题目内容

7．在定温、定容条件下，不能标志H2（g）+I2（g）?2HI （g）达平衡的是（　　）
A．单位时间内消耗amol H2，同时消耗 2amol HI
B．容器内的总压强不随时间变化
C．容器内H2、I2不再减少，HI不再增加
D．单位时间内每生成amol HI，同时a NA个HI分子分解

分析 反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，平衡时各种物质的物质的量、浓度等不再发生变化，注意该反应是反应前后气体体积不变的化学反应，压强对该反应无影响，据此进行判断．

解答 解：A、单位时间内消耗amolH2同时生成2amolHI，且同时又消耗2amolHI，所以碘化氢的正逆反应速率相等，达到平衡状态，故A不选；
B、该反应是反应前后气体体积不变的化学反应，所以无论反应是否达到平衡状态混合气体的压强始终恒定不变，故B选；
C、反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，平衡时各种物质的物质的量、浓度等不再发生变化，所以容器内H2、I2不再减少，HI不再增加，该反应达到平衡状态，故C不选；
D、单位时间内每生成amolHI，同时aNA个HI分子分解，反应方向相反且速率相等，达到平衡状态，故D不选；
故选B．

点评 本题考查了化学平衡状态的判断，难度不大，注意压强对反应前后气体体积不变的化学平衡无影响，只影响其反应速率．

练习册系列答案
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17．己烯雌酚是人工合成的非甾体雌激素物质，主要用于治疗雌激素低下症及激素平衡失调所引起的功能性出血等，如图所示分别取1 mol己烯雌酚进行4个实验．（　　）
A．①中生成7molH2OB．②中无CO2生成
C．③中最多消耗3molBr2D．④中发生消去反应
18．如表实验操作、现象和结论均正确的是选项实验操作现象结论（　　）
选项实验操作现象结论
A向KI溶液中加入CCl4，振荡后静置液体分层，下层呈紫红色碘易溶于CCl4，难溶于水
B向稀硝酸溶液中加入过量铁粉充分反应后，滴加KSCN溶液溶液变为血红色稀硝酸具有氧化性，能将Fe氧化成Fe3+
CKNO3和KOH混合溶液中加入铝粉 并加热，管口放湿润的红色石蕊试纸试纸变为蓝色NO3-还原为NH3
D向两份蛋白质溶液中分别滴加 Na2SO4溶液和CuSO4溶液均有固体析出蛋白质均发生变性
A．AB．BC．CD．D
15．除去SiO2中混有的少量生石灰和石灰石，有如下操作：（　　）
①加水溶解 ②加水煮沸 ③过滤 ④加稀HCl．
A．①③B．④③C．⑤③D．②③
2．下列关于铵盐的表述正确的是（　　）
A．NH4Cl和NaCl的固体混合物可用升华法分离
B．所有铵盐都易溶于水，所有铵盐中的氮均呈-3价
C．硝铵中不含铵根离子
D．铵态氮肥不能与碱性物质如草木灰混合施用
12．已知羧酸在磷的催化作用下，可以和卤素反应生成α-卤代物：RCH2COOH+Cl2→RCH（Cl）COOH+HCl
下面表示的是可作为果实催熟剂的有机物A在一定条件下转化为H的关系：

回答下列问题：
（1）写出有机物的结构简式：ACH2=CH2ECH3COOHGCH2（OH）COONaHCH2（OH）COOH
（2）写出下列化学方程式：A→BCH2=CH2+HCl$→_{△}^{催化剂}$CH3CH2Cl；     C→D2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{催化剂}$2CH3CHO+2H2O．
19．一定温度下，某容积为2L的密闭容器内，某一反应中A、B、C三种气体的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示：
（1）该反应的化学方程式是A+2B?2C．
（2）反应开始至平衡，v（A）=0.125mol•L-1•min-1
（3）下列叙述能说明上述反应达到最大限度的是B（填序号）
A．混合气体的密度不随时间的变化而变化
B．混合气体的压强不随时间的变化而变化
C．V（A）：V（B）=1：2
（4）下列措施能增大反应速率的是A（选填字母）．
A．升高温度                      B．增大容器的体积
C．减小A的浓度                  D．充入惰性气体使将反应容器内压强增大．
16．氧化还原滴定实验与酸碱中和滴定类似（用已知浓度的氧化剂溶液滴定未知浓度的还原剂溶液或反之）．现用0.1000mol•L-1KMnO4酸性溶液滴定未知浓度的无色H2C2O4溶液，按要求完成下列问题：
（1）该滴定实验应选用酸（填“酸”或“碱”）式滴定管盛放高锰酸钾溶液，原因是高锰酸钾溶液具有强氧化性能氧化橡胶管．
（2）写出酸性高锰酸钾与草酸反应的离子方程式2MnO4-+5H2C2O4+6H+═2Mn2++10CO2↑+8H2O．
（3）滴定终点的现象为滴入最后一滴高锰酸钾，锥形瓶中的溶液恰好从无色变为浅紫色，且30s内不变色．
（4）甲同学在滴定开始和结束时，观察到装标准液的滴定管的液面如图所示，则本次滴定所消耗标准液的体积为26.10mL．
（5）乙学生按照滴定步骤进行了3次实验，分别记录有关数据如表：
滴定次数待测H2C2O4溶液的体积/mL0.1000mol•L-1 KMnO4的体积/mL
滴定前刻度滴定后刻度溶液体积/mL
第一次25.000.0026.1126.11
第二次25.001.5630.3028.74
第三次25.000.2226.3126.09
依据上表数据计算该H2C2O4溶液的物质的量浓度为0.2610mol/L（保留4位有效数字）．
（6）下列操作中可能使测定结果偏低的是CD（填字母）．
A．酸式滴定管未用标准液润洗就直接注入KMnO4标准液
B．滴定前盛放草酸溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥
C．酸式滴定管尖嘴部分在滴定前没有气泡，滴定后有气泡
D．读取KMnO4标准液时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数
（7）草酸是二元弱酸，草酸氢钾在水中电离程度大于水解程度．向10mL0.01mol/L的H2C2O4溶液中滴加0.01mol/LKOH溶液V（mL），当V=a mL时，溶液中满足c（C2O42-）+c（OH-）=c（H+）+c（H2C2O4），则a的数值为10，此时溶液呈酸（填“酸性”或“碱性”或“中性”）．
17．常温下，NCl3是一种淡黄色的油状液体．下列对NCl3的有关叙述不正确的是（　　）
A．NCl3分子是由极性键构成的极性分子
B．NCl3分子的空间构型为三角锥形
C．NCl3中的所有原子均达到8电子稳定结构
D．NF3的沸点比NCl3的沸点低是因为N-F比N-Cl键键能小

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