Question

水的电离平衡曲线如图所示，下列说法不正确的是（　　）

• A、从图中可以看出，水的电离是吸热过程
• B、若从A点到D点，可采用：温度不变在水中加入适量的NH₄Cl固体
• C、在处于C点状态的溶液中：Na⁺、Al³⁺、CO₃^2-、Cl^-能够大量共存
• D、在处于E点状态的CH₃COONa溶液中：c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH⁺）＞c（H⁺）

Answer 1

考点：水的电离

专题：

分析：A、由图可知，温度越高，K_w越大，温度升高促进了电离，说明水的电离是吸热反应；
B、加入适量的NH₄Cl固体，减小了氢氧根离子的浓度，；
C、C点为中性溶液，Al³⁺和CO₃^2-相互促进水解，溶液不是中性；
D、E点c（OH^-）＞c（H⁺），根据电荷守恒判断．

解答： 解：A、由图可知，温度越高，Kw越大，温度升高促进了电离，说明水的电离是吸热反应，故A正确；
B、从A点到D点，加入适量的NH₄Cl固体，减小了氢氧根离子的浓度，氢离子浓度增大，故B正确；
C、C点为中性溶液，Al³⁺和CO₃^2-相互促进水解，溶液不是中性，故C错误；
D、E点c（OH^-）＞c（H⁺），根据电荷守恒，c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（CH₃COO^-），所以c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-），故D正确；
故选C．

点评：本题考查水的电离平衡移动问题，侧重于电荷守恒、水解反应的考查，结合图象判断并分析溶液在不同温度下的Kw，做题时注意根据图象比较c（H⁺）和c（OH^-）的大小，难度中等．