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示：
16．
氧化还原滴定实验与酸碱中和滴定类似（用已知浓度的氧化剂溶液滴定未知浓度的还原剂溶液或反之）．现用0.1000mol•L-1KMnO4酸性溶液滴定未知浓度的无色H2C2O4溶液，按要求完成下列问题：
（1）该滴定实验应选用酸（填“酸”或“碱”）式滴定管盛放高锰酸钾溶液，原因是高锰酸钾溶液具有强氧化性能氧化橡胶管．
（2）写出酸性高锰酸钾与草酸反应的离子方程式2MnO4-+5H2C2O4+6H+═2Mn2++10CO2↑+8H2O．
（3）滴定终点的现象为滴入最后一滴高锰酸钾，锥形瓶中的溶液恰好从无色变为浅紫色，且30s内不变色．
（4）甲同学在滴定开始和结束时，观察到装标准液的滴定管的液面如图所示，则本次滴定所消耗标准液的体积为26.10mL．
（5）乙学生按照滴定步骤进行了3次实验，分别记录有关数据如表：
依据上表数据计算该H2C2O4溶液的物质的量浓度为0.2610mol/L（保留4位有效数字）．
（6）下列操作中可能使测定结果偏低的是CD（填字母）．
A．酸式滴定管未用标准液润洗就直接注入KMnO4标准液
B．滴定前盛放草酸溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥
C．酸式滴定管尖嘴部分在滴定前没有气泡，滴定后有气泡
D．读取KMnO4标准液时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数
（7）草酸是二元弱酸，草酸氢钾在水中电离程度大于水解程度．向10mL0.01mol/L的H2C2O4溶液中滴加0.01mol/LKOH溶液V（mL），当V=a mL时，溶液中满足c（C2O42-）+c（OH-）=c（H+）+c（H2C2O4），则a的数值为10，此时溶液呈酸（填“酸性”或“碱性”或“中性”）．
氧化还原滴定实验与酸碱中和滴定类似（用已知浓度的氧化剂溶液滴定未知浓度的还原剂溶液或反之）．现用0.1000mol•L-1KMnO4酸性溶液滴定未知浓度的无色H2C2O4溶液，按要求完成下列问题：（1）该滴定实验应选用酸（填“酸”或“碱”）式滴定管盛放高锰酸钾溶液，原因是高锰酸钾溶液具有强氧化性能氧化橡胶管．
（2）写出酸性高锰酸钾与草酸反应的离子方程式2MnO4-+5H2C2O4+6H+═2Mn2++10CO2↑+8H2O．
（3）滴定终点的现象为滴入最后一滴高锰酸钾，锥形瓶中的溶液恰好从无色变为浅紫色，且30s内不变色．
（4）甲同学在滴定开始和结束时，观察到装标准液的滴定管的液面如图所示，则本次滴定所消耗标准液的体积为26.10mL．
（5）乙学生按照滴定步骤进行了3次实验，分别记录有关数据如表：
| 滴定次数 | 待测H2C2O4溶液的体积/mL | 0.1000mol•L-1 KMnO4的体积/mL | ||
| 滴定前刻度 | 滴定后刻度 | 溶液体积/mL | ||
| 第一次 | 25.00 | 0.00 | 26.11 | 26.11 |
| 第二次 | 25.00 | 1.56 | 30.30 | 28.74 |
| 第三次 | 25.00 | 0.22 | 26.31 | 26.09 |
（6）下列操作中可能使测定结果偏低的是CD（填字母）．
A．酸式滴定管未用标准液润洗就直接注入KMnO4标准液
B．滴定前盛放草酸溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥
C．酸式滴定管尖嘴部分在滴定前没有气泡，滴定后有气泡
D．读取KMnO4标准液时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数
（7）草酸是二元弱酸，草酸氢钾在水中电离程度大于水解程度．向10mL0.01mol/L的H2C2O4溶液中滴加0.01mol/LKOH溶液V（mL），当V=a mL时，溶液中满足c（C2O42-）+c（OH-）=c（H+）+c（H2C2O4），则a的数值为10，此时溶液呈酸（填“酸性”或“碱性”或“中性”）．
13．下列说法不正确的是（ ）
| A． | 1mol葡萄糖在酒化酶作用下水解生成2mol乙醇和2mol二氧化碳 | |
| B． | 在一定条件下CO和氢气作用得到液体燃料的过程是煤的液化途径之一 | |
| C． | 石油的重整可以提高汽油的质量和芳烃的产量 | |
| D． | 往蛋白质溶液中加入饱和硫酸钠溶液，产生的沉淀再加水又可溶解 |
，其化学键的类型为离子键．
17．常温下，NCl3是一种淡黄色的油状液体．下列对NCl3的有关叙述不正确的是（ ）
| A． | NCl3分子是由极性键构成的极性分子 | |
| B． | NCl3分子的空间构型为三角锥形 | |
| C． | NCl3中的所有原子均达到8电子稳定结构 | |
| D． | NF3的沸点比NCl3的沸点低是因为N-F比N-Cl键键能小 |
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