题目内容
设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（ ）
| A、30g甲醛（HCHO）和醋酸的混合物中含碳原子数目为NA |
| B、1mol Cl2与足量的NaOH溶液反应，转移的电子数为2NA |
| C、100mL0.2mol?L-1的AlCl3溶液中，含Al3+数为0.02NA |
| D、电解精炼铜时，阳极减少6.4g，则转移电子数一定是0.2NA |
考点：阿伏加德罗常数
专题：
分析：A、根据甲醛和醋酸的最简式均为HCHO来计算；
B、根据Cl2与NaOH的反应是歧化反应；
C、Al3+为弱碱阳离子，会发生水解；
D、粗铜为阳极，粗铜中含有一些比铜活泼的金属也会放电．
B、根据Cl2与NaOH的反应是歧化反应；
C、Al3+为弱碱阳离子，会发生水解；
D、粗铜为阳极，粗铜中含有一些比铜活泼的金属也会放电．
解答：
解：A、甲醛和醋酸的最简式均为HCHO，故30g的混合物中含有的HCHO的物质的量n=
=
=1mol，故含有的碳原子的物质的量为1mol，个数为NA个，故A正确；
B、Cl2与NaOH的反应是歧化反应：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，此反应掉1mol氯气时转移1mol电子，故B错误；
C、Al3+为弱碱阳离子，会发生水解导致Al3+个数减小，故C错误；
D、粗铜为阳极，粗铜中含有一些比铜活泼的金属也会放电，故阳极减少的6.4g不只是铜的质量，故则转移电子数不是0.2NA，故D错误．
故选A．
| m |
| M |
| 30g |
| 30g/mol |
B、Cl2与NaOH的反应是歧化反应：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，此反应掉1mol氯气时转移1mol电子，故B错误；
C、Al3+为弱碱阳离子，会发生水解导致Al3+个数减小，故C错误；
D、粗铜为阳极，粗铜中含有一些比铜活泼的金属也会放电，故阳极减少的6.4g不只是铜的质量，故则转移电子数不是0.2NA，故D错误．
故选A．
点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．
练习册系列答案
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下列说法中，错误的是（ ）
| A、化学反应必然伴随发生能量变化，其能量变化主要是由化学键变化引起的 |
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（2）该气体所含原子总数为 个．
（3）该气体的一个分子的质量为 g．
（1）该气体的物质的量为
（2）该气体所含原子总数为
（3）该气体的一个分子的质量为
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美国康乃尔大学的魏考克斯（C．Wilcox）所合成的一种有机分子，就像一尊释迦牟尼佛，因而称为释迦牟尼分子，有关该有机分子的说法正确的是（ ）
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水的电离平衡曲线如图所示，下列说法不正确的是（ ）
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用特殊方法把固体物质加工到纳米级（1-100nm，1nm=10-9m即10-9m～10-7m）的超细粉末粒子，然后制得纳米材料．下列分散系中的分散质的微粒直径和这种粒子具有相同数量级的是（ ）
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向硫酸铝溶液中滴加下列试剂，有沉淀产生，且沉淀不会因加入试剂过量而消失的是（ ）
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| B、NH3?H2O |
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